6．无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在178℃升华，无水氯化铝露置于潮湿空气中会爆炸并产生大量白雾，工业上由金属与氯气作用或由无水氯化氢气体与熔融Al作用而制得，某课外活动小组在实验室内通过下列装置（如图）制取少量纯净的无水氯化铝．

试回答以下问题：
（1）装置A中反应的化学方程式MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）为使实验成功，A和B间需要加适当的E，F装置，则E中盛放的药品为饱和食盐水，F中盛放的药品为浓H₂SO₄，如果A产生的气体直接进入B中，实验产生的不良后果是AlCl₃与H₂O反应而爆炸．
（3）进行实验时，应先点燃（填写字母，下同）A处的酒精灯，然后再点燃B处的酒精灯．
（4）在C处可以收集到纯净的氯化铝，原因是AlCl₃易升华．
（5）装置D的作用是吸收多余的Cl₂且防止水蒸气进入C与AlCl₃发生而爆炸．

5．五种短周期元素在周期表中的相对位置如表所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍．

X	Y
	Z	W	M

请回答下列问题：
（1）请写出元素名称：X碳Y氮W氯；
（2）元素Z位于周期表中第三周期ⅢA族；
（3）写出X单质与Y的最高价氧化物水化物浓溶液在受热时反应的化学方程式C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O；M的最高价氧化物的水化物化学式为HClO₄．

4．原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是半径最小的元素，Y原子基态时成对电子数是其未成对电子总数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W原子4s原子轨道上有1个电子，M能层为全充满的饱和结构．回答下列问题：
（1）Z和X形成的某分子可用作火箭燃料，该分子中Z原子的杂化类型为sp³杂化．
（2）人们已经合成了由Y和Z两种元素形成的晶体，该晶体具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，Z的配位数是3，该晶体硬度大于金刚石的原因是原子半径：C＞N，键长：C-N＜C-C，C-N键能大，硬度大．
（3）Z和X形成的简单分子A还能与很多化合物通过配位键发生相互作用．例如：科学家潜心研究的一种可作储氢材料的化合物 B是A与第二周期另一种元素的氢化物相互作用的产物，B是乙烷的等电子体，化合物B的结构式为（必须标明配位键）
（4）最高价氧化物水化物酸性比Z的比Y的强，原因是H₂CO₃和HNO₃可表示为 （HO）₂CO和 （HO）NO₂，N原子正电性更高，导致N-O-H中的O原子的电子云更向N偏移，越易电离出H⁺；
（5）Y₆₀用做比金属及其合金更为有效的新型吸氢材料，其分子结构中每一个Y原子皆为SP²杂化，含多个σ键和π键，36gY₆₀最多可以吸收标准状况下的氢气33.6L．
（6）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H_nWCl₃，反应的化学方程式为CuCl+2HCl═H₂CuCl₃（或CuCl+2HCl═H₂[CuCl₃]）．

3．将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+D（g），反应进行到10s末，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量浓度为0.4mol/L，则：
（1）用反应物B的浓度改变来表示该反应的速率为：0.02 mol•L^-1•s^-1；
（2）反应前A的物质的量浓度是：1.5mol•L^-1；
（3）t 秒（s）末，混合气体的密度不变不能（能或不能）说明反应达到平衡．

2．已知：①A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平；②2CH₃CHO+O₂$→_{△}^{催化剂}$2CH₃COOH．现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示．
回答下列问题：
（1）写出A的结构式．
（2）B、D分子中的官能团的名称分别是羟基、羧基．
（3）写出下列反应的反应类型：①加成反应，②氧化反应，④酯化反应（或取代反应）．
（4）写出下列反应的化学方程式：
①CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{催化剂}{→}$CH₃CH₂OH；  ②2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O；④CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．

1．在某温度时，把0.5mol N₂O₄气体通入体积为5L的密闭容器中，2s时NO₂的浓度为0.02mol．L^-1，60s时达到平衡，此时容器内的压强为开始时的1.6倍．试回答下列各问题：
（1）2s时用N₂O₄浓度变化表示的化学反应速率是0.005mol•L^-1•s^-1．
（2）2s时，体系内的压强为开始时的1.1倍，此时N₂O₄的分解率为10%．
（3）达到平衡时，平衡混合物中N₂O₄的物质的量为0.2mol．

6．同温同压下，2L H₂和1L CH₄的质量之比为1：4．

5．R是一种激素类药物，结构简式如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	R是芳香烃		B．	R含2种含氧官能团
	C．	1mol R最多与1molH2加成		D．	R能发生加成、取代和氧化反应

4．MgSO₄和Al₂（SO₄）₃溶液等体积混合后，Al³⁺浓度为0.1mol/L．SO₄^2-浓度为0.3mol/L，则混合溶液中Mg²⁺浓度为（　　）

A．

0.15mol/L

B．

0.3mol/L

C．

0.45mol/L

D．

0.2mol/L

3．在下列化学反应方程式中，能用离子方程式S^2-+2H⁺=H₂S↑表示的有（　　）
①Na₂S+2HCl=2NaCl+H₂S↑ ②FeS+H₂SO₄（稀）=FeSO₄+H₂S↑
③ZnS+2HCl=ZnCl₂+H₂S↑ ④K₂S+H₂SO₄（稀）=K₂SO₄+H₂S↑

A．

①②

B．

②③

C．

①④

D．

②④