12．现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K⁺，Ag⁺，Ca²⁺，Ba²⁺，Fe²⁺，Al³⁺，阴离子有C1^-，OH^-，CH₃COO^-，NO₃^-，SO₄^2-，CO₃^2-，现将它们分别配成0.1mol•L^-1的溶液，进行如下实验：
①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A＞E＞C；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；
③向D溶液中滴加Ba（NO₃）₂溶液，无明显现象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．
根据上述实验现象，回答下列问题：
（1）实验②中反应的化学方程式是AgNO₃+NH₃•H₂O=AgOH↓+NH₄NO₃；AgOH+2NH₃•H₂O=Ag（NH₃）₂OH+2H₂O．
（2）E溶液是碳酸钾，判断依据是由①中碱性强弱的顺序可知，E是碳酸盐，六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾．
（3）写出下列四种化合物的化学式：ABa（OH）₂、CCa（CH₃COO）₂、DAlCl₃、FFeSO₄．
（4）在F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．写出沉淀颜色变化的化学方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

11．以下物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④1，3-丁二烯；⑤2-丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水因发生化学反应使之褪色的是（　　）

A．

③④⑤

B．

④⑤⑦

C．

④⑤

D．

③④⑤⑦

10．电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：
（1）电解池中X电极为阴极，其电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑；
（2）Y电极极为阳极，其电极反应式为2Cl^--2e^-=Cl₂↑．

9．下列各选项均有X、Y两种物质，将X缓缓滴入（通入）Y溶液中，无论X是否过量，均能用同一离子方程式表示的是（　　）

	A．	X-稀盐酸，Y-碳酸钠溶液		B．	X-偏铝酸钠溶液，Y-硫酸溶液
	C．	X-硫化氢气体，Y-氯化铁溶液		D．	X-二氧化碳，Y-偏铝酸钠溶液

8．某实验小组用工业上废弃固体（主要成分Cu₂S和Fe₂O₃）混合物制取粗铜和Fe₂（SO₄）₃晶体，设计的操作流程如下：

（1）除酒精灯和铁架台（或三脚架）外，①中所需的容器为坩埚；①和⑥中都用到的玻璃仪器为玻璃棒；步骤⑥用到的实验操作步骤是蒸发．
（2）已知试剂x为过氧化氢，写出H₂O₂与溶液B反应的离子方程式2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；
（3）某同学取少量的溶液B向其中加入过量的某种强氧化剂，再滴加KSCN溶液，发现溶液变红色，放置一段时间后，溶液褪色，该同学猜测溶液褪色的原因是溶液中的SCN^-被过量的氧化剂氧化所致．
现给出以下试剂：1.0mol•L^-1硫酸、1.0mol•L^-1NaOH溶液、0.1mol•L^-1Fe₂（SO₄）₃；溶液、20%KSCN溶液、蒸馏水．请你设计合理实验验证该同学的猜测是否合理．简要说明实验步骤和现象取少量褪色后的溶液于试管中，逐滴加入过量的20%KSCN溶液；如溶液变红色，说明该同学的猜测是合理的，如不变红色，说明猜测不合理（或滴加过量的0.1mol•L^-1Fe₂（SO₄）₃溶液，如溶液不变红色，说明合理，若变红色，说明猜测不合理）．

7．ClO${\;}_{2}^{-}$、ClO${\;}_{3}^{-}$、ClO${\;}_{4}^{-}$中Cl都是以sp³杂化轨道与O原子成键的，试推测下列微粒的立体结构．

微粒	ClO${\;}_{2}^{-}$	ClO${\;}_{3}^{-}$	ClO${\;}_{4}^{-}$
立体结构	V形	三角锥形	正四面体

6．在实验基本操作中，你知道下列几个重要的分数吗？请试着填写出来，最好是能记下来．
（1）给试管中液体加热时，液体盛装量不超过$\frac{1}{3}$；振荡试管时液体的盛装量不超过$\frac{1}{2}$．
（2）用蒸发皿蒸发液体时，液体盛装量不超过$\frac{2}{3}$．
（3）酒精灯内的酒精盛装量不超过$\frac{2}{3}$．
（4）木制试管夹夹持试管时的位置在试管上部$\frac{2}{3}$．
（5）烧杯与烧瓶的液体盛装量为不超过$\frac{2}{3}$．

5．物质的组成、结构都是决定物质性质的重要因素．
（1）R⁺中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与Cl^-形成的晶体结构如图所示．
①其中R⁺的外围电子排布式为3d¹⁰．
②该晶体中与同一个Cl^-相连的R⁺有4个．
（2）下列有关说法正确的是ABC（填字母）．
A．根据等电子体原理，N₂O为直线形分子
B．碳的第一电离能比氮小
C．已知键能：E_N≡N＞3E_N-N，则N₂分子中键能：E_π键＞E_σ键
D．已知M_r（CH₃Cl）＞M_r（CH₃OH），则沸点：T（CH₃Cl）＞T（CH₃OH）
（3）在配位化合物[Cu（NH₃）₄]SO₄中，不考虑空间构型，内界离子的结构可用示意图表示为，其中配体分子中心原子的杂化方式为sp³，与外界离子互为等电子体的一种分子的化学式为SiCl₄或SiF₄．

4．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数（25℃）	1.8×l0-5	4.9×l0-10	K1=4.3×l0-7    K2=5.6×l0-11

则下列有关说法正确的是（　　）

	A．	等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
	B．	冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
	C．	将a mol•L-1 HCN溶液与a mol•L-1 NaOH溶液等体积混合，混合液中：c（OH-）＞c（H+），c（Na+）＞c（CN-）
	D．	NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）

3．（1）写出Fe²⁺的最高能层的电子排布式：3s²3p⁶3d⁶．将Fe₂O₃、KNO₃、KOH混合加热共融可制取绿色净水剂K₂FeO₄，其中KNO₃被还原为KNO₂，写出该反应的化学方程式Fe₂O₃+3KNO₃+4KOH$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2K₂FeO₄+3KNO₂+2H₂O．
（2）[Cr（H₂O）₄Cl₂]Cl•2H₂O中Cr的配位数为6；已知CrO₅中Cr为+6价，则CrO₅的结构式为．
（3）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni（CO）_n，该物质的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=4．
（4）金刚砂（SiC）结构与金刚石结构相似，若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子且同种原子不成键，则得到金刚砂（SiC）结构．
①SiC是原子晶体，键角是109°28′．
②如果我们以一个硅原子为中心，设SiC晶体中硅原子与其最近的碳原子的最近距离为d，则与硅原子次近的第二层有12个原子，离中心原子的距离是$\frac{2\sqrt{6}}{3}d$．
（5）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途．CuH的晶体结构如图所示，若CuH的密度为d g•cm^-3，阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶胞的边长为$\root{3}{\frac{260}{dN{\;}_{A}}}$cm（用含d和N_A的式子表示）．