13．A、B、C为短周期元素，请根据如表信息回答问题．

元素	A	B	C
性质或结构信息	工业上通过分离液态空气获得其单质，单质能助燃	气态氢化物的水溶液显碱性	原子有三个电子层，简单离子在本周期中半径最小

①第一电离能：A＜B（填“＞”、“＜”或“=”），基态C原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p¹．
②B与C由共价键形成的某化合物BC最高可稳定到2200℃，晶体类型为原子晶体．

12．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）

	A．	漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
	B．	用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
	C．	向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
	D．	碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

11．把铝粉与Fe₃O₄的混合物，分为两等份．前一份在高温下恰好完全反应，之后将生成物与足量盐酸充分反应；后一份直接加入足量NaOH溶液充分反应．前后两种情况下生成的气体在同温同压下的体积比是（　　）

A．

1：1

B．

3：4

C．

9：8

D．

4：3

10．（1）根据以下几种气体的性质，回答以下问题（填序号）：
①Cl₂    ②O₂    ③NH₃     ④NO₂
不能与水发生化学反应的是①③④，有色且有毒的气体是①④，使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是③，不能用浓硫酸干燥的是③．
（2）常温下，某无色气体混合物中可能含有O₂、N₂、NO、NH₃、HCl中一种或几种，现进行以下实验：
①用带火星的木条检验，木条复燃；
②用润湿的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝．
则混合气体中一定含有的是O₂和NH₃，一定不含有的是NO和HCl，可能含有的是N₂．

9．硅单质及其化合物应用范围很广．请回答下列问题：
（1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅．四氯甲硅烷（SiCl₄）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：

①写出由纯SiCl₄制备高纯硅的化学反应方程式SiCl₂+2H₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+4HCl．
②整个制备过程必须严格控制无水无氧．SiCl₄遇水剧烈反应生成H₂SiO₃和另一种物质，写出配平的化学反应方程式SiCl₄+3H₂O═H₂SiO₃↓+4HCl↑．
③为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需依次加入的试剂顺序是db．（填写字母代号）
a．碘水    b．氯水    c．NaOH溶液    d．KSCN溶液    e．Na₂SO₃溶液
（2）下列有头硅材料的说法不正确的是C（填字母）．
A．碳化硅化学性质稳定、硬度大，可用于砂纸、砂轮的磨料
B．含4%硅的硅钢具有很高的导磁性，可用作变压器铁芯
C．硅橡胶保持良好的弹性，耐高温但不耐低温．
D．人造分子筛是一种硅酸盐，用作吸附剂和催化剂．

编号	实验	现象
①	放入蒸馏水	木条燃烧
②	放入Na2SiO3饱和溶液	木条不燃烧

（3）硅酸钠水溶液俗称水玻璃，是一种防腐剂、防火剂和矿物胶．某同学为了证明Na₂SiO₃具有防火性能，做如下实验：取两个相同的小木条，分别放入蒸馏水和Na₂SiO₃饱和溶液中，使之充分吸湿、浸透，取出稍沥干（不再滴液）后，同时分别放置在酒精灯外焰处．观察到的现象如右表：设计实验①的目的是与实验②作对照，证明起防火作用的是Na₂SiO₃而不是水．

8．实验室欲配制250mL 1mol•L^-1氢氧化钠溶液．
（1）实验步骤如下：
①计算：需要NaOH固体质量为10.0g．
②称量：用托盘天平称取NaOH固体，称量时要注意两个问题：一要装在烧杯里称，二要迅速．
③溶解：用量筒量取蒸馏水注入烧杯里，搅拌．
④冷却：将溶液冷却至室温．
⑤移液：将冷却溶液用玻璃棒引流到容量瓶中．
⑥洗涤：用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将洗涤液注入容量瓶里．
⑦振荡：手持容量瓶轻轻振荡，使溶液充分混合均匀．
⑧定容：继续加蒸馏水至距刻度线1-2cm处，然后改用胶头滴管滴加蒸馏水正好至刻度线．
⑨摇匀：盖好玻璃塞，反复上下颠倒，使溶液均匀．
（2）下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（填写字母）
偏大的有ACF；
偏小的有BDEH；
无影响的有G．
A．称量时使用了生锈的砝码
B．将NaOH放在纸张上称量
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
D．往容量瓶中移液时，有少量液体溅出
E．未洗涤溶解NaOH的烧杯
F．定容时俯视刻度线
G．容量瓶未干燥即用来配制溶液
H．定容后盖上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面不到刻度线，再加水至刻度线．

7．（1）19g ACl₂中含有0.4mol Cl^-，则该氯化物的摩尔质量是95 g•mol^-1；A的相对原子质量是24．
（2）铝的相对原子质量为27，则其摩尔质量为27g/mol，若阿伏加德罗常数取6.02×10²³mol^-1，则可估算一个铝原子的质量约$\frac{27}{{N}_{A}}$g．
（3）0.5mol CH₄的质量是8g，在标准状况下的体积为11.2L；含2N_A个氢原子．
（4）将标准状况下22.4L的HCl溶于水配成200mL的溶液，所得溶液的物质的量浓度为5mol/L；配制300mL 0.5mol•L^-1氯化钠溶液，需要1.5mol•L^-1的氯化钠溶液的体积是100mL．

6．将含有少量氯化钾的硝酸钾固体提纯，某学生进行如图所示实验操作．回答下列问题：
（1）将样品置于烧杯中，加入适量的水溶解，同时用玻璃棒搅拌，搅拌的作用是加快溶解．
（2）向溶液中加入适量的硝酸银溶液，使氯化钾转化为沉淀．
（3）将混合液进行过滤，过滤装置和操作如图，指出图中的两处错误：
①没有用玻璃棒引流
②漏斗的下端没有紧靠烧杯内壁
（4）为了从滤液中得到硝酸钾晶体，可选用的两种结晶方法是：
①冷却热的饱和溶液
②蒸发溶剂．

5．可用于分离或提纯物质的方法有：
A．过滤　B．加热　C．蒸发　D．洗气
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？
（1）除去H₂中的HCl气体D；
（2）除去NaCl溶液中的AgCl悬浮物A；
（3）除去水中溶解的氧气B；
（4）除去潮湿食盐中的水C．

4．某混合物A，含有KAl（SO₄）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：

据此回答下列问题：
（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是过滤．
（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式
沉淀固体B：Al₂O₃；C：Al₂O₃、Fe₂O₃；
沉淀D：Fe₂O₃；溶液E：K₂SO₄、（NH₄）₂SO₄．
（3）写出①、③、④三个反应化学方程式
①Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O；
③NaAlO₂+HCl+H₂O=Al（OH）₃↓+NaCl；
④2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O．
（4）写出反应②离子方程式Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．