12．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	Ca（HCO3）2溶液与足量NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+H2O
	B．	等物质的量的Ba（OH）2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
	C．	向100mL 1mol/L FeBr2溶液中通入0.5mol Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
	D．	向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O

11．物质A、B、C的转化关系如图所示：

①若A 为常见金属，C为淡黄色固体，C与水反应生成D，则D的电子式为．
②若A分子含有10个电子且有刺激性气味的气体，则A的结构式为，写出A生成B的反应方程式为：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
③若A为黄绿色气体，X为常见金属单质，C溶液为浅绿色，则X元素在周期表中的位置第四周期Ⅷ族；写出B与X反应的化学方程式2FeCl₃+Fe=3FeCl₂．

10．酸性KMnO₄、H₂O₂、NaClO在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究．
①向浸泡铜片的稀盐酸中加入H₂O₂后，铜片溶解，反应的化学方程式Cu+2HCl+H₂O₂=CuCl₂+2H₂O．
②取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO₄溶液恰好反应，生成等物质的量的I₂和KIO₃，则消耗KMnO₄的物质的量是0.032mol．
③在Fe（NO₃）₃溶液中加入Na₂SO₃溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色．写出溶液先变为浅绿色的离子方程式：2Fe³⁺+SO₃^2-+H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺．

9．KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯．其变化可表述为：2KClO₃+4HCl（浓）═2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O．
（1）请分析该反应中电子转移的情况：（单线桥法表示）．
（2）氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：1．
（3）若产生标况下22.4L Cl₂，则转移的电子的物质的量为2mol．
（4）实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19g•cm^-3，为使用方便，请计算出该浓盐酸中HCl的物质的量浓度11.9 mol•L^-1．
（5）ClO₂对污水中Fe²⁺、Mn²⁺、S^2-和CN^-等有明显的去除效果．某工厂污水中含CN^-a mg/L，现用ClO₂将CN^-氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为为2ClO₂+2CN^-=N₂↑+2CO₂↑+2Cl^-，处理100m³这种污水，至少需要ClO₂$\frac{50a}{13}$mol．

8．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是（　　）

	A．	元素B的化合物可以用来做焰火材料
	B．	化合物AE与CE含有相同类型的化学键
	C．	工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
	D．	元素B、D的最高价氧化物对应的水化物之间可能发生反应

7．下列离子方程式的书写正确的是（　　）

	A．	漂白粉溶液中通入SO2气体  Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
	B．	碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液  HCO3-+OH-═CO32-+H2O
	C．	明矾溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
	D．	过量的NH4HSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O

6．己知维生素A的结构简式可写为 ，式中以线示键，线的交点与端点处代表碳原子，并用氢原子数补足四价，但C、H原子未标记出来，关于它的叙述正确的是（　　）

	A．	维生素A的分子式为C20H32O
	B．	维生素A不能使溴的四氯化碳溶液褪色
	C．	该有机物能发生取代反应
	D．	1mol维生素A 在催化剂作用下最多可与7molH2发生加成反应

5．有A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A、B、C、D同周期，C、E同主族； A⁺与E^2-具有相同的电子层结构；离子半径：C^2-＞D^-；B的单质晶体熔点、硬度大，是一种重要的半导体材料．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	由于D、C、E元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低
	B．	元素D和E的某些单质不可以作为水处理中的消毒剂
	C．	元素B的单质只能与氢氧化钠溶液反应而不能与任何酸反应
	D．	A、E两种元素能形成A2E和A2E2型化合物

4．设N_A表示阿伏加德罗常数数值，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	1.8 g的NH4+离子中含有的电子数为0.1NA
	B．	1mol Na2O2 固体中含离子总数为4NA
	C．	标准状况下，2.24L CCl4所含的共价键数为O.4NA
	D．	常温常压下，92g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为6NA

3．（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃烧后，恢复到原状态放热Q kJ，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为CH₄ （g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-16QkJ•mol^-1．
（2）肼（N₂H₄）一空气燃料电池是一种碱性环保电池，该电池放电时，负极的反应式为N₂H₄+4OH^--4e^-=N₂↑+4H₂O ．
（3）如图1装置中甲烧杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO₄溶液．反应一段时间后，停止通电．向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红，乙烧杯中石墨电极附近pH值的变化为变小（选填“变大”、“变小”、“不变”）．通电一段时间后（溶液中还有CuSO₄），若要使乙烧杯中电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入AC （填序号）．
A．CuO        B．Cu（OH）₂        C．CuCO₃        D．Cu₂（OH）₂CO₃

（4）图2是用于笔记本电脑的甲醇（CH₃OH）燃料电池结构示意图，质子交换膜左右两侧的溶液均为500mL 2mol/LH₂SO₄溶液，当电池中有1mol e^-发生转移时，左右两侧溶液的质量之差为12g（忽略气体的溶解，假设反应物完全耗尽）．