2．下列关于燃烧热的说法中正确的是（　　）

	A．	在101kPa 时，1mol 物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热
	B．	常温下，可燃物燃烧放出的热量
	C．	在25℃、1.01×105Pa 时，1mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量
	D．	燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变

1．下列做法正确的是（　　）

	A．	用手接触药品
	B．	用嘴吹灭酒精灯
	C．	洒在桌面上的酒精燃烧，立即用湿抹布盖灭
	D．	将带有溶液的滴管平放在实验台上

20．黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写成FeWO₄、MnWO₄．黑钨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法（如图，已知钨酸是一种难溶性强酸、对热不稳定）．

其中A、B、C 都是钨的化合物．
（1）写出A 的化学式：ANa₂WO₄；写出生成B 的化学方程式：Na₂WO₄ +2HCl═H₂WO₄↓+2NaCl；由产品C 得到高纯度的钨，应该用H²作还原剂，写出用H²还原三氧化钨的化学方程式：WO₃ +3H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$W+3H₂O
（2）目前，冶炼拉制钨丝的金属钨，都用组成为非整比的钨氧化物为原料，这种氧化钨中存在五价和六价两种价态的钨．试确定组成为WO^2.9的氧化钨中这两种价态的钨原子数之比等于1：4．

19．（1）碘元素在FeI₃、Mg（IO₂）₂、KIO₄、Fe（IO）₃、X这五种化合物中显示的化合价有+1、+3、
+5、+7、-1五种化合价，若化合物X为碘与钙、氧形成的化合物，则其化学式应是Ca（IO₃）₂
（2）元素X 的核电荷数为a，它的阳离子X ^m+与元素Y 的阴离子Y ^n-的电子层结构相同，则元素Y 的
核电荷数是a-m-n．

18．核电荷数小于18 的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数为2n²-1．下列有关X 的说法错误的是（　　）

	A．	X 能形成化学式为X（OH）3的物质
	B．	X 可能形成化学式为KXO3的物质
	C．	X 原子的最外层电子数一定比核电荷数少10
	D．	X 可能形成化学式为KX 的物质物质

17．已知铋（Bi）元素的化合价可表现为+3或+5价．锗酸铋（简称BGO）是我国研制成功的一种性能优良的闪烁晶体材料，其中的锗（Ge）元素为+4价．BGO可看成由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂化合物，已知在BGO中两种氧化物所含氧的质量相同，则BGO的化学式可能是（　　）

A．

Bi3Ge3O15

B．

Bi3Ge3O12

C．

Bi4Ge3O16

D．

Bi4Ge3O12

16．部分短周期元素的原子半径及主要化合价如表，判断以下叙述正确的是（　　）

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.17	0.14	0.11	0.10	0.07
主要 化合价	+2	+3	+2	+6、-2	-2

	A．	L2+与R2-的核外电子数相等
	B．	M与Q在同一周期
	C．	M与T形成的化合物具有两性
	D．	最高价氧化物对应水化物的碱性：L＜Q

15．${\;}_{6}^{13}$C-NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，${\;}_{6}^{13}$C表示的含义错误的是（　　）

	A．	表示碳元素的一种原子
	B．	质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子
	C．	表示碳元素的一种核素
	D．	质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子

14．完成以下四个小题：
（1）请完成下列各空：
①0.01mol/LCH₃COOH溶液的pH＞2（填“＞”、“=”或“＜”）
②0.1mol/LCH₃COONa溶液的pH＞7（填“＞”、“=”或“＜”）
（2）观察比较以上二个小题，试猜想证明某酸（HA）是弱电解质的原理有两个一是：测量0.01mol/LHA溶液的pH，若大于2则为弱电解质二是：测量0.1mol/L CH₃COONa溶液的pH，若大于7则为弱电解质．

13．下列各式中属盐的水解反应的是（　　）

	A．	HS-+H2O?H3O++S2-		B．	HS-+H2O?H2S+OH-
	C．	HS-+H2O+=H2S↑+H2O		D．	CO32-+H2O+CO2=2HCO3-