15．某固体酸燃料电池以CaHSO₄固体为电解质传递H⁺，其基本结构见图，电池总反应可表示为：2H₂+O₂═2H₂O，下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	电子通过外电路从a极流向b极
	B．	b极上的电极反应式为：O2+4H++4e-═2H2O
	C．	每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2
	D．	H+由a极通过固体酸电解质传递到b极

14．下列物质中，有1种与另外3种颜色不同，该物质是（　　）

A．

氢氧化钠

B．

碳酸钠

C．

氧化钠

D．

过氧化钠

13．氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定．请回答：
（1）负极反应式为2H₂+4OH^--4e^-═4H₂O；正极反应式为O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-．
（2）该电池工作时，H₂和O₂连续由外部供给，电池可连续不断地提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一．
金属锂是一种重要的储氢材料，其吸氢和放氢原理如下：
Ⅰ.2Li+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2LiH
Ⅱ．LiH+H₂O═LiOH+H₂↑
①反应Ⅱ中的氧化剂是H₂O；
②已知LiH固体密度为0.80g•cm^-3，用锂吸收112L（标准状况下）H₂，生成的LiH体积与被吸收的H₂体积比为8.93×10^-4（可用分数表示或用a×10^-b表示，a保留两位小数）；
③由②生成的LiH与H₂O作用，放出的H₂用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为16mol．

12．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（　　）

	A．	原子核内有10个中子的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O
	B．	氧的原子结构示意图：
	C．	NaCl的电子式：
	D．	质量数为37的氯原子：${\;}_{34}^{17}$Cl

11．下列电子式书写正确的是（　　）

A．

氯化钠

B．

氨气

C．

NH4Cl的电子式

D．

硫化钠

10．下列说法正确的是（　　）

	A．	自然界中所有金属都以化合态形式存在
	B．	化学史上，金、银、铜发现较早，钾、钠、铝发现较迟是因为前者自然界含量高，后者含量低
	C．	废旧金属处理的最好办法是深埋
	D．	冶炼金属的一般步骤是：浮选富集→冶炼→精炼

9．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	0.1mol•L-1 Na2S溶液中一定有：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
	B．	向NH4Cl溶液中加入适量氨水，得到的碱性混合溶液中一定有：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
	C．	加热Na2S溶液，溶液c（OH-）肯定增大，c（H+）肯定减小
	D．	加水稀释0.1mol•L-1醋酸溶液，电离平衡向右移动，c（H+）一定减小

8．下列说法都正确的是（　　）

	A．	某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中一定含SO42-
	B．	将含有SO2杂质的CO2气体，缓慢通过足量的高锰酸钾溶液，再通过浓硫酸干燥，可获得较纯净的CO2气体
	C．	某钠盐（含NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种）试样0.168 g，将其灼烧，冷却，并用托盘天平称量残留固体的质量，根据质量是否变化，可确定样品的组成
	D．	铝热反应可生成铁，工业上可大量利用该反应来生产铁

7．有一透明强酸性溶液，可能含K⁺、NH₄⁺、Al³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、SiO₃^2-、CO₃^2-、NO₃^-等离子中的若干种，现做如下实验：
①取少量该溶液，加入足量用稀硝酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成．
②另取①中上层澄清溶液，加入氢氧化钠溶液，生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如下所示．
请完成下列问题：
（1）原溶液中一定存在（H⁺、OH^-不必写出）NH₄⁺、Al³⁺、Fe²⁺、SO₄^2-，一定不存在Cu²⁺、SiO₃^2-、CO₃^2-、NO₃^-，可能存在K⁺．
（2）原溶液中肯定含有的阳离子（H⁺除外）物质的量之比为n（Al³⁺）：n（Fe²⁺）：n（NH₄⁺）=1：1：2．
（3）步骤①中若有氧化还原反应请写出对应离子方程式（若无，填写“无”）3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．
（4）若已知步骤②中最终形成1mol沉淀．现取原溶液加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为80g．

6．某班同学用如下实验探究Fe²⁺、Fe³⁺的性质．回答下列问题：
（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl₂溶液中需加入少量铁屑，其目的是防止氯化亚铁被氧化．
（2）甲组同学取2mLFeCl₂溶液．加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl₂可将Fe²⁺氧化．FeCl₂溶液与氯水反应的离子方程式为Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-．
（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl₂溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是隔离空气（排除氧气对实验的影响）．
（4）丙组同学取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl₃溶液混合．分别取2mL此溶液于3 支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入1mLCCl₄充分振荡、静置，CCl₄层呈紫色；
②第二只试管中加入1滴K₃[Fe（CN）₆]溶液，生成蓝色沉淀；
③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红．
实验②检验的离子是Fe²⁺（填离子符号）；实验①和③说明：在I^-过量的情况下，溶液中仍含有Fe³⁺（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为可逆反应．
（5）丁组同学向盛有H₂O₂溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl₂溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成．产生气泡的原因是铁离子做过氧化氢分解催化剂分解生成氧气；生成沉淀的原因是过氧化氢分解反应放热，促进Fe³⁺的水解平衡正向移动（用平衡移动原理解释）．