3．掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据如图实验装置回答问题．

（1）写出下列仪器的名称：①蒸馏烧瓶；④1000mL容量瓶；
（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的是④．（填序号）
（3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有温度计，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为蒸馏；
（4）现需配制250mL、0.2mol/LNaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中的错误之处：
①没选用250mL容量瓶；②没有用玻璃棒引流．

2．热化学方程式C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ/mol表示（　　）

	A．	碳和水反应吸收131.3kJ 能量
	B．	1mol 碳和1mol 水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ 热量
	C．	1mol 固态碳和1mol 水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ
	D．	1 个固态碳原子和1 分子水蒸气反应吸热131.1kJ

1．某无色废水中可能含有H⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Na⁺、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了三组实验，其操作和有关图象如图所示：请回答下列问题：

（1）废水中一定不存在的离子有Fe³⁺、Mg²⁺、CO₃^2-
（2）写出实验③中所发生反应的离子反应方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O
（3）在原溶液中c（NH₄⁺）与c（Al³⁺）的比值为1：1；NO₃^-是否存在？存在填（“存在”“不存在”或“不确定”）．

20．向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄的混合物中加入150mL 4mol•L^-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现．若用足量的H₂在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为（　　）

A．

0.21 mol

B．

0.25 mol

C．

0.3 mol

D．

0.35 mol

19．下列图示与对应的叙述不相符的是（　　）

	A．	图表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液
	B．	图表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
	C．	图表示0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1醋酸溶液得到的滴定曲线
	D．	图是亚硫酸氢钠粉末投入稀硝酸溶液中有关图象

18．高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：

已知：
Ⅰ．RCOOR′+R″OH$\stackrel{催化剂}{→}$RCOOR″+R′OH （R′，R″是两种不同的烃基）
Ⅱ．$→_{H_{2}O/H+}^{i．HCN/OH-}$（R、R′代表烃基）
（1）①的反应类型是加成反应，A的名称为1，2-二溴乙烷．
（2）②的化学方程式为
（3）PMMA单体的官能团名称是碳碳双键、酯基．
（4）F的核磁共振氢谱显示只有一组峰，⑤的化学方程式为．
（5）符合下列要求的J的同分异构体8有种．
①能与NaOH溶液反应 
②能使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去 
③分子中不含环状结构其中与J具有相同官能团，且为顺式结构，
其结构简式是．

17．下列叙述正确的是（　　）

	A．	24Mg32S 晶体中电子总数与中子总数之比为1：1
	B．	CO2和PCl5分子中各原子最外层都满足8 电子结构
	C．	若aXm+和bYn-两种离子电子层结构相同，则a-b=n-m
	D．	元素周期表中第4 列元素形成的化合物数目最多

16．一种功能性紫外光固化涂层胶JEA单体N的合成路线如图所示：

已知：环氧烷可以发生加成反应：
（1）A是一种烃，其蒸气密度为同温同压下H₂密度的21倍．A的分子式为C₃H₆．
（2）写出A→B的化学方程式CH₂=CHCH₃+Cl₂$\stackrel{500℃}{→}$CH₂=CHCH₂Cl+HCl．
（3）已知D分子中含有三元环结构，则D的结构简式为．
②、③两种途径均可得到D，你认为符合“原子经济”要求的合成的途径是②（填序号）．
（4）已知F不能发生银镜反应，则E→F的化学方程式为．
（5）BPA又名双酚A其结构简式如图      所示，下列说法正确的是ab．
a.1mol双酚A与浓溴水发生反应最多消耗4molBr₂
b．核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为3：2：2：1
c．可发生加成、取代、消去等反应
（6）G能使溴的四氯化碳溶液褪色，且可以与新制的Cu（OH）₂悬浊液发生反应生成红色沉淀，写出该反应的方程式．
（7）已知N的结构简式如下：

由D、BPA、H合成N的反应类型有取代反应和加成反应．
（8）请任意写出符合下列条件的两种有机物的结构简式（含顺反异构）CH₂=CHCH₂COOH、CH₂=C（CH₃）COOH、（其中两种）
①与H互为同系物     ②其相对分子质量为86．

15．氯化铵常用作焊接．如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：
4CuO+2NH₄Cl→3Cu+1CuCl₂+N₂↑+4H₂O
（1）配平此氧化还原反应方程式．
（2）该反应中，被氧化的元素是氮（填元素名称），氧化剂是CuO（填化学式）．

14．过氧化氢对环境友好，性质多样，有很重要的研究和应用价值．
（1）实验室利用反应2H₂O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑可制备氧气．
①取等物质的量浓度等体积H₂O₂溶液分别进行下列实验，研究外界条件对该反应速率的影响，实验报告如表所示．

序号	条件		现象	结论
	温度/℃	催化剂
1	40	FeCl3溶液
2	20	FeCl3溶液
3	20	MnO2
4	20	无

实验1、2研究的是温度对H₂O₂分解速率的影响．
实验2、3的目的是比较FeCl₃溶液和MnO₂作为催化剂对H₂O₂分解反应速率影响的差异．
实验中可以表明该反应速率差异的现象是产生气泡的快慢．
②实验室用MnO₂做该反应的催化剂，使用如图所示装置的A部分制备O₂，避免反  应过于剧烈的操作是旋转分液漏斗的活塞，控制滴加H₂O₂溶液的速率．
（2）Na₂O₂与水反应也可生成O₂．某同学取4g Na₂O₂样品与过量水反应，待反应完全终止时，得100mL溶液X和448mL O₂（已折算为标准状况）．该同学推测样品中含有杂质或反应中生成H₂O₂，并进行实验研究．
①取少量X于试管中，滴加FeCl₂溶液，立即生成红褐色沉淀．则反应的离子方程式是2Fe²⁺+4OH^-+H₂O₂=2Fe（OH）₃↓．
②通过如图所示整套实验装置测定Na₂O₂样品的纯度，假设所含杂质不参加反应．取25mL X，滴入烧瓶内使其与过量KMnO₄酸性溶液反应，最终生成56mL O₂（已折算为标准状况），则此样品中Na₂O₂的质量分数是97.5%．