13．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）

	A．	加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-
	B．	加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
	C．	加入稀盐酸溶液没有产生白色沉淀，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，一定有SO42-
	D．	加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

12．在某学生的化学实验报告中有如下记录其中实验数据合理的（　　）

	A．	用100 mL量筒量取5.26 mL稀硫酸溶液
	B．	用托盘天平称取11.7 g CuO粉末
	C．	用广泛pH试纸测得溶液的pH为3.5
	D．	温度计上显示的室温读数为25.68 oC

11．为了测定一种气态烃A的化学式，取一定量的A置于一密闭容器中燃烧，定性实验表明产物是CO₂、CO和水蒸气．学生甲、乙设计了两个方案，均认为根据自已的方案能求出A的最简式，他们测得的在有关数据如下（图中的箭头表示气流的方向，实验前系统内的空气已排尽）：
甲方案：燃烧产物$\stackrel{浓硫酸}{→}$增重2.52g $\stackrel{碱石灰}{→}$增重1.30g $\stackrel{点燃}{→}$生成CO₂1.76g
乙方案：燃烧产物$\stackrel{碱石灰}{→}$ 增重5.60g $\stackrel{灼热CuO}{→}$增重0.64g $\stackrel{石灰水}{→}$增重4g
试回答：
（1）根据两方案，你认为那种方案能求出A的最简式？甲（填“甲”或“乙”）
（2）若能，请根据你选择的方案，通过计算求出A的分子为CH₄？

10．现将0.04mol•L^-1的某酸（A）溶液和0.02mol•L^-1 NaOH溶液等体积混合得混合溶液Q．
（1）若A为CH₃COOH，Q呈酸性，溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序是c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；若A为HCl，100℃时（K_W=10^-12），溶液中由水电离出的H⁺浓度为10^-10mol•L^-1；若A为H₂S，Q接近中性，则HS^-的电离能力＜水解能力（填“＞”、“＜”、“=”或“无法确定”）．
（2）根据（1）中信息比较相同条件下，浓度均为0.01mol•L^-1的①NaHS、②CH₃COONa、③NaCl溶液中，阴离子总浓度由大到小的顺序为③＞②＞①（填序号）．
（3）用浓度为0.01mol•L^-1的NaOH溶液滴定相同体积、相同浓度的①HCl溶液、②CH₃COOH溶液、③H₂S溶液，当滴定至中性时，消耗NaOH溶液的体积分别为a mL、b mL、c mL，则a、b、c的大小关系是a＞b＞c．

9．如图是以铅蓄电池为电源，模拟氯碱工业电解饱和食盐水的装置图（C、D均为石墨电极）．
已知：铅蓄电池在放电时发生下列电极反应：
负极Pb+SO₄^2--2e^-═PbSO₄
正极PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-═PbSO₄+2H₂O
（1）请写出电解饱和食盐水的化学方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑．
（2）若在电解池中C极一侧滴酚酞试液，电解一段时间后未呈红色，说明铅蓄电池的A极为正极．
（3）用铅蓄电池电解1L饱和食盐水（食盐水足量、密度为1.15g/cm³）时，
①若收集到11.2L（标准状况下）氯气，则至少转移电子1mol．
②若铅蓄电池消耗H₂SO₄2mol，则可收集到H₂的体积（标准状况下）为22.4L．
③若消耗硫酸a mol，电解后除去隔膜，所得溶液中NaOH的质量分数表达式为（假设氯气全部排出）$\frac{80a}{2300-73a}$×100%（用含a的代数式表示）．

8．下列说法正确的是（　　）

	A．	水的离子积常数量KW只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度
	B．	Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关
	C．	常温下，在0.10 mol•L-1的NH3•H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小，c（NH4+）/c（NH3•H2O）的值增大
	D．	室温下，CH3COOH的KW=1.7×10-5，NH3•H2O的Kb=1.7×10-5，CH3COOH溶液中的c（H+）与NH3•H2O中的c（OH-）相等

7．某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，下列对该溶液的叙述不正确的是（　　）

	A．	该温度高于25℃
	B．	由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-12 mol•L-1
	C．	加入NaHSO4晶体抑制了水的电离
	D．	c（H+）=c（OH-）+c（SO42-）

6．用A⁺、B^-、C^2-、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子八种微粒（离子或分子）．请回答：
（1）A元素是K、B元素是Cl、C元素是HClS（用元素符号表示）．
（2）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是HCl．

5．用符号“＜”、“＞”、“=”连接下列各项关系．
（1）金属性：Mg＜Cs、Ge＜Sn；
（2）非金属性：N＞As、F＞S；
（3）酸性：Al（OH）₃＜H₂CO₃、HClO₄＞H₃PO₄；
（4）与水反应的剧烈程度Ca＞Mg、Be＜K；
（5）主族序数=原子最外层电子数=元素最高正化合价数．

4．有分子通式均为C_nH_2n+2O的A、B、C三种有机物，均能与钠反应产生H₂．相同条件下A的蒸气密度与O₂相同；相同质量的A和B在相同条件下的蒸气体积比为11：4；B与C互为同分异构体．并知B可催化氧化成醛而不能脱水成烯；C可以脱水得烯，但不能催化氧化得醛．试推断A、B、C可能的结构简式．
ACH₃OHB（CH₃）₃CCH₂OHC（CH₃）₂COHC₂H₅．