6．在恒温恒容的密闭容器中，有可逆反应2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）．下列能说明该反应已达到化学平衡状态的是（　　）

	A．	正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等
	B．	反应容器中密度不随时间变化而变化
	C．	混合气体颜色深浅保持不变
	D．	NO2、NO、O2的物质的量浓度之比为2：2：1

5．下列说法中正确的是（　　）

	A．	元素周期表中元素排序的依据是元素的相对原子质量
	B．	在金属元素和非金属元素分界线，可以找到半导体材料
	C．	元素周期表有十六个族，也就有十六个纵行
	D．	元素周期表已发展成为一个稳定的形式，它不可能再有任何新的变化了

4．常温下a mol/L 稀氨水和b mol/L 稀盐酸等体积混合，对混合后溶液判断一定正确的是（　　）

	A．	若a＜b，则c（OH-）＜c（H+）		B．	若a＞b，则c（NH4+）＞c（Cl-）
	C．	若a＞b，则c（OH-）＞c（H+）		D．	若a=b，则c（NH4+）=c（Cl-）

3．用图装置验证浓硫酸和木炭反应的产物中有SO₂和CO₂，对有关实验现象和实验目的描述中错误的是（　　）

编号	实验现象	实验目的
A．	品红褪色	证明混合气体中有SO2
B．	KMnO4褪色	证明SO2有还原性
C．	品红不褪色	证明进入C的气体中没有SO2
D．	石灰水变浑浊	证明混合气体中有CO2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

2．金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是（　　）

A．

BaCl2溶液

B．

K2SO4溶液

C．

FeCl3溶液

D．

NaCl溶液

1．下列各氢化物中，稳定性按由强到弱的顺序排列的是（　　）

A．

AsH3＞NH3＞PH3

B．

PH3＞AsH3＞NH3

C．

NH3＞PH3＞AsH3

D．

NH3＞AsH3＞PH3

20．在某碱性溶液中，能共存的离子组是（　　）

	A．	Na+、Ba2+、Cl-、NO3-		B．	Cu2+、K+、SO42-、NO3-
	C．	Na+、K+、SO42-、HCO3-		D．	Al3+、K+、SO42-、Cl-

19．实验室要配制2mol/L稀硫酸250mL．
（1）需要量取质量分数为98%密度为1.84g/mL的浓硫酸27.2 mL．
（2）配制过程中需要下列仪器中的B、C、E、F、H（填选项的标号）．
A．托盘天平　B．烧杯　C．量筒　D．烧瓶　E．玻璃棒　F．胶头滴管　G．试管　H．250mL容量瓶
（3）下列实验操作中，按先后顺序排列为D、C、A、E、B、F、H、G．
A．将稀释、冷却后的硫酸沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．
B．将洗涤液也注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀．
C．将量取的浓硫酸沿玻璃棒缓慢注入烧杯中，搅拌并冷却至室温．
D．向烧杯中加入约100mL蒸馏水．
E．用适量蒸馏水洗涤烧杯2～3次．
F．向容量瓶中加蒸馏水到液面接近刻度1cm～2cm处．
G．盖上瓶塞，并反复倒转摇匀．
H．用胶头滴管加蒸馏水到瓶颈刻度处．
（4）在配制过程中，如果出现下列情况，将对所配溶液的物质的量浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒进行读数偏高．
定容时，仰视观察容量瓶刻度线偏低．

18．实验室用固体烧碱配制0.1mol•L^-1的NaOH溶液450ml，回答下列问题：
（1）请写出该实验的实验步骤①计算，②称量，③溶解转移，④洗涤转移，⑤定容摇匀．
（2）计算需要NaOH固体的质量20g．
（3）所需仪器为：容量瓶 （规格：500ml）、托盘天平、还需要那些玻璃仪器才能完成该实验，请写出：烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管．
（4）下列称量NaOH的操作中，正确的是③（填序号）
①把NaOH直接放在托盘天平上称量
②把NaOH放在纸上称量            
③把NaOH放在小烧杯中上称量
（5）使用容量瓶前必须进行的一步操作是检查是否漏水．
（6）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因．
①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌．在未降至室温时，立即将溶液转移至溶量瓶定容．对所配溶液浓度的影响：偏高，原因是：因恢复到室温后溶液体积小于500ml．
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．对所配溶液浓度的影响偏低，原因是：溶液体积大于500ml
（7）若配制时，因加水不慎超过了容量瓶刻度线，此时实验应如何继续进行？重新配制，留作它用
（8）配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是③④（填序号）
①未洗涤烧杯、玻璃棒     ②称量NaOH的时间太长      ③定容时俯视刻度
⑤容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水   ④NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶．

17．有四种元素A、B、C、D，其中B^2-离子与C⁺离子核外都有二个电子层，B原子的质子数与C原子的质子数之和等于D原子的质子数，A原子失去一个电子后变成一个质子，试回答：
（1）A、B、C、D的元素符号分别为H、O、Na、K．
（2）B^2-的电子式为，D原子的原子结构示意图为，C⁺离子的结构示意图为．
（3）写出与C⁺具有相同电子数的五种分子（化学式）：CH₄、NH₃、H₂O、HF、Ar．