12．在下列溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）

	A．	常温下$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{OH}^{-}）}$=1012的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
	B．	含有大量Al3+的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、HCO3-
	C．	能使pH试纸显蓝色的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、Br-
	D．	常温下，由水电离出的c（H+）=1×10-13 mol•L-1的溶液中：K+、Fe3+、CH3COO-、SO42-电解

11．下列物质对应的电子式书写正确的是（　　）

	A．			B．
	C．	N2：N??N		D．	Na2O2：

10．X、Y是短周期元素，二者能形成化合物X₂Y₃．若已知X的原子序数为n，则Y的原子叙述不可能是（　　）

A．

n+11

B．

n-5

C．

n+3

D．

n+4

9．常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害．某化学兴趣小组拟采用如图1处理方法回收废电池中的各种资源．

（1）填充物用60℃温水溶解，目的是加快溶解速率．
（2）操作A的名称为过滤．
（3）铜帽溶解时加入H₂O₂的目的是Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O（用化学方程式表示）．铜帽溶解完全后，可采用加热方法除去溶液中过量的H₂O₂．
（4）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO₂+2H₂O=2MnOOH+Zn（OH）₂，其负极的电极反应式为Zn+2OH^--2e^-=Zn（OH）₂．
（5）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止．主要反应为2 MnO（OH）+MnO₂+2H₂C₂O₄+3H₂SO₄═3MnSO₄+4CO₂↑+6H₂O
①当1mol MnO₂参加反应时，共有4mol电子发生转移．
②MnO（OH）与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出该应的化学方程式：2MnO（OH）+6HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl₂+Cl₂↑+4H₂O．
（6）锌锰干电池所含的汞可用KMnO₄溶液吸收．在不同pH下，KMnO₄溶液对Hg的吸收率及主要产物如图2所示：

根据上图可知：
①pH对Hg吸收率的影响规律是随pH升高，汞的吸收率先降低后增加．
②在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是KMnO₄在酸性条件下氧化性强．

8．废电池伴着生活垃圾将是人类环境的新公害．下列哪种组合中的元素均是废电池中所含的有害元素（　　）

A．

Hg、Pb、C、Na

B．

Cu、K、S、P

C．

Hg、Pb、Mn、Ni

D．

Br、N、Pb、As

7．金晶体是面心立方最密堆积，立方体的每个面上5个金原子紧密堆砌（如图，其余各面省略），金原子半径为A cm，求：
（1）金的密度为$\frac{4×197}{（2\sqrt{2}A）{\;}^{3}{N}_{A}}$g•cm^-3．（用带A计算式表示）
（2）金原子空间占有率为$\frac{4×\frac{4}{3}π}{（2\sqrt{2}）^{3}}$×100%．（用带A计算式表示）

6．已知Ni_XO晶体晶胞结构为NaCl型（如图），由于晶体缺陷，x值小于1．测知Ni_XO晶体x=0.88，晶胞边长为4.28×10^-10m  求：（已知：$\sqrt{2}$=1.4）
（1）晶胞中两个Ni原子之间的最短距离3.03×10^-10m（精确至0.01）．
（2）与O^2-距离最近且等距离的Ni离子围成的几何体形状正八面体
（3）晶体中的Ni分别为Ni^2﹢、Ni^3﹢，求此晶体的化学式Ni_0.64Ni_0.24O．
（4）已知，NiO晶体熔点大于NaCl，主要原因是Ni²⁺、O^2-电荷多，晶格能大．

5．某化学小组通过查阅资料，设计了如图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO₄•7H₂O．已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3.3%）．
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如表：

沉淀物	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Al（OH）3	3.8	5.2
Fe（OH）3	2.7	3.2
Fe（OH）2	7.6	9.7
Ni（OH）2	7.1	9.2

（1）“碱浸”过程中发生反应的离子方程式是2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑、Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂O
操作a中需要的玻璃仪器烧杯、漏斗、玻璃棒
（2）“酸浸”时所加入的酸是H₂SO₄   （填化学式）．
（3）加入H₂O₂时发生反应的离子方程式为2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O
（4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的调控范围是3.2≤PH＜7.1．

4．工业上用铝土矿（主要成分为氧化铝，含少量氧化铁）制取铝的过程如图所示：
（1）试剂1为NaOH（填化学式），①～④转化过程中④ 消耗能量最多．
（2）沉淀B的化学式为Fe₂O₃．
（3）电解F，当转移6mol电子时，可制得铝54g．
（4）生产过程中，除物质E可以循环使用外，还可以循环使用的物质有CaO和CO₂ （填化学式）．
（5）写出离子方程式：①Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O   ②CO₂+AlO₂^-+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（6）写出化学方程式：④2Al₂O₃$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑．

3．某氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案．回答下列问题：

（1）沉淀A的化学式是SiO₂，滤液B的成分是NaAlO₂、NaCl、NaOH；
（2）在步骤③中发生的离子反应方程式CO₂+2H₂O+AlO₂^-═HCO₃^-+Al（OH）₃↓；
（3）固体C的化学式Al₂O₃；
步骤④的化学方程式为2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3H₂O↑+Al₂O₃；
（4）写出固体C与NaOH溶液反应的方程式Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O；
（5）要想将沉淀和滤液分离，①②③所需要的操作是过滤，写出实验室制备Al（OH）₃的离子方程式Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．