16．表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2					①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是Ar，非金属性最强的是F（填具体元素符号，下同）．
（2）元素⑤的氢氧化物与盐酸反应的离子方程式Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．
（3）用电子式表示元素④与⑦的化合物的形成过程：．

15．A、B、C、D、E、F是原子序数由小到大排列的六种短周期主族元素，其中A、B、C、E的原子序数之和为32．A是周期表中原子半径最小的元素，B、C左右相邻，A与D、C与E分别位于同族．
（1）F元素原子结构示意图为：，最高价氧化物的化学式为：Cl₂O₇．
（2）A与C按原子数目1：1组成的化合物的电子式为．
（3）用电子式表示D和F组成化合物的形成过程：．
（4）A、B、C、E四种元素中的三种能组成一种常见的强酸．该酸的稀溶液能与铜反应，其中起酸性作用的酸占消耗酸总物质的量的百分比是75%．
（5）由A、B、C、E四种元素组成一种离子化合物X．已知1mol X能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．写出加热条件下X与NaOH浓溶液反应的离子方程式：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．

14．（1）苯氯乙酮是一具有荷花香味且有强催泪作用的化学试剂，它的结构简式如图 所示：则苯氯乙酮不可能具有的化学性质是ABD（填字母序号）
…
A．加成反应B．取代反应  C．消去反应D．水解反应 E．银镜反应
（2）今有化合物

①请写出丙中含氧官能团的名称醛基、羟基
②请判别上述哪些化合物互为同分异构体：甲、乙、丙
③请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序：乙＞甲＞丙
（3）由丙烯经下列反应可制得 F、G 两种高分子化合物，它们都是常用的塑料．

①丙烯分子中，最多有7个原子在同一个平面上；
②聚合物 F 的结构简式是；
③B 转化为 C 的化学方程式是；
④在一定条件下，两分子 E 能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的 结构简式是．

13．分子式为 C₅H₁₀O₂ 并能与饱和 NaHCO₃ 溶液反应放出气体的有机物有 （不含立体异构）（　　）

A．

3 种

B．

4 种

C．

5 种

D．

6 种

12．化学深入我们生活，下列说法正确的是（　　）

	A．	PX 项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃
	B．	食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应
	C．	包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃
	D．	保护加酶洗衣粉的洗涤效果，应用沸水溶解洗衣粉

11．燃烧质量相同的下列烃，消耗氧气的物质的量最少的是（　　）

A．

CH4

B．

C2H4

C．

C4H6

D．

C6H6

10．欲用98%的浓硫酸（g=1.84g•cm^-3）配制成浓度为0.5mol•L^-1的稀硫酸500mL．
（1）选用的主要仪器有：量筒，烧杯，玻璃棒，胶头滴管，500ml容量瓶
（2）请将下列各操作按正确的顺序用序号填在横线上．
A．用量筒量取浓H₂SO₄                      B．反复颠倒摇匀
C．定容，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线        D．稀释浓H₂SO₄
E．恢复至室温，将溶液转入容量瓶            F．洗涤并移液，摇匀
其正确的操作顺序依次为ADEFCB．
定容时往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度线1-2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切．
（3）简要回答下列问题：
①所需浓硫酸的体积为13.6mL．
②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用15mL的量筒最好，量取浓硫酸后洗涤量筒并将洗涤液加入烧杯中会使所配溶液浓度偏大．（填“偏大”、“偏小”、“无影响”，下同）
③未经冷却立即转移到容量瓶并定容会是所配溶液浓度偏大
④用量筒量取浓硫酸时仰视会使量取的体积偏大，所配溶液浓度偏大
⑤定容若仰视会使浓度偏小．

9．电镀废水中常含有NaCN；工业上规定其含量低于0.5mg/L才可排放，对NaCN超标的沸水可用两段氧化法处理：
已知HCN的酸性比碳酸的酸性弱，有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同．
请回答下列问题
（1）第一次氧化时，溶液的pH应调节为碱性（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）；原因是防止生成HCN，造成人员中毒或环境污染．反应中，欲使1molNaCN变为NaOCN，则需要氧化剂NaClO至少1mol．
（2）写出第二次氧化时发生反应的离子方程式2OCN^-+3ClO^-=CO₂↑+CO₃^2-+3Cl^-+N₂↑．
（3）处理100m³含NaCN 10.3mg/L的废水，实际至少需NaClO1490g（实际用量应为理论值的4倍），才能使NaCN含量达到排放标准．

8．铈是一种重要的稀土金属元素，纳米CeO₂可作抛光材料、催化剂载休（助剂）、汽车尾气吸收剂等，制备纳米CeO₂的流程如下：

（1）H₂O₂的作用是将高铈硫酸盐还原，该步骤中宜选用的酸是硫酸．
（2）氧化过程中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4．
（3）检验制备的CeO₂是否为纳米级的方法是将产品分散至水中，用一束强光照射，若产生丁达尔效应，则制备的CeO₂为纳米级．
（4）通常用（NH₄）₂Fe（SO₄）₂标准溶液滴定法测定Ce（OH）4样品纯度．实验室要配制0.1000mol/L的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂标准溶液，估计实验中大约需要210～240mL该标准溶液，请完成下列实验步骤：
①从尽量节约试剂的角度考虑，应称取7.1g（NH₄）₂Fe（SO₄）₂晶体；
②将称好的晶体放如烧杯（填仪器名称）中，用适量的蒸馏水溶解，然后恢复到室温；
③将溶解后的溶液注入250mL （填规格）容量瓶中，并用少量的蒸馏水洗涤烧怀内璧2～3 次，合并注如容量瓶，振荡混合，加水定容．摇匀．

7．化学用语是学习化学的工具和基础．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	氢氧化亚铁溶于稀硝酸：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O
	B．	NH4Al（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
	C．	Na2SiO3溶液与稀盐酸混合：Na2SiO3+2H+=2Na++H2SiO3↓
	D．	Ca（HCO3）2溶液和Ca（OH）2溶液混合：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O