2．煤样1.000g，经高温氧气流中燃烧，使其中各种硫化物均转化为SO₂及SO₃，然后用H₂O₂溶液吸收使之生成H₂SO₄．生成的H₂SO₄用NaOH标准溶液[c（NaOH）=0.05012mool/L]滴定，用去8.00mL，计算煤样中硫的质量分数．
SO₂+SO₃+H₂O₂+H₂O=2H₂SO₄
H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O．

1．等质量的钠镁铝与足量的盐酸反应
（1）相同物质的量的钠镁铝与足量盐酸反应放出氢气的体积比为1：2：3
（2）相同质量的钠镁铝与足量盐酸反应放出氢气的体积比为36：69：92
（3）若产生相同体积的（同温同压）氢气．所需钠镁铝物质的量之比6：3：2
（4）若产生相同体积的（同温同压）氢气．所需钠镁铝质量之比23：12：9．

20．N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）

	A．	4.6g 由NO2和N2O4组成的混合气体中含有的原子总数为0.3NA
	B．	0.2 g D216O中含有的质子数，中子数，电子数均为0.1NA
	C．	铁与足量稀硝酸反应时，生产0.1mol NO转移的电子数为0.3NA
	D．	6.2克白磷分子（P4）中含P-P键为0.05NA

19．工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动．
【探究一】
（1）甲同学将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是常温下浓硫酸使铁钝化．
【探究二】
（2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO₂+Br₂+2H₂O═2HBr+H₂SO₄
然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由此推知气体Y中SO₂的体积分数为66.7%．
分析上述实验中SO₂体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H₂和Q气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）：

（3）装置B中试剂的作用是检验SO₂是否除尽．
（4）认为气体Y中还含有Q的理由是C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O（用化学方程式表示）．
（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于c（选填序号）．
a．A之前　　　　　　b．A-B间         c．B-C间           d．C-D间
（6）如果气体Y中含有H₂，预计实验现象应是D中黑色粉末变红，E中白色粉末变蓝．

18．如图是氯化铯晶体的晶胞结构示意图（晶胞是指晶体中最小的重复单元），其中黑球表示氯离子、白球表示铯离子．已知晶体中2个最近的铯离子的核间距离为a cm，氯化铯的摩尔质量为M g/mol，则氯化铯晶体的密度为（　　）

A．

$\frac{2M}{{N}_{A}{a}^{3}}$g/cm3

B．

$\frac{M}{2{N}_{A}{a}^{3}}$g/cm3

C．

$\frac{M}{{N}_{A}{a}^{3}}$g/cm3

D．

$\frac{M{a}^{3}}{{N}_{A}}$g/cm3

17．对有机物的分类、命名和结构的认识，有助于对其性质和应用等的掌握．
①下列有机物属于苯的同系物的是a（填字母）．

②下列有机物的命名正确的是c（填字母）．
a．3-甲基-1，3-丁二烯　　b.2-甲基-3-丁醇　　c.2，4，6-三硝基甲苯
③下列化合物中，既能发生取代反应，又能发生消去反应的是b（填字母）．
a．异丁醛　  b．溴乙烷　　  c．硬脂酸．

16．下列生活生产中常见的物质里含有的有机物属于高分子化合物的是（　　）

	A．	蜂蜜中含有的葡萄糖		B．	石油中含有的C16H34
	C．	芹菜中含有的纤维素		D．	植物油中含有的油脂

15．已知碳碳单键可以绕键轴旋转，某烃的结构简式为：下列说法正确的是（　　）

	A．	分子中所有碳原子可能处于同一平面上
	B．	分子中至少有7个碳原子一定处于同一平面上
	C．	分子中所有原子有可能处于同一平面上
	D．	分子中至多有16个原子处于同一平面上

14．下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（　　）

	A．	溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+═AgBr↓
	B．	用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
	C．	利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
	D．	苯与氢气的反应：+3H2$→_{△}^{Ni}$

13．金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO₃^-发生氧化还原反应，转化关系如下：

已知，气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀．
请回答下列问题：
（1）A和B两溶液混合产生白色沉淀，该白色沉淀的化学式为Al（OH）₃．
（2）C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C、E转化为无毒的气态单质，该单质的电子式为．
（3）完成并配平下列离子方程式：
8Al+3NO₃^-+5OH^-+2H₂O=8AlO₂^-+3NH₃．
（4）过量D的水溶液与A溶液反应的离子方程式是3NH₃．H₂O+Al³⁺=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（5）D→C反应的化学方程式是4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
（6）除去气体C中的杂质气体E的化学方法：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO（用化学方程式表示）．
（7）Al与NO₃^-在酸性条件下反应，Al与被还原的NO₃^-的物质的量之比是1：1．