3．A、B、C、D、E五种物质的转化关系如图所示：
（1）若A为钠盐写出各物质的化学式

ANaAlO₂ BAl（OH）₃ CAl₂O₃ DAlCl₃
（2）若A为二元碱，其金属阳离子核外有18个电子，写出各物质的化学式

ACa（OH）₂ BCa（HCO₃）₂ CCaCO₃ DCaCl₂ ENa₂CO₃．

2．完成下列反应的化学方程式或离子方程式：
（1）高温下铁和水蒸气反应3Fe+4H₂O（气）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂
（2）硫酸铝与氨水反应Al₂（SO₄）₃+6NH₃•H₂O=2Al（OH）₃↓+3（NH₄）₂SO₄、Al³⁺+3NH₃•H₂O=2Al（OH）₃↓+3NH₄⁺
（3）Fe跟FeCl₃溶液反应Fe+2FeCl₃=3FeCl₂、Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．

1．分别含有下列离子的溶液：Cu²⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺：
（1）呈黄色的是Fe³⁺．
（2）滴加过量NaOH溶液中，一直无沉淀的是Ba²⁺．
（3）加过量NaOH溶液并振荡后，仍有白色沉淀的是Mg²⁺．
（4）滴加过量NaOH溶液过程中，白色沉淀生成后又溶解的是Al³⁺．
（5）Fe²⁺中滴加过量NaOH溶液的现象是Fe²⁺．
（6）加入KSCN溶液无变化，再滴入少量氯水后溶液变红色的是Fe²⁺．

20．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是要除去杂质而加入的试剂，其中正确的组别是（　　）

	X	Y	Z
A	FeCl2溶液	FeCl3	KSCN溶液
B	Fe粉	A1粉	HC1溶液
C	Fe2（SO4）3溶液	FeSO4	C12
D	FeCl2溶液	CuCl2	Fe粉

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

19．填空题
（1）鉴别NaCl溶液和Na₂CO₃的试剂是稀盐酸，离子方程式为CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O．
（2）除去混入NaCl溶液中少量NaHCO₃杂质的试剂是稀盐酸，离子方程式为HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O．
（3）除去Na₂CO₃粉末中混入的NaHCO₃杂质用加热方法，化学方程式为2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
（4）明矾在水中的电离方程式是KAl（SO₄）₂=K⁺+Al³⁺+2SO₄^2-，明矾的用途净水．

18．写出化学方程式，一步实现下列转变．
（1）Al→NaAlO₂2A1+2H₂O+2NaOH═2NaAlO₂+3H₂↑
（2）Al₂O₃→AlCl₃Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O
（3）Fe（OH）₂→Fe（OH）₃4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃
（4）Na₂O₂→Na₂CO₃2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．

17．为证明Fe³⁺具有较强的氧化性，甲同学做了如下实验：将Cu片放入Fe（NO₃）₃溶液中，观察到Cu片逐渐溶解，溶液由黄色变为蓝绿色，由此甲同学得到Fe³⁺具有较强氧化性的结论．
乙同学提出了不同的看法：“Fe（NO₃）₃溶液具有酸性，在此酸性条件下NO₃^-也能氧化Cu”，并设计实验进行探究．
已知：

水解反应	平衡常数（K）
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+	7.9×10-4
Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+	3.2×10-10
Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+	3.2×10-7

请回答：
（1）稀硝酸和Cu反应的化学方程式为3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．
（2）请利用所提供的试剂，帮助乙同学完成实验方案设计．
试剂：0.5mol/L Fe（NO₃）₃溶液、Cu片、精密pH试纸（0.5～5.0）、稀硝酸
方案：测定硝酸铁溶液的pH，再用硝酸钠溶液和稀盐酸配制成与硝酸铁溶液PH相同、硝酸根离子浓度相同的溶液，将铜片加入到该溶液中，观察二者是否反应．
（3）丙同学分别实施了甲、乙两位同学的实验方案，并在实验过程中用pH计监测溶液pH的变化，实验记录如下．

实验内容	实验现象
甲同学的实验方案	溶液逐渐变成蓝绿色，pH略有上升
乙同学的实验方案	无明显现象，pH没有明显变化．

①根据实验现象写出发生反应的离子方程式：Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺．
②导致实验过程中溶液pH略有上升的可能原因是Fe³⁺变为Cu²⁺和Fe²⁺，水解能力下降．
（4）请你设计更简便可行的实验方案，帮助甲同学达到实验目的：将铜片放入氯化铁溶液中．

16．氯气是氯碱工业的主要产品之一，是一种常用的消毒剂，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸：Cl₂+H₂O?HCl+HClO  K=4.5×10^-4
次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）．但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其他性能优越的消毒产品所替代．请回答：
（1）氯碱工业生产氯气的化学方程式为2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑．
（2）使用氯气为自来水消毒可以有效地控制次氯酸的浓度，请结合平衡常数解释原因：由氯气与水反应的平衡常数可知，生成的HClO的浓度较低，HClO消耗，平衡正向移动，补充HClO．
（3）84消毒液与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O．
（4）二氧化氯是目前国际上公认的最新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂．我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO₂）固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为Cl₂+2NaClO₂═2ClO₂+2NaCl．
（5）一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO₄固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置（如图）．
①下列溶液能吸收Cl₂的是BC（填字母序号）．
A．饱和食盐水        B．饱和Na₂SO₃溶液C．饱和NaOH溶液    D．浓硫酸
②能说明Cl₂的氧化性强于I₂的实验现象是湿润淀粉碘化钾试纸变蓝．
③请用原子结构知识解释Cl₂的氧化性强于I₂的原因：氯原子电子层数少于碘原子，原子半径小，得电子能力强．

15．已知：A、B、C为中学常见的单质，A为淡黄色固体；D、E、F为中学常见的氧化物，E是具有磁性的黑色晶体；H、K为中学常见的盐；M为一种常见的无色液体．各物质间的转化关系如图所示（某些条件已略去）．请回答：

（1）物质K的化学式为Fe₃（SO₄）₂．
（2）物质M的电子式为．
（3）D可使酸性KMnO₄溶液褪色，体现了D物质的B（填字母序号）．
A．氧化性　　　B．还原性　　　C．漂白性
（4）C与M在一定条件下反应的化学方程式为3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
（5）先将D气体通入BaCl₂溶液中，再通入NH₃，实验过程中的现象为先无明显现象，通入NH₃后产生白色沉淀．
（6）H溶液在空气中常期放置会出现红褐色浑浊，请用一个离子方程式表示其变化的原因：12Fe²⁺+3O₂+6H₂O═4Fe（OH）₃↓+8Fe³⁺．
（7）A与C可以在一定条件下发生化合反应，其产物中元素A与C的质量比为4：7，该物质是某矿石的主要成分之一，常用于生产G．某化工厂所用矿石样品含杂质25%，若取8.8吨该矿石，假设生产过程中无其他损失，可制得含G 98%的产品7.5吨．

14．在铁与铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，微热，充分反应后，剩余金属a g，再向其中加入一定量的稀HCl，微热，充分反应后剩余金属b g（　　）

A．

a可能等于b

B．

a一定大于b

C．

a可能大于b

D．

a一定等于b