6．【物质结构与性质】．
X、Y、Z、W、J是元素周期表前四周期中的五种常见元素．其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
Y	M层上有2对成对电子
Z	Z和Y同周期，Z的电负性大于Y
W	W的一种核素的质量数为63，中子数为34
J	J的气态氢化物与J的最高价氧化物对应的水化物可反应生成一种盐

（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是¹⁴₆C；
（2）元素Y位于元素周期表第三周期第VIA族；
（3）元素Z的原子最外层共有7种不同运动状态的电子；基态Z原子中，电子占有的最高能层符号为3p；
（4）W的基态原子核外电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，W的基态原子核外价电子排布图是；
（5）元素Y与元素Z相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是bce；
a．常温下，Y的单质与Z的单质状态不同
b．Z的电负性大于Y
c．Z的氢化物比Y的氢化物稳定
d．在反应中，Y原子得电子数比Z原子得电子数多
e．Z元素最高价氧化物对应水化物的酸性比Y元素最高价氧化物对应水化物的酸性强
（6）J的元素名称氮，在周期表中位于p区．写出J的气态氢化物与J的最高价氧化物对应的水化物可反应生成一种盐的离子方程式NH₃+H⁺=NH₄⁺．

5．【物质结构与性质】
元素X位于第四周期，其基态原子有4个未成对电子．Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，元素Z基态原子的3p轨道上有4个电子，W原子的2p轨道上有3个未成对电子．
（1）Y与W、Z可形成多种化合物．
①元素Y与Z中电负性较大的是O（用元素符号描述）．
②离子ZY₃^2-的空间构型为三角锥形（用文字描述），中心原子杂化方式sp³．
③ZY₂空间构型V形，中心原子杂化方式sp²，属于极性分子（填“极性”或“非极性”）．
④元素Y与W中第一电离能较大的是N（用元素符号描述）．
（2）Y的氢化物（H₂Y）在乙醇中的溶解度大于H₂Z，其原因是H₂O分子与乙醇分子间可形成氢键，而H₂S不能．
（3）含X²⁺的溶液与KCN、氨水反应可得到化合物K₃[X（CN）₅（NH₃）]．
①基态X²⁺的电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶．
②1mol配合物K₃[X（CN）₅（NH₃）]中含σ键的数目为14mol．
③画出X原子的价电子排布图；
④[X（CN）₅（NH₃）]^3-配离子中存在的化学键类型有ac（填序号）：
a、配位键b、氢键  c、极性共价键d、非极性共价键e、离子键．

4．下列图示与内容不相吻合的是（　　）

	A．	闻氯气的气味		B．	用排饱和食盐水法收集氯气
	C．	盛装液氯的容器		D．	证明氯气可以与NaOH溶液反应

3．以下物质中，能与Na，NaOH，NaHCO₃，都反应的物质是（　　）

A．

乙醇

B．

乙酸

C．

乙烷

D．

乙烯

2．在100mL混合酸的溶液中，硝酸的物质的量浓度为0.5mol/L，硫酸的物质的量浓度为0.15mol/L，向其中加入5.76g铜粉，微热，使其充分反应．
（1）写出铜与稀硝酸反应的离子方程式．
（2）求溶液中Cu²⁺的物质的量浓度．

1．工业上制取硝酸的主要流程图如图1：

（1）工业合成氨的原料是N₂和H₂．装置A的名称是合成塔；其中N₂可从空气中分离出来，方法是先将空气液化，然后蒸馏即可得到；H₂可以水和天然气为原料在催化剂作用下高温制取，其化学方程式为CH₄+H₂O（g） CO+3H₂．
（2）在原料气制备过程中混有的CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过反应CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）来实现．已知1100K时该反应的平衡常数K=0.64，若要使CO的转化率超过80%，则起始物中c（H₂O）：c（CO）不低于5.8．
Ⅱ．利用石灰乳来除去硝酸工业的尾气（含NO、NO₂），既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca（NO₂）₂，其部分工艺流程如图2．已知NO和NO₂按1：1通入碱液中生成亚硝酸盐．
（1）上述工艺中采用气-液逆流接触吸收（尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋），其目的是使尾气中的NO、NO₂ 被充分吸收；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是Ca（OH）₂（填化学式）．
（2）该工艺需控制NO 和NO2 物质的量之比接近1：1．若n（NO）：n（NO₂）＞1：1，则会导致排放气体中NO 含量升高；若n（NO）：n（NO₂）＜1：1，则会导致产品Ca（NO₂）₂ 中Ca（NO₃）₂ 含量升高．

20．为了供学生课外活动，要求把SO₄^2-、CO₃^2-、H⁺、OH^-、NH₄⁺、Fe³⁺、Na⁺七种离子根据共存原理分为两组混合溶液，两组的离子种类不重复．分配结果是：
第一组：H⁺、NH₄⁺、Fe³⁺．
第二组：SO₄^2-、CO₃^2-、OH^-、Na⁺．

19．盐酸普鲁卡因（）是一种局部麻醉剂，麻醉作用较快、较强，毒性较低，其合成路线如下：

已知：①
②
③
请回答以下问题：
（1）A的核磁共振氢谱只有一个峰，则A的结构简式为．
（2）C的结构简式为，C中含有的含氧官能团的名称为硝基和羧基．
（3）反应⑤的化学反应方程式为．
（4）B的某种同系物E，相对分子质量比B大28，其中-NO₂与苯环直接相连，则E的结构简式为（任写一种）．
（5）符合下列条件的E的同分异构体的数目有30种．
①结构中含有一个“-NH₂”与一个“-COOH”
②苯环上有三个各不相同的取代基．

18．有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类（填序号）．
①由乙炔制氯乙烯
②乙烷在空气中燃烧
③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
⑤由乙烯制聚乙烯
⑥甲烷与氯气在光照的条件下反应
⑦甲苯制三硝基甲苯
其中属于取代反应的是⑥⑦；属于氧化反应的是②④；属于加成反应的是①③；属于聚合反应的是⑤．

17．实验室制取下列气体，只能用排水法收集的气体是（　　）

A．

NO2

B．

NO

C．

H2

D．

Cl2