12．现进行如下实验：在A锥形瓶中放入10g绿豆粒大的CaCO₃，在B锥形瓶中放入5g粉末状的CaCO₃，分别加50mL 1mol/L的盐酸，下列图象（x表示时间，y表示Ca CO₃减少的质量）能正确表示实验结果的是（　　）

A．

B．

C．

D．

11．在电解冶炼铝的过程中加入冰晶石，可起到降低Al₂O₃熔点的作用．冰晶石的生产原理为2Al（OH）₃+12HF+3Na₂CO₃═2Na₃AlF₆+3CO₂↑+9H₂O．根据题意完成下列填空：
（1）冰晶石的晶体不导电，但熔融时能导电，则在冰晶石晶体中存在abc（填序号）．
a．离子键　　　　b．极性键              c．配位键                d．范德华力
（2）CO₂分子的空间构型为直线形，中心原子的杂化方式为sp，和CO₂ 互为等电子体的氧化物是N₂O．
（3）反应物中电负性最大的元素为F（填元素符号），写出其原子最外层的电子排布图：．
（4）冰晶石由两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如图Z164甲所示，●位于大立方体的顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处所代表的微粒是Na⁺（填具体的微粒符号）．
（5）Al单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶胞特征如图丙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示：若已知Al的原子半径为d，N_A代表阿伏伽德罗常数，Al的相对原子质量为M，则一个晶胞中Al原子的数目为4个；Al晶体的密度为$\frac{M}{4\sqrt{2}d{\;}^{3}N{\;}_{A}}$（用字母表示）．

10．溶液X中只可能含有以下离子中的若干种（不考虑盐类的水解及水的电离）：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，现取100mL溶液X进行如下实验（部分产物省略）：

下列说法正确的是（　　）

	A．	溶液X中存在大量Mg2+
	B．	溶液X中一定存在K+
	C．	溶液X中c（CO32-）=0.02mol•L-1
	D．	溶液X中一定存在NH4+、Cl-、CO32-、SO42-

9．在浅绿色的Fe（NO₃）₂溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液颜色变化应是（　　）

A．

颜色变浅

B．

逐渐变深绿

C．

没有改变

D．

变棕黄色

8．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于 IA族，W与X属于同一主族．下列说法不正确的是（　　）

	A．	元素X、Y、Z的简单离子具有相同的电子层结构
	B．	W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
	C．	由X、Z两种元素组成的化合物中阴阳离子个数比一定为1：2
	D．	离子半径：r（Z）＜r（Y）＜r（X）＜r（W）

7．现有A、B、C、D、E、F、G、H 8种有机物，存在如图所示的转化关系：

已知：i．羟基连在双键碳原子上时，易自动发生下列转化：
ii．A、B的分子式分别为C₄H₆O₂、CxHxO₂
iii．B的相对分子质量为162
请回答下列问题：
（1）G的分子构型为直线型，B的分子式为C₁₀H₁₀O₂
（2）写出下列反应的反应类型：反应①取代反应，反应③加成反应
（3）F是生产高分子光阻剂的主要原料，F具有如下特点：
i．遇氯化铁溶液显紫色
ii．能发生加聚反应生成H
iii．含苯环且苯环上的一氯代物只有两种
写出F的结构简式
（4）与A具有相同官能团的同分异构体，除A外还有4种
（5）B与氢氧化钠溶液共热时发生反应的化学方程式为．

6．姜黄素（C₂₁H₂₀O₆）具有抗基因突变和预防肿瘤的作用，其一种合成路线如下：

请回答下列问题：
（1）有机物 的含氧官能团的名称为醚键和羧基、羟基
（2）反应①的反应条件b（填序号）
a．浓H₂SO₄、加热　       b．NaOH溶液、加热
c．银氨溶液、加热　     d．NaOH乙醇溶液、加热
（3）反应②的化学方程式为HOCH₂-CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$OHC-CHO+2H₂O
（4）反应③的反应物的原子利用率为100%，所需另一种反应物的结构简式为
（5）写出一种符合下列条件的  的同分异构体的结构简式
i．苯环上的一氯取代物有2种
ii．遇FeCl₃溶液显紫色
iii．1mol该物质在NaOH溶液中水解，最多消耗3mol NaOH．

5．咖啡酸苯乙酯是一种天然抗癌药物，在一定条件下能发生如下转化：

已知：酯基在稀硫酸、加热时作用下能发生水解R₁COOR₂+H₂O?R₁COOH+R₂OH，
请填写下列空白．
（1）E分子中的官能团的名称是碳碳双键；高分子M的结构简式是．
（2）1molB与足量溴水反应最多可消耗Br₂4　mol．
（3）A的同分异构体很多种，其中，同时符合下列条件的同分异构体有3种．
①苯环上只有两个取代基；
②能发生银镜反应；
③具有-COOH官能团
④能与氯化铁溶液发生显色反应．
（4）以下对A具有的性质描述正确的是b
a．1molA可消耗2molNaOH   
b．能发生取代反应
c．能发生银镜反应  
d．一定条件下1molA最多能与1mol氢气加成．

4．针对网络上流传的隔夜熟肉中因亚硝酸钠（NaNO₂）含量严重超标而不能食用的说法，某兴趣小组开展如下探究活动：
活动一：查阅资料，NaNO₂有毒，具有氧化性和还原性，NaNO₂溶液显碱性，肉类在放置过程中，NaNO₃逐渐转化为NaNO₂，国家规定肉制品中NaNO₂含量不能超过30mg/kg．
活动二：鉴别NaNO₂与食盐
（1）NaNO₂与食盐的外观相似，易被当成食盐误用，可用食醋、淀粉和KI溶液鉴别．能使混合溶液变蓝的是NaNO₂，同时产生一种无色气体，该气体遇空气即变为红棕色，生成该无色气体的离子方程式为2NO₂^-+4CH₃COOH+2I^-=2NO↑+I₂+4CH₃COO^-+2H₂O．
活动三：探究NaNO₃与NaNO₂的相互转化
（2）制取NaNO₂与NaNO₃混合溶液的装置示意图如图
已知：2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O
①水不能作为装置II中的试剂，理由是NO₂与水反应生成NO，会污染空气．
②装置III中反应完全后，接下来的操作是先打开a，再关闭b．
（3）将NaNO₂与NaNO₃混合溶液露置于空气，隔夜后，测得溶液的pH减小，原因可能是2NaNO₂+O₂=2NaNO₃（用化学方程式解释）．
活动四：检测熟肉中NaNO₂含量的变化
（4）分别从 1000g刚煮熟的肉和 1000g隔夜熟肉中提取NaNO₃与NaNO₂后，配成溶液，再分别用0.00500mol/L的高锰酸钾（酸性）溶液滴定，刚煮熟的肉消耗12.00mL，隔夜肉消耗20.00mL，（已知：2MnO₄^一+5NO₂^一+6H⁺=2Mn²⁺+5NO₃^一+3H₂O）
①滴定终点的判断依据为当滴入最后一滴标准液时，锥形瓶内的溶液变红，且在30秒内不褪色
②隔夜熟肉中NaNO₂的含量是17.3mg/kg（保留三位有效数字）
活动五：综合其它实验和查阅资料获知，熟肉在细菌等作用下，NaNO₃部分转化为NaNO₂但只要保存得当，隔夜仍可食用．

3．用15.8g KMnO₄氧化足量的上述浓盐酸．反应方程式如下：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl ₂↑+8H₂O
则：（1）用双线桥表示电子转移的方向和数目
（2）有多少摩尔HCl被氧化？
（3）产生的Cl₂在标准状况下的体积为多少？
（4）转移电子的数目．