2．硫元素具有广泛的应用．
（1）S的原子结构示意图为．一定条件下，硫与地壳中含量最多的非金属元素X可组成两种常见的化合物，则X是O，两种化合物均含有的化学键为共价键
（2）煅烧黄铁矿（FeS₂）的原理为：4FeS₂+11O₂═2Fe₂O₃+8SO₂．该反应中氧化剂和氧化产物的物质的量之比为11：10．产生的SO₂可用FeCl₃溶液吸收，该反应的离子方程式是SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．
（3）过二硫酸钠（Na₂S₂O₈）在较高温度完全分解，1mol Na₂S₂O₈分解生成1mol焦硫酸钠和标况下11.2L O₂，则焦硫酸钠的化学式为Na₂S₂O₇
（4）Na₂S₂O₈溶液可降解有机污染物4-CP．原因是Na₂S₂O₈溶液在一定条件下可产生强氧化性自由基（SO₄^-），通过测定4-CP降解率可判断Na₂S₂O₈溶液产生SO₄^-，的量．某研究小组设计实验探究了溶液酸碱性、Fe²⁺的浓度对产生SO₄^-的影响．
①溶液酸碱性的影响：已知S₂O₈^2-+H⁺═SO₄^-+HSO₄^-，由此判断，溶液酸性增强，降解4-CP的效果越好（填“越好”、“越差”或”无影响”）
②Fe²⁺浓度的影响：相同条件下，将不同浓度FeSO₄溶液分别加入c（4-CP）=1.56×10^-4  mol•L^-1、c（Na₂S₂O₈）=3.12×10^-3mol•L^-1的混合溶液中．反应240min后测得实验结果如图所示．

已知：S₂O₈ ^2-+Fe²⁺═SO₄^-+SO₂^-4+Fe³⁺．则由图示可知下列说法正确的是：AC（填序号）
A．反应开始一段时间内，4-CP降解率随Fe²⁺浓度的增大而增大，其原因是Fe²⁺能使Na₂S₂O₈产生更多的SO-4•
B．Fe²⁺是4-CP降解反应的催化剂
C．当c（Fe²⁺）过大时，4-CP降解率反而下降，原因可能是Fe²⁺会与SO₄发生反应，消耗部分SO₄
D．4-CP降解率反而下降，原因可能是生成的Fe 3⁺水解使溶液的酸性增强，不利于降解反应的进行
③当c（Fe²⁺ ）=3.2×10^-3  mol•L^-1  时，4-CP降解的降解率为52.4%，4-CP降解平均反应速率的计算表达式为$\frac{1.56×1{0}^{-4}×52.4%}{240}$mol/（L/min）．

1．卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解
（1）卤族元素位于周期表的p区
（2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）₂形式存在．使氢氟酸分子缔合的作用力是氢键
（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断：理论上最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是I（填名称或元素符号）

	氟	氯	溴	碘	铍
第一电离能（kJ/mol）	1681	1251	1140	1008	900

（4）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H₅IO₆（）和HIO₄，前者为五元酸，后者为一元酸．请比较二者酸性强弱：H₅IO₆＜HIO₄（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）已知ClO₂^-为V型，中心氯原子周围有四对价层电子．ClO₂^-中心氯原子的杂化轨道类型为sp³，写出与ClO₃^-互为等电子体的分子的分子式NCl₃（写出1个）
（6）如图1为碘晶体晶胞结构．有关说法中正确的是C
A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以配位数4交替配位形成层结构
B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
D．碘晶体中的碘分子间存在非极性键和范德华力
（7）已知CaF₂晶体（图2）的密度为ρg/cm³，N_A为阿伏加德罗常数，相邻且最近的两个Ca²⁺的核间距为a cm，则CaF₂的相对分子质量可以表示为$\frac{\sqrt{2}}{2}$a³ρN_A

20．已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C的以下性质错误的是（　　）

	A．	与足量盐酸反应放出气体		B．	与澄清石灰水反应产生白色沉淀
	C．	与氯化钙溶液不反应		D．	溶液呈碱性

19．是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成

请回答下列问题：
（1）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是CH₃CHO．
（2）B→C的反应类型是取代反应．
（3）E的结构中除含有羟基外还含有的含氧官能团的名称为酯基．
（4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：．
（5）下列关于G的说法正确的是a、b
a．能与溴单质反应                        b．能与金属钠反应
c．1molG最多能和3mol氢气反应           d．分子式是C₉H₇O₃
（6）与D互为同分异构体且含有酚羟基、酯基的有三种．

18．下列关于有机化合物的认识不正确的是（　　）

	A．	油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳
	B．	蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体
	C．	在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应
	D．	在水溶液里，乙酸分子中的-CH3可以电离出H+

17．接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行；2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），每生成2mol SO₃ 放出190kJ的热量
（1）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是bd
a．υ（O₂）_正=2υ（SO₃）_逆
b．容器中气体的相对分子质量不随时间而变化
c．定容容器中气体的密度不随时间而变化
d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
（2）向容器中通入2mol SO₂ 和1mol O₂，使之反应．反应达到平衡后，放出热量为A．
A．小于190KJ         B．等于 190KJ
C．大于190KJ           D．可能大于或小于或等于190KJ．

16．分子式为C₄H₈的各种同分异构体共有（　　）种．

A．

6种

B．

5种

C．

4种

D．

3种

15．下列物质中，属于芳香烃且属于苯的同系物的是（　　）

A．

B．

C．

D．

14．聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材枓的生物相容性方面有很好的应用前景． PPG的一种合成路线如下：

已知：
①烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢
②化合物B为单氯代烃：化合物C的分子式为C₅H₈
③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质
④
冋答下列问题：
（1）A的结构简式为．
（2）由B生成C的化学方程式为．
（3）由E和F生成G的反应类型为加成反应，G的化学名称为3-羟基丙醛．
（4）PPG的结构简式为．
（5）D的同分异构体中能同时满足下列条件的共有5种（不含立体异构）．
①能与饱和NaHCO₃溶液反应产生气体
②既能发生银镜反应，又能发生水解反应，
其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：1：1的是（写结构简式）．
D的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是c（填标号）．
a．质谱仪  b．红外光谱仪c．元素分析仪d．核磁共振仪．

13．下列说法正确的是（　　）

	A．	HF、HCl、HBr、HI的溶沸点依次升高
	B．	在气态单质分子中，一定存在共价键
	C．	只含离子键的化合物才是离子化合物
	D．	在共价化合物中，一定存在着共价键