13．某饱和一元醛发生银镜反应时可以析出21.6g银，等量的醛完全燃烧可以产生8.96LCO₂（标准状况），则该醛为（　　）

A．

乙醛

B．

甲醛

C．

丙醛

D．

丁醛

12．燃烧下列混合气体，所产生CO₂的量一定小于燃烧相同质量丁烯所产生的CO₂量的是（　　）

A．

C4H8、C3H6

B．

C2H2、C3H8

C．

C2H4、C3H6

D．

C2H6、C3H6

11．已知柠檬醛的结构简式为：根据已有知识判定下列说法中不正确的是（　　）

	A．	可使酸性高锰酸钾溶液褪色		B．	可跟银氨溶液反应生成银镜
	C．	可使溴水褪色		D．	催化加氢后最终产物是C10H20O

10．如图装置可用来收集下列某种气体，该气体是（　　）

A．

SO2

B．

Cl2

C．

O2

D．

HCl

9．文献资料显示某地区的酸雨主要为硫酸型和盐酸型酸雨．某兴趣小组对酸雨进行实验研究：
（1）提出合理的假设：该酸雨中的溶质除H₂SO₄、HCl外，该小组同学根据硫酸型酸雨的形成过程，预测主要溶质还一定有SO₂（或H₂SO₃）．
（2）设计实验方案验证以上假设．写出实验步骤、预期现象和结论．
限选试剂及仪器：盐酸、硝酸、BaCl₂溶液、Ba（OH）₂溶液、AgNO₃溶液、紫色石蕊试液、品红溶液、烧杯、试管、胶头滴管．

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取适量酸雨于A、B两支洁净试管中，待用．	/
步骤2：往A试管中加入过量的Ba（OH）2溶液，静置，过滤．	/
步骤3：取少量步骤2得到的滤渣，加入盐酸．
步骤4：
步骤5：

（3）酸雨部分组成测定：（提示：SO₂+I₂+2H₂O=SO₄^2-+2I^-+4H⁺）
①滴定：准确量取25.00mL该酸雨于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，将0.0200mol/L碘水装入50mL的酸式滴定管中，进行滴定操作．三次操作到达滴定终点时，平均消耗碘水V mL．
②计算：被碘水氧化的物质的物质的量浓度为$\frac{0.02V}{25}$mol/L（只列出算式，不做运算）．

8．某小组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”．实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢．该小组设计了如表的方案．

编号	H2C2O4溶液		酸性KMnO4溶液		温度/℃
	浓度/mol•L-1	体积/mL	浓度/mol•L-1	体积/mL
①	0.10	2.0	0.010	4.0	25
②	0.20	2.0	0.010	4.0	25
③	0.20	2.0	0.010	4.0	50

（1）已知反应后H₂C₂O₄转化为CO₂逸出，KMnO₄转化为MnSO₄，每消耗1mol H₂C₂O₄转移2mol 电子．为了观察到紫色褪去，H₂C₂O₄与KMnO₄初始的物质的量需要满足的关系为：n（H₂C₂O₄）：n（KMnO₄）≥2.5．
（2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是②和③（填编号，下同），可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是①和②．
（3）实验①测得KMnO₄溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率
v（KMnO₄）=0.010或1.0×10^-2 mol•L^-1•min^-1．
（4）已知50℃时c（MnO₄^-）～反应时间t的变化曲线如图．若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，画出25℃时c（MnO₄^-）～t的变化曲线示意图（作相应标注）．

7．以淀粉A为原料可以制得有茉莉花香味的H，现按如图方式进行合成该香料（方框中A、B、C、D、E、F均为有机物，同时方框中某些无机产物省略）

请回答下列问题：
（1）A的化学式为（C₆H₁₀O₅）n，B的名称为葡萄糖．
（2）写出①②的反应类型：①取代反应，②氧化反应．
（3）C→D的化学方程式为2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O，
（4）F+E→H的化学方程式为，
（5）分别写出C、H的一种同分异构体的结构简式CH₃OCH₃、．

6．锂水电池以金属锂和钢板为电极材料，LiOH为电解质，使用时加入水即可放电．关于该电池的说法正确的是（　　）

	A．	钢板是正极，正极上发生还原反应
	B．	放电时电子的流向：正极→导线→负极
	C．	放电时OH-向正极移动
	D．	放电时总反应为：4Li+2H2O+O2=4LiOH

5．下列各组离子能大量共存的是（　　）

	A．	“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl-、H+、Na+
	B．	加入KSCN显红色的溶液：K+、NH4+、Cl-、S2-
	C．	无色溶液中：K+、CH3COO-、HCO3-、MnO4-
	D．	pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、Cu2+

4．将8.8g FeS固体置于200mL 2.0mol/L的盐酸中，以制备H₂S气体（FeS+2HCl→FeCl₂+H₂S↑）．反应完全后，由于H₂S气体部分溶解，溶液中H₂S的浓度为0.10mol/L（假定反应前后溶液的体积不变）．试计算：
（1）反应能生成的H₂S的物质的量．
（2）实验中能收集到的H₂S气体的体积（标准状态下）
（3）反应后所得溶液中FeCl₂的物质的量浓度．