2．化合物A（分子式为C₆H₆O）是一种有机化工原料，在空气中易被氧化．A的有关转化反应如下（部分反应条件略去）：

已知：①R-Br$→_{无水乙醚}^{Mg}$RMgBr
②$\stackrel{（C_{6}H_{5}）_{3}P=CH_{2}}{→}$（R表示烃基，R′和R″表示烃基或基）
（1）写出A的结构简式：．
（2）G 是常用指示剂酚酞．写出G 中含氧官能团的名称：酚羟基和酯基．
（3）某化合物是E的同分异构体，且分子中只有两种不同化学环境的氢．写出该化合物的结构简式、．
（4）F和D互为同分异构体．写出反应E→F的化学方程式：．

1．“泰诺林”是治疗感冒发烧的一种药物．其主要成份的结构简式如下：下列关于该物质的描述，不正确的是（　　）

	A．	该化合物分子式为C8H9O2N
	B．	能和银氨溶液发生银镜反应
	C．	能和氢氧化钠发生反应
	D．	其分子中的原子不可能都在同一平面上

20．短周期元素R的原子最外层电子数比次外层电子数少2个．下列说法正确的是（　　）

	A．	R有多种氧化物		B．	R的气态氢化物很稳定
	C．	R的非金属性比Cl的非金属性强		D．	R的最高价氧化物的水化物是强碱

19．下列粒子的核外电子排布正确的是（　　）

A．

Na

B．

K

C．

Xe

D．

Cl-

18．金、银、铜、铁、铝均是人类大量生产和使用的金属．试回答下列问题．
（1）上述金属中属于主族元素的有铝
（2）铝元素的原子核外共有13种不同运动状态的电子，5种不同能级的电子．
（3）基态金原子的外围电子排布式为5d¹⁰6s¹，试判断金在元素周期表中位于第6周期第ⅠB族，已知Ag与金位于同一族，则Ag在元素周期表中位于ds区．

17．（1）基态Si原子中，电子占据的最高电子层符号为M，该电子层具有的原子轨道数为4，Si原在该层上的电子数为4．
（2）Ni²⁺的价层电子排布图为．
（3）Se原子序数为34，其核外M层电子的排布式为3s²3p⁶3d¹⁰．
（4）第二周期基态原子未成对电子数与28号元素相同且电负性最小的元素是C．
（5）R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍，其价层电子排布式为3d⁶4s²．
（6）元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子，则Y为S．
（7）D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为Fe，其原子的结构示意图为．

16．砷化镓是优良的半导体材料，且结构类似于金刚石，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等．回答下列问题：
（1）写出基态砷原子的核外电子排布式[Ar]3d¹⁰4s²4p³（用简化电子排布式表示）．
（2）根据元素周期律，按从大到小的顺序排列：镓和砷的原子半径Ga＞As，镓和砷第一电离能Ga＜As（用元素符号表示）．
（3）三氯化砷分子的立体构型为三角锥形，其中砷的杂化轨道类型为sp³．
（4）GaF₃的熔点高于1000℃，GaCl₃的熔点为77.9℃，其原因是GaF₃为离子晶体，GaCl₃为分子晶体，离子晶体的熔点高．
（5）写出砷化镓的化学式GaAs，砷化镓的熔点为1238℃，该晶体的类型为原子晶体，镓和砷以共价键键结合．

15．锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛．回答下列问题：
（1）基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s²4p²，有2个未成对电子．
（2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键．从原子结构角度分析，原因是Ge原子半径大，原子间形成的σ单键较长，p-p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键．
（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因GeCl₄、GeBr₄、GeI₄的熔、沸点依次增高．原因是分子结构相似，分子量依次增大，分子间相互作用力逐渐增强．

	GeCl4	GeBr4	GeI4
熔点/℃	-49.5	26	146
沸点/℃	83.1	186	约400

（4）光催化还原CO₂制备CH₄反应中，带状纳米Zn₂GeO₄是该反应的良好催化剂．Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是O＞Ge＞Zn．
（5）①Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为sp³，微粒之间存在的作用力是共价键．
②已知Ge单晶的晶胞的边长为565.76pm，其密度为$\frac{8×73}{6.02×1{0}^{23}×（565.76×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm^-3（列出计算式即可，阿伏加德罗常数用N_A表示，Ge的相对原子质量为73）．

14．今年我国中南部遭受了50年一遇的大旱，在抽取地下水为饮用水的处理中，不恰当的是（　　）

A．

杀菌消毒

B．

静置沉淀

C．

煮沸

D．

直接饮用

13．下列能源既清洁又可再生的是（　　）

A．

煤

B．

天然气

C．

汽油

D．

氢气