16．如图是周期表中原子序数小于20的某些元素的单质的沸点与原子序数的关系，图中的原子序数是连续的．
试根据图，回答下列问题：
（1）E元素在元素周期表中的位置是第三周期VA族．
（2）上述元素所形成的气态氢化物中最稳定的是HCl（写化学式）．
（3）上述元素中，最容易形成离子键的两种元素所形成的化合物是（写电子式）．
（4）A和I两种元素相比，金属性较强的是K（写元素符号），请你列举事实加以说明钾与水反应比钠剧烈．
（5）B和C的单质、A的最高价氧化物对应的水化物的水溶液三者可形成原电池，该原电池负极的电极反应式为A1+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O．

15．在75℃左右，用HgSO₄做催化剂，乙炔可水化为乙醛，但HgSO₄遇到某些特定物质常会发生催化剂中毒而失去催化作用，H₂S就是其中一种：现用乙炔水化法，只用块状电石、浓硫酸、水、NaOH溶液、HgO粉末五种物质制乙醛，装置如图所示，请回答下列问题；
（1）实验中仪器A的名称蒸馏烧瓶，为了得到较为平稳的乙炔气流，装置A的分液漏斗中常用饱和食盐水来代替水．
（2）B中应装NaOH溶液，其作用是除去由A装置导出的气流中混有的H₂S．
（3）仪器D中盛放水，其作用是吸收乙醛蒸气．
（4）仪器F中应加入HgO和另外两种试剂，若将三者分别直接加入，请按加入的先后顺序写出包括HgO在内的各试剂的名称氧化汞→水→浓硫酸．将HgO加放F中的操作方法是将蒸馏烧瓶横置，用药匙或纸槽将粉末送至底部，再慢慢竖立即可．
（5）检验乙醛已制出的操作及现象取D中少量溶液，加入新制氢氧化铜悬浊液加热若产生红色沉淀即可证明乙醛已生成（或取D中少量溶液，加入新制的银氨溶液加热，若产生光亮的银镜即可证明乙醛已生成）．

14．化合物IV为一种重要化工中间体，其合成方法如下：

（1）化合物I的化学式为C₆H₉Br；化合物IV除了含有-Br还有的官能团是羟基和羧基．
（2）化合物II具有卤代烃的性质，在一定条件下能生成烯，该反应条件是氢氧化钠的乙醇溶液、加热．
（3）1mol化合物III与足量NaOH反应的方程式为．
（4）化合物IV能发生酯化反应生成六元环化合物V，写出该反应的化学方程式：．
（5）根据题给化合物转化关系及相关条件，请你推出（2-甲基-1，3-丁二烯）发生类似①的反应，得到有机物VI和VII，结构简式分别是为HCHO、CH₃COCHO，它们物质的量之比是2：1．

13．A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示．A、C两元素的原子序数之和等于B原子的原子序数．B原子核内质子数和中子数相等．

A		C
	B

（1）写出A、B、C三种元素的名称：氮、硫、氟．
（2）B位于元素周期表中第三周期ⅥA族．
（3）C的单质与H₂反应的化学方程式为：H₂+F₂=2HF．
（4）写出A的最高价氧化物所对应的水化物与NaOH溶液反应的化学方程式为：NaOH+HNO₃=H₂O+NaNO₃．

12．药物卡托普利的合成原料F、工程材料聚碳酸酯（简称PC）的合成路线如图所示：

已知
①
②酯与含羟基的化合物可发生如下酯交换反应：（R、R′、R″代表羟基）
请回答：
（1）C由丙烯经反应①～③合成，C的核磁共振氢谱只有一种峰．
a．的反应类型是加成反应．
 b．②的反应试剂和条件是氢氧化钠水溶液、加热．
c．③的化学方程式是．
（2）9.4g 的D与饱和溴水完全反应生成33.1g 白色沉淀，D的结构简式是．
（3）C与D反应生成双酚A的化学方程式是．
（4）F有多种同分异构体，满足下列条件的所有同分异构体的
结构简式是．
①%2 含有甲基   ②含有碳碳双键   ③能发生银镜反应    ④属于酯．

11．A、B、C、D、E、F六种元素，它们的核电荷数均小于18，且原子序数逐渐增大．已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水．11.5g A单质恰好与100mL 5mol/L的盐酸完全反应，反应后溶液呈中性．D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个．请回答下列问题：
（1）D的元素符号Si，E的最高价氧化物的水化物的分子式H₃PO₄．
（2）画出B元素的离子结构示意图．
（3）若构成F元素的一种原子的质量数为35，写出其原子符号³⁵₁₇Cl，它原子核内的中子数是18．
（4）A与F、C与F、A与C元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式依次为：H⁺+OH^-=H₂O、Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O、Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

10．有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
（1）元素名称：A碳 B氧 C钠 D硫．
（2）写出AB₂的电子式为．
（3）用电子式表示化合物C₂D的形成过程．

9．有一铝粉和Fe₃O₄粉末组成的铝热剂，在隔绝空气的条件下加热使之充分反应．将反应后所得混合物研细，并分成均匀的两等份，在一份中加足量的氢氧化钠溶液，另一份中加入足量的盐酸，反应后，前者消耗m mol NaOH，放出气体0.336L；后者消耗n mol HCl，放出气体V L，若将等质量的铝热剂直接与足量稀硫酸作用，可得3.36L气体（上述气体体积均已换算成标准状况）．求：
（1）该铝热剂中各组分的质量分数；
（2）m，n，V的值．

8．湿法炼铜为我国首创．据《宋史》记载：“浸铜之法，以生铁锻成薄片，排置胆水（CuSO₄）槽中浸渍数日，铁片为胆水所薄，上生赤铁，取括铁煤，入炉三炼为铜．大概用铁二斤四两（1125g）得铜一片（500g）．”求生铁片纯度．

7．利用丁烷气可合成一种香料A，其合成路线如下：
已知CH₂=CH₂$\stackrel{CH_{2}/H_{2}O}{→}$C l-CH₂-CH₂-OH

（1）反应②的条件为氢氧化钠的醇溶液、加热．
（2）X的名称为2-氯丁烷；Y的结构简式为．
（3）上述反应①②③④中，未涉及的反应类型是b、c．
a．氧化反应；  b．还原反应；  c．聚合反应；  d．取代反应   e．加成反应；  f．消除反应
（4）反应⑤的化学方程式为．
（5）写出与A互为同分异构体，且能发生银镜反应的一种酯类物质的结构简式：HCOOCH₂CH₂CH₃或HCOOCH（CH₃）₂．