3．利用从冬青中提取出的有机物A合成抗结肠炎药物Y及其他化学品的合成路线如下：

提示：
根据上述信息回答：
（1）D不与NaHCO₃溶液反应，D中官能团的名称是醛基，B→C的反应类型是取代反应．
（2）写出A生成B和E的化学反应方程式：．
（3）A的同分异构体I和J是重要的医药中间体，在浓硫酸的作用下，I和J分别生成 和 ，鉴别I和J的试剂为FeCl₃或浓溴水．
（4）A的另一种同分异构体K用于合成高分子材料，K可由制得，写出K在浓硫酸作用下生成的聚合物的结构简式：．
（5））写出B生成C的化学反应方程式：2CH₃OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$2CH₃OCH₃+H₂O．
（6））写出B生成D的化学反应方程式：2CH₃OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2HCHO+2H₂O．

2．利用如图所示装置电解硝酸银溶液和饱和硫酸钠溶液（甲中盛有AgNO₃溶液，乙中盛有饱和Na₂SO₄溶液）．

（1）通电一段时间，观察到湿润的淀粉KI试纸的C（选填“C”或“D”）端变蓝．
（2）装置甲中阳极为Pt，阴极的电极反应式为Ag⁺+e^-=Ag．
（3）装置乙中观察到的现象是①Cu极附近溶液变蓝 ②石墨电极逸出气体 ③溶液中出现蓝色沉淀．
（4）电解一段时间后，装置甲、乙中共收集到气体0.168L（标准状况下），而且该时间段内装置乙中析出硫酸钠晶体（Na₂SO₄•10H₂O）w g，测得装置甲中溶液的体积为1L，则装置甲中溶液的pH为2．电解前饱和Na₂SO₄溶液中溶质的质量分数的计算式为$\frac{71w}{161（w+0.18）}$×100%（计算时忽略电解过程中的其他副反应）．

1．根据热化学方程式（在101kPa下）：S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-297.3kJ•mol^-1分析下列说法，其中不正确的是（　　）

	A．	该条件下32g S（s）完全燃烧放出的热量为297.23kJ
	B．	反应S（g）+O2（g）═SO2（g）的△H大于-297.3kJ•mol-1
	C．	反应S（g）+O2（g）═SO2（g）的△H小于-297.3kJ•mol-1
	D．	形成1 mol SO2（g）中的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S（s）和1mol O2（g）中的化学键所吸收

20．（1）1mol分子式为C₃H₈O的液体有机物A，与足量的金属钠作用，可生成11.2L氢气（标准状况），则A的分子式必有一个羟基．若A分子中只有一个-CH₃，完成（2）（3）中的填空：
（2）A与浓硫酸共热，分子内脱去1分子水生成B．B通入溴水能发生加成反应生成C．A在有铜作催化剂时，与氧气一起加热，发生氧化反应，生成D，D的结构简式为CH₃CH₂CHO；A与金属钠反应有机产物E的结构简式CH₃CH₂CH₂ONa．
（3）写出下列反应的化学方程式：
①A→BCH₃CH₂CH₂OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH₃CH═CH₂↑+H₂O；
②B→CCH₃CH═CH₂+Br₂→CH₃CHBrCH₂Br．

19．金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们燃烧氧气不足时生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示．
（1）在通常状况下，金刚石和石墨石墨（填“金刚石”或“石墨”）更稳定，写出石墨转化为金刚石的热化学方程式C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H=+1.9kJ•mol^-1．
（2）12g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36g，该过程放出的热量252.0kJ．
（3）已知在常温常压下：
①CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（g）△H=-359.8kJ•mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-556.0kJ•mol^-1
③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ•mol^-1
写出体现甲醇燃烧热的热化学方程式CH₃OH（l）+3O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.8 kJ•mol^-1．

18．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等．下列判断不正确的是（　　）

	A．	最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q
	B．	最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W
	C．	原子半径：T＞Q＞R
	D．	含T的盐溶液一定能与碱反应

17．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）

	A．	已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-483.6 kJ•mol-1，则氢气的燃烧热为483.6 kJ•mol-1
	B．	已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
	C．	已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1　2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2　则△H1＜△H2
	D．	在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ

16．某兴趣小组同学利用如图装置测定铁矿石样品的含量．

（1）A中反应的化学方程式为3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CO₂+2Fe，B中的实验现象是澄清石灰水变浑浊．
（2）待充分反应后，该小组同学记录的实验数据如下：

样品质量	装置A中玻璃管和固体的总质量	装置B的质量
2.50g	反应前55.56g	反应前281.00g
	反应后55.08g	反应后281.25g

兴趣小组同学经过讨论后认为不能选用的数据是（“装置A”或“装置B”），其理由是装置B不能将反应产生的CO₂全部吸收．该铁矿石中含有氧化铁的质量分数为64%．

15．实验室有四瓶失去标签的无色透明液体，它们分别是稀硫酸、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液和酚酞溶液．已知碳酸钠溶液遇酚酞溶液变红．化学小组为了确定每瓶溶液的成分，将它们分别标记为①、②、③、④后进行实验，实验现象记录如下：

实验过程	实验现象
实验1：分别将①、②、③取样于三支试管中，再分别加入溶液④	①②无明显变化，③有气泡产生
实验2：分别将②、③、④取样于三支试管中，再分别加入溶液①	③、④无明显变化，②溶液变红
实验3：分别向实验2的三支试管中，继续滴加入足量溶液④	④无明显变化，②溶液变红变为无色，③中先无明显现象，之后有气泡产生

根据以上实验现象，回答下列问题：
（1）实验1中，③中发生反应的化学方程式是Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O．
（2）溶液①为NaOH，溶液②为酚酞，溶液④为稀H₂SO₄．
（3）分析解释实验3中的实验现象此空多余．
②中“红色变为无色”的原因：稀硫酸中和NaOH溶液．
③中“先无明显现象，之后有气泡产生”的原因：稀硫酸先与NaOH反应，然后再与Na₂CO₃溶液反应．

14．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示．下列说法中，不正确的是（　　）

	A．	20℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液中溶质的质量分数
	B．	40℃时，分别在100 g水中加入40 g甲、乙，所得溶液溶质的质量分数相等
	C．	40℃时，分别在100 g水中加入30 g甲、乙，同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液
	D．	20℃时，分别在100 g水中加入40 g甲、乙，加热到40℃时，乙溶液为饱和溶液