2．M、R、Q三种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，已知M、Q可分别与R形成化合物X和Y，M与R的质子数之和为Q的质子数，下列说法中，正确的是（　　）
①M、Q是农作物所必需的营养元素
②X的种类比Y的多
③稳定性：M的氢化物弱于Q的氢化物
④Q的最高价氧化物对应水化物能与M的氢化物形成三种盐．

A．

①②③④

B．

①②④

C．

②③

D．

①②

1．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1NA
	B．	常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NA
	C．	常温常压下，22.4L CO2气体含有原子数为3NA
	D．	物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA

20．关于乙醇结构方面的说法中正确的是（　　）

	A．	乙醇结构中有-OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出OH-而显碱性
	B．	乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯，所以乙醇显碱性
	C．	乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性
	D．	乙醇与钠反应时，乙醇羟基上的氢原子被置换

19．据报道，某些花岗岩会产生氡（${\;}_{86}^{222}$Rn），这是一种放射性很强的原子，会对人体产生伤害，因此，家庭装修时应尽量避免使用天然产的花岗岩材料．已知氡是一种稀有气体元素，下列叙述正确的是（　　）

	A．	该原子最外层有8个电子
	B．	1mol气体氡的质量大约是444g
	C．	该原子中子数是86
	D．	该原子与同周期ⅠA．ⅡA族阳离子具有相同的核外电子层结构

18．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英
	B．	盛放碱液的试剂瓶不能用玻璃塞
	C．	硅被用来制造高性能的现代通讯材料--光导纤维
	D．	将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性

17．现有下列有机物：
①CH₂=CH₂②CH₃CH=CH₂③CH₃CH₂C≡CH④CH₃C≡CCH₃⑤CH₃COOC₂H₅⑥
其中不属于烃类的是⑤（填序号，下同），与①互为同系物的是②，与③互为同分异构体的是④．

16．实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液．为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行如下实验：
①量取25.00mL甲溶液，向其中缓缓滴入乙溶液15.00mL，共收集到224mL（标准状况）气体．
②量取15.00mL乙溶液，向其中缓缓滴入甲溶液25.00mL，共收集到112mL（标准状况）气体．
（1）判断：甲是盐酸溶液，乙是碳酸钠溶液．
（2）实验②中所发生的反应的离子方程式为H⁺+CO₃^2-=HCO₃^-、H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑．
（3）甲溶液的物质的量浓度为0.8 mol/L，乙溶液的物质的量浓度为1.0 mol/L．
（4）若取n mL甲溶液与等体积的乙溶液按上述两种实验方式进行反应，所产生的气体的体积为V mL（标准状况），则V的取值范围是0≤V≤8.96n．

15．设N_A为阿伏加德罗常数，下列对于0.3mol/L硫酸钾溶液的说法不正确的是（　　）

	A．	1 L溶液中含有0.6 NA个钾离子
	B．	1 L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9 NA
	C．	2 L溶液中钾离子浓度为1.2 mol/L
	D．	2 L溶液中含有硫酸根离子0.6 NA个

14．1g碳与适量水蒸气完全反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94kJ热量，则下列热化学方程式正确的是（　　）

	A．	CO（g）+H2（g）═C（s）+H2O（g）△H=-131.28 kJ•mol-1
	B．	C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+10.94 kJ•mol-1
	C．	C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=-131.28 kJ•mol-1
	D．	C（s）+H2O（l）═CO（g）+H2（g）△H=+131.28 kJ•mol-1

13．在N₂+3H₂?2NH₃的反应中，经过一段时间后，NH₃的浓度增加了0.6mol/L，在此段时间内用H₂表示的平均反应速率为0.45mol/（L•s），则此段时间是（　　）

A．

1 s

B．

2 s

C．

44 s

D．

1.33 s