3．C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素．
（1）Si位于元素周期表第三周期第IVA族．
（2）N的基态原子核外电子排布式为1s²2s²2p³． Cu的基态原子最外层有1个电子．
（3）用“＞”或“＜”填空：

原子半径	电负性
Al＞Si	N＜O

2．2-氯乙醇是一种重要的有机化工原料，受热时易分解．通常是以适量的2-氯乙醇为溶剂，用氯化氢与环氧乙烷反应制得新的2-氯乙醇．制取反应装置如图所示．
反应原理为：（g）+HCl（g）?ClCH₂CH₂OH（l）△H＜0
部分实验药品及物理量：

化合物名称	相对分子质量	熔点（℃）	沸点（℃）
环氧乙烷	44	-112，2	10.8
2-氯乙醇	80.5	-67.5	128.8

制取与测定实验步骤如下：
Ⅰ.2-氯乙醇的制取
①将溶剂2-氯乙醇加入三颈烧瓶中，启动搅拌器；②分别将氯化氢与环氧乙烷两种气体按6：5（物质的量）的配比通入反应器中，使其在溶剂中充分溶解反应；③反应温度控制在30℃，持续反应100min；④采用减压蒸馏，收集产品．
（1）装置中使用恒压分液漏斗的优点是平衡气压，使分液漏斗内的液体能顺利滴下．
（2）在步骤④中，采用减压分馏的原因是减小压强，使液体沸点降低，防止2-氯乙醇因温度过高而分解．
（3）写出实验步骤中提高环氧乙烷利用率的措施：氯化氢过量、反应温度控制在30℃．（写出两点）
Ⅱ.2-氯乙醇含量的测定．
已知：①ClCH₂CH₂OH+NaOH$\stackrel{△}{→}$HOCH₂CH₂OH+NaCl（水解反应）
②K_sp（AgCl）=1.8×10^-30；K_sp（AgSCN）=1.0×10^-12
③经检测，所得样品中还含有一定量的氯化氢和其它杂质（杂质不与NaOH和AgNO₃溶液反应），密度约为1.10g•mL^-1．
样品中Cl元素含量的测定，涉及的实验步骤如下：
a．待完全水解后加稀硝酸至酸性；
b．加入32.50mL0.400mol•L^-1AgNO₃溶液，使Cl^-完全沉淀；
c．取样品1.00mL于锥形瓶中，加入NaOH溶液，加热；
d．向其中加入2.00mL硝基苯（密度：1.21g•mL^-1），振荡，使沉淀表面被有机物覆盖；
e．加入指示剂，用0.100mol•L^-1NH₄SCN溶液滴定过量Ag⁺至终点，消耗NH₄SCN溶液10.00mL；
f．另取样品1.00mL加水稀释成10.00mL，用pH计测定，测得溶液的pH为1.00．
（4）在上述实验步骤a-e中，
①合理的操作顺序是cabde．（选填序号）
②操作d加入硝基苯的目的是防止在滴加NH₄CSN时，AgCl沉淀部分转化为AgSCN沉淀，若无此操作，则所测样品中Cl元素含量将会偏小．（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
③操作e选用的指示剂可以是下列的C．（选填序号）
A．淀粉溶液 B．酚酞溶液 C．NH₄Fe（SO₄）₂溶液 D．FeCl₂溶液
（5）根据实验测定的数据计算，样品中2-氯乙醇的质量分数为80.50%．
（6）2-氯乙醇能否与水反应生成HCl？请设计实验验证：取少量2-氯乙醇于试管中，加水溶解，振荡后滴加硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀，如有，则表明2-氯乙醇能与水发生反应，否则，不会反应．

1．现有一根质量为16.8g的表面被氧化的铜丝，将其完全浸没在盛有100g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应后将铜丝取出（不考虑实验中的损失），烧杯内物质的总质量为104g，则原铜丝中表面被氧化的铜占原铜丝的质量分数为（　　）

A．

30%

B．

20%

C．

40%

D．

35%

12．1mol不同的固态物质和液态物质所含的微粒数相同．而粒子间距不同，使得固体和液体物质的体积主要取决于微粒本身大小．但因粒子的大小是不同的．所以1mol不同的固态物质和液态物质的体积．

11．对于气体，粒子间的距离远远大于粒子本身的直径，所以，当气体所含粒子数相同时，气体体积主要取决于分子数．同温同压下任何气体粒子间距可以看成是近似相同的，因此1mol任何气体的体积相同．

10．某元素R的单质8.4g，跟足量氧气反应可生成RO₂ 18.0g，已知元素R原子中所含质子数等于中子数．
（1）求R的相对原子质量；
（2）写出R原子的结构示意图．

9．下列固体，只用水就能区别的是 （　　）

	A．	NaCl、NaOH、NH4NO3、CaCO3		B．	FeCl3、CuSO4、Mg（OH）2、NaCl
	C．	BaSO4、AgCl、KOH、NH4Cl		D．	NH4HCO3、MgCl2、BaCl2、Ba（NO3）2

8．下列电离方程式正确的是（　　）

	A．	MgSO4═Mg+2+SO4-2		B．	Ba（OH）2═Ba2++（OH-）2
	C．	Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-		D．	Ca（NO3）2═Ca2++2NO3-

7．已知CO₂通入澄清石灰水中，溶液先变浑浊，后又变澄清．用如图装置除去CO₂气体中的HCl，X试剂最合适的是（　　）

A．

NaOH溶液

B．

浓硫酸

C．

Na2CO3溶液

D．

NaHCO3溶液

6．某温度下，反应I₂+I^-=I₃^-的化学平衡常数为800．在该温度下，向甲、乙、丙三个容积相同的容器中分别加入I₂和I^-，这两种物质的起始浓度如下．

起始浓度（mol•L-1）	甲	乙	丙
C（I2）	0.1	0.2	0.2
C（I-）	0.2	0.1	0.2

反应速率最快的是丙（填″甲″、″乙″或″丙″，下同），平衡时I₂的转化率最大的是甲．