16．下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	K+、Na+、HCO${\;}_{3}^{-}$、Cl-		B．	Fe3+、SCN-、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$
	C．	NH${\;}_{4}^{+}$、Fe2+、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$		D．	Mg2+、Fe2+、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-

15．正丁醚（CH₃CH₂CH₂CH₂OCH₂CH₂CH₂CH₃）是一种化工原料，常温下为无色液体，不溶于水，沸点为142.4℃，密度比水小．某实验小组利用如下装置合成正丁醚（其它装置均略去）：
实验过程如下：在容积为100mL的三颈烧瓶中加入5mL浓硫酸、14.8g正丁醇和几粒沸石，迅速升温至135℃，一段时间后，收集到粗产品，精制得到正丁醚．
回答下列问题：
（1）制取正丁醚的化学方程式为2CH₃CH₂CH₂CH₂OH$→_{135℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃CH₂CH₂CH₂OCH₂CH₂CH₂CH₃+H₂O．
（2）合成粗产品时，液体试剂加入顺序是先加正丁醇，后加浓硫酸．
（3）实验中冷凝水应从b口进入（填“a”或“b”）．
（4）为保证反应温度恒定在135℃，装置C中所盛液体必须具有的物理性质为该液体沸点高于135℃．
（5）得到的正丁醚粗产品依次用8mL50%的硫酸、10mL水萃取、洗涤、分液．该步骤中需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、分液漏斗．
（6）将分离出的有机层用无水氯化钙干燥，过滤后再进行蒸馏（填操作名称）精制得到正丁醚．

14．工业上用铝土矿（成分为氧化铝、氧化铁）制取铝的过程如下：

请回答下列问题：
（1）水蒸气的作用加热加快反应；
（2）沉淀C的化学式为Fe₂O₃，该物质除了用于金属冶炼以外，还可用作颜料（或炼铁）；
（3）操作I、操作II、操作III都用到的玻璃仪器是有烧杯、漏斗、玻璃棒；
（4）写出制备过程中由溶液B生成Al（OH）₃的离子方程式2AlO₂^-+CO₂+3H₂O═2Al（OH）₃+CO₃^2-；
（5）生产过程中，除NaOH、H₂O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有CaO和CO₂（填化学式）．用此法制取铝的副产品是Fe₂O₃和O₂（填化学式）．

13．将0.6molA和0.5molB 充入0.4L密闭容器中发生2A（g）+B（g）?mD （g）+E（g），5min 后达到化学平衡，此时测得D为0.2mol．又知5min内用E表示的平均反应速率为0.1mol•L^-1•min^-1，计算：
（1）m的值
（2）平衡时B的转化率
（3）起始与平衡时密闭容器中的压强之比．

12．Cu₃N具有良好的电学和光学性能，在电子工业领域、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工业等领域中，发挥着广泛的、不可替代的作用．
（1）Cu⁺的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰；N元素与O元素的第一电离能比较：N＞O（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）与N^3-含有相同电子数的四原子分子的空间构型为三角锥型．
（3）在Cu催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛（CH₃CHO），乙醛分子中醛基（        ）碳原子的杂化方式为sp²；乙醇的沸点明显高于乙醛，其主要原因为乙醇分子间存在氢键．
（4）[Cu（H₂O）₄]²⁺为平面正方形结构，其中的两个H₂O被Cl^-取代可生成Cu（H₂O）₂Cl₂，试画出其具有极性的分子的结构式：．
（5）Cu₃N的晶胞结构如图所示，N^3-的配位数为6  ；若晶胞棱长为a nm，N_A表示阿伏加德罗常数的值，则Cu₃N的密度ρ=$\frac{206}{{N}_{A}（a×1{0}^{-7}）^{3}}$g/cm³（用含a和N_A的式子表示）．

11．SO₂ 气体为无色气体，有强烈刺激性气味，大气主要污染物之一，具有一定的还原性，探究SO₂气体还原Fe³⁺、I₂，可以使用的药品和装置如图所示：

（1）若要从FeCl₃溶液中提取晶体，必须进行的实验操作步骤中没有用到的玻璃仪器有．
a．酒精灯     b．烧瓶     c．漏斗     d．烧杯     e．玻璃棒
（2）装置 A 中的现象是溶液颜色由黄色逐渐变为浅绿色，写出 B 中发生反应的离子方程式：I₂+SO₂+2H₂O=2I^-+SO₄^2-+4H⁺．
（3）在上述装置中通入过量的 SO₂，为了验证A中SO₂与 Fe³⁺发生了氧化还原反应，取A中的溶液，分成两份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入少量酸性KMnO₄溶液，紫红色褪去．
方案②：往第二份试液中加入 KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．
上述方案中不合理的是①．

10．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH₃、H₂Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y₂O和Y₂O₂的离子化合物．
（1）写出Y₂O₂的电子式：，其中含有的化学键是离子键、共价键．
（2）用电子式表示Y₂O的形成过程．
（3）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，稀溶液氧化性最强的是HNO₃（填化学式）．
（4）XH₃、H₂Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是NH₃（填化学式）．
（5）由X、W组成的化合物分子中．X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式NCl₃+3H₂O=NH₄ClO+2HClO．

9．把6molA气体和5molB气体混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g），经5min达到平衡，此时生成C为2mol，测定D的平均反应速率为0.1mol/（L•min），计算
（1）x的转化率                  
（2）B的转化率
（3）平衡时A的浓度        
（4）恒温达平衡时容器内的压强与开始时压强比．

8．某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验：
步骤1：取一定量含铁废铝，加足量的NaOH溶液，反应完全后过滤．
步骤2：边搅拌边向滤液中滴加稀硫酸至溶液pH=8～9，静置、过滤、洗涤．
步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸．
步骤4：将得到的溶液蒸发、冷却、结晶、过滤、干燥．
请回答以下问题：
（1）上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、烧杯、玻璃棒等玻璃仪器．
（2）步骤1过滤的目的是除去铁等不溶于碱的杂质．
（3）当步骤2中溶液的pH=8～9时，检验沉淀是否完全的方法是检验沉淀是否完全的方法是取上层清液，逐滴加入稀硫酸，若变浑浊则说明沉淀不完全，若不变浑浊则说明沉淀完全．
（4）步骤2中溶液的pH较难控制，可改用通入足量的CO₂气体．

7．现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期．B元素含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8个运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子．请回答下列问题：
（1）请写出：D基态原子的价层电子排图：；
F 基态原子的外围电子排布式：3d¹⁰4s¹．
（2）下列说法错误的是AD．
A．二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点：SiO₂＞CO₂．
B．电负性顺序：B＜C＜D
C．N₂与CO为等电子体，结构相似．
D．稳定性：H₂O＞H₂S，水分子更稳定的原因是水分子间存在氢键．
（3）F离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点．向F的硫酸盐溶液中通入过量的C与A形成的气体X可生成（F（X）₄）²⁺，该离子的结构式为 （用元素符号表示）．
（4）某化合物与F（Ⅰ）（Ⅰ表示化合价为+1）结合形成图1所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式有sp²、sp³．

（5）B单质的一种同素异形体的晶胞如图2所示，则一个晶胞中所含B原子数为8．
（6）D与F形成离子个数比为1：1的化合物，晶胞与NaCl类似，设D离子的半径为a pm，F离子的半径b pm，求该晶胞的空间利用率$\frac{2π（{a}^{3}+{b}^{3}）}{3（a+b）^{3}}$．