15．X酯完全燃烧生成CO₂和水的物质的量之比为1：1，X经过水解得B和C，C氧化可得到B，则X酯为（　　）

	A．	CH3COOCH2CH2CH3		B．	CH3CH2COOCH2CH3
	C．	CH3COOCH2CH3		D．	CH3CH2COOCH2CH=CH2

14．填写下面的表格，看是否可以从这些数据中得出有用的结论：

粒子符号	相对分子质量	每个粒子的质量（g/个）	1mol物质含有的粒子数（个）	1摩尔物质质量（g）
C	12	1.993×10-23	6.02×1023
Fe	56	9.302×10-23	6.02×1023
H2O	18	1.628×10-22	6.02×1023
H2SO4	98	2.990×10-23	6.02×1023
Na+	23	3.821×10-23	6.02×1023
OH-	17	2.824×10-23	6.02×1023

结论：1mol任何原子的质量（以克为单位）在数值上都等于相对原子质量．

13．FeCl₃是一种重要的化工产品．
（1）电子工业用FeCl₃腐蚀铜的原理制造印刷电路板，写出FeCl₃与Cu反应的离子方程式：2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺．
（2）某校同学为测定FeCl₃腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：
首先取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则可推断溶液中含有的金属阳离子是Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺．
在此基础上，又进行了定量组成的测定：
①取50.0mL待测溶液，向其中加入足量的AgNO₃溶液，得白色沉淀，过滤、干燥、称量，沉淀质量为43.05g．溶液中c（Cl^-）=6.0 mol/L．
②再取50.0mL待测溶液，向其中加入过量稀硝酸，得到0.448L（标准状况下）的一种无色气体．写出反应的离子方程式：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，待测溶液中c（Cu²⁺）=0.6 mol/L．

12．下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是（　　）

编号	化学反应	离子方程式	评价
①	碳酸钙与醋酸反应	CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-	错误，碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式
②	氢氧化钠溶液中通入CO2	OH-+CO2=HCO3-	错误，通往过量CO2应生成CO32-
③	NaHCO3的水解	HCO3-+H2O?H2CO3+OH-	正确
④	等物质的量的FeBr2和Cl2反应	2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-	正确

A．

①③

B．

③④

C．

②③

D．

①④

11．对相同状况下的¹²C¹⁸O和¹⁴N₂两种气体，下列说法正确的是（　　）

	A．	若质量相等，则质子数相等		B．	若原子数相等，则分子数相等
	C．	若分子数相等，则密度相等		D．	若物质的量相等，则密度相等

10．下列用来表示物质变化的反应式中，错误的是（　　）
①钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H₂O+O₂=4e^-=4OH^-
②向KHSO₄溶液中滴入Ba（OH）₂溶液至pH=7：SO₄^2-+H⁺+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O
③明矾水解的离子方程式：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺
④苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C₆H₆O^-+CO₂+H₂O→2C₆H₅OH+CO₃^2-．

A．

①③

B．

③④

C．

②③

D．

②④

9．下列叙述中，正确的是（　　）

	A．	某物质只含一种元素，则该物质一定是纯净物
	B．	具有相同质子数的粒子一定属于同一种元素
	C．	任何原子都是由质子、中子和电子构成
	D．	溶液、胶体都是混合物

8．下列实验操作正确的是（　　）

	A．	用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水湿润的pH试纸上，测定该溶液的pH
	B．	用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗上口放出有机相
	C．	用装置乙加热分解NaHCO3固体
	D．	用装置丙加热硫酸铜溶液获得CuSO45H2O

7．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA
	B．	标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA
	C．	常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
	D．	物质的量浓度为1mol/L100mlHCl溶液中含0.1molHCl分子

6．在溶液中加入足量的Na₂O₂后仍能大量共存的离子组是（　　）

	A．	Na+、Fe2+、Cl-、SO42-		B．	Na+、Cl-、CO32-、SO32-
	C．	Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-		D．	K+、AlO2-、Cl-、SO42-