16．X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X的一种核素没有中子，Y是有机物的主要组成元素，L和M分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．回答下列问题：
（1）L的元素符号为O；M在元素周期表中的位置为第三周第ⅢA族；Z元素的最高正价和最低负价分别为+5、-3，它的氢化物和最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为NH₃+HNO₃=NH₄NO₃．
（2）Z、X两元素按原子数目比l：3和2：4构成分子A和B，A的电子式为，B的结构式为．
（3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子原子结构示意图为．
（4）五种元素的原子半径从大到小的顺序是Al＞C＞N＞O＞H（用元素符号表示）．
（5）羰基硫（COS）分子结构与二氧化碳分子结构相似，所有原子的最外层都满足8电子结构．用电子式表示羰基硫分子： ．
（6）写出由X、Z、L三种元素组成的离子化合物与稀NaOH溶液反应的离子方程式：NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O ．

15．已知某种煤的含硫量为1%（质量分数），进行煤的脱硫处理时，1t煤中至少应加入多少千克石灰石？反应后可得硫酸钙多少千克？

14．将32.64g Cu与140mL一定浓度的HNO₃反应，Cu完全溶解产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2L．
（1）NO的体积为多少？
（2）求消耗的硝酸物质的量．

13．在100mL未知浓度的稀硫酸中，加入100mL 1mol/L的氢氧化钡溶液，生成白色沉淀．反应后，有硫酸剩余，还需要加入50mL 2mol/L的氢氧化钠溶液才能使得溶液的pH=7．试计算：
（1）白色沉淀的质量．    
（2）原来硫酸溶液的物质的量浓度．

12．现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期．

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径（10-10m）	0.74	1.60	0.89	1.10	0.99	1.86	0.75	1.43
最高或最低化合价		+2	+2	+5	+7	+1	+5	+3
	-2			-3	-1		-3

回答下列问题：
（1）③的元素符号是Be，①的元素名称是氧．
（2）在这8种元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的名称是高氯酸．②与⑤形成的化合物的电子式是：，属离子化合物（填“离子”或“共价”）．
（3）比较④和⑦的氢化物的稳定性（用分子式表示）NH₃＞PH₃．
（4）写出⑥最高价氧化物对应水化物跟⑧的最高价氧化物反应的离子方程式：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（5）请设计实验比较单质②⑧的金属性，写出简单的实验步骤和现象：取一小段镁条和一小片铝片，磨去表面氧化膜，分别放入2支试管中，各加入等体积等浓度的盐酸，镁与盐酸反应比铝剧烈．

11．把一根铁棒插入500L2mol/L的硫酸铜溶液中，反应一段时间后，将铁棒取出洗净烘干（设生成的铜全部附着在铁棒上）称重，铁棒比原来增重2.0g．
求：（1）反应中生成铜的质量
        （2）反应后溶液的体积仍为500mL，则该溶液中各溶质的物质的量浓度．

10．使一定质量的Zn与100ml18.5mol/L的浓硫酸充分反应，Zn完全溶解，同时生成气体33.6L，将生成的气体用过量的NaOH溶液充分吸收后，体积变为26.88L．（气体体积均为标准状况）已知（Zn+H₂SO₄（浓）=ZnSO₄+2H₂O）
（1）参加反应的Zn的质量？
（2）参加反应的H₂SO₄的物质的量？
（3）反应后的溶液稀释至1L，所得溶液中H⁺的物质的量浓度是多少？

9．有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大．①A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍．②B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同．③在通常状况下，B的单质是气体，0.1mol B的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移．④C的单质在点燃时与B的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与AB₂反应可生成B的单质．⑤D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应．请写出：
（1）A元素的最高价氧化物的结构式O=C=O；B元素在周期表中的位置第二周期第ⅥA族．
（2）C单质在B单质中燃烧的生成物中所含化学键类型有离子键、非极性共价键（或共价键）；C与D 能形成化合物的电子式．
（3）D元素的低价氧化物与E的单质的水溶液反应的化学方程式为SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．
（4）元素D与元素E相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是bd（填选项序号）．
a．常温下D的单质和E的单质状态不同     b．E的氢化物比D的氢化物稳定
c．一定条件下D和E的单质都能与钠反应   d．D的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸
e．D的单质能与E的氢化物反应生成E单质．

8．某化学兴趣小组需100 mL某物质的量浓度的FeSO₄溶液作标准试剂，现有外观颜色发黄的硫酸亚铁晶体、浓硫酸、稀盐酸、KMnO₄溶液、溴水、KSCN溶液、石蕊、酚酞及中学化学常用化学仪器，实验过程如下：
Ⅰ．配制FeSO₄溶液
（1）下列关于FeSO₄溶液配制操作步骤的合理顺序为A→B→C→E→D（填字母）．
A．在盛适量水的烧杯中滴加少量浓H₂SO₄后搅拌均匀并冷却到室温
B．称取一定质量的FeSO₄晶体样品
C．将样品溶于已配制的稀H₂SO₄中，用玻璃棒搅拌至样品充分溶解
D．过滤后，将滤液转移到容量瓶中，加水稀释至指定刻度
E．往硫酸亚铁溶液中加入稍过量的铁粉，充分搅拌，静置一段时间至不再有气体冒出为止
（2）回答下列问题：
①将样品溶于稀H₂SO₄，而不直接溶于水的理由是防止Fe²⁺、Fe³⁺水解．
②在配制硫酸亚铁溶液时，需加入铁粉的理由是将药品中Fe³⁺还原并防止Fe²⁺被氧化．
Ⅱ．标定FeSO₄溶液的浓度
（1）用滴定管量取20.00mL FeSO₄溶液放入锥形瓶中，用0.10mol•L^-1的酸性KMnO₄溶液滴定至终点，耗去KMnO₄溶液20.00mL，若生成物中Mn元素全部呈+2价，滴定反应的离子方程式为5Fe²⁺+8H⁺+MnO₄^-═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O，
据此可测得FeSO₄溶液的物质的量浓度为0.5mol•L^-1．
（2）滴定时选用C（A．石蕊B．酚酞C．不用指示剂，填字母）为指示剂，理由是可利用KMnO₄溶液紫色不再褪去判断滴定终点．

7．反应A+3B=2C+D在以下表示的反应速率中，速率最大的是（　　）

	A．	v（A）=0.15mol/（L•min）		B．	v（B）=0.6mol/（L•min）
	C．	v（C）=0.5mol/（L•min）		D．	v （D）=0.45mol/（L•min）