6．向一定量的饱和石灰水中不断通入二氧化碳，其溶液质量变化是（　　）

A．

变小

B．

变大

C．

先变大后变小

D．

先变小后变大

5．实验室用H₂O₂分解制氧气，若要制取1.25mol的O₂，则要消耗H₂O₂的质量为多少？

4．下列说法中正确的是（　　）

	A．	1molN2和1molCO所含的分子数都是NA
	B．	1molH2和1molCO2所含的原子数都是NA
	C．	1molCO和1molCO2所含的氧原子数都是NA
	D．	1molH2SO4和1molH3PO4所含的原子数都是4NA

3．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、C的原子序数的差为8，A原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍，B原子在同周期主族元素中的原子半径最大．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径：r（C）＜r（D）＜r（B）
	B．	元素A与B只能形成一种化合物
	C．	A的简单气态氢化物的热稳定性比C的强
	D．	C的最高价氧化物的水化物的酸性比D的强

2．某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示．

（1）只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的是II（填装置序号）．
（2）图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是D（填选项序号）．
A．Ⅳ比Ⅲ复杂      B．Ⅳ比Ⅲ安全      C．Ⅳ比Ⅲ操作简便
D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行
（3）若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是NaHCO₃（填化学式）．

1．如图所示，800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时的浓度变化，分析图象，回答问题：
①该反应的方程式为2A2B+C．
②2min内，用B表示的反应速率为0.1mol/（L•min）．
③在其他条件下，测得A的反应速率为0.05mol/（L•s），此时的反应与800℃时相比，A．
A．比800℃时快                   B．比800℃时慢     C．和800℃时速率一样             D．无法比较．

20．下列关于CH₄、H₂、C三种能源物质的研究方向可行的是（　　）

	A．	构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下使氢成为二次能源
	B．	寻找优质催化剂，使CO2与H2O反应生成CH4和O2，并放出热量
	C．	寻找优质催化剂，利用太阳能使大气中的CO2和海底开采的CH4合成合成气（CO、H2）
	D．	将固态碳合成C60，以C60作燃料

19．原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36．已知X的一种1：2型氢化物分子中既有σ键又有π键，且所有原子共平面；Z的L层上有2个未成对电子；Q原子s能级与p能级电子数相等；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料；T处于周期表的ds区，原子中只有一个未成对电子．
（1）Y原子核外共有7种不同运动状态的电子，基态T原子有7种不同能级的电子．
（2）X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N（用元素符号表示）
（3）由X、Y、Z形成的离子ZXY^-与XZ₂互为等电子体，则ZXY^-中X原子的杂化轨道类型为sp杂化．
（4）Z与R能形成化合物甲，1mol甲中含4mol化学键，甲与氢氟酸反应，生成物的分子空间构型分别为SiF₄为正四面体形，H₂O为V形．
（5）G、Q、R氟化物的熔点如下表，造成熔点差异的原因为NaF与MgF₂为离子晶体，SiF₄为分子晶体，故SiF₄的熔点低，Mg²⁺的半径比Na⁺的半径小，电荷数高，晶格能：MgF₂＞NaF，故MgF₂的熔点比NaF高．

氟化物	G的氟化物	Q的氟化物	R的氟化物
熔点/K	993	1539	183

（6）向T的硫酸盐溶液中逐滴加入Y的氢化物的水溶液至过量，反应的离子方程式为Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺、Cu（OH）₂+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-
（7）X单质的晶胞如图所示，一个X晶胞中有8个X原子；若X晶体的密度为p g/cm³，阿伏加德罗常数的值为N_A，则晶体中最近 的两个X原子之间的距离为$\frac{\sqrt{2}×\root{3}{\frac{12}{ρ{N}_{A}}}}{2sin\frac{109°28′}{2}}$cm（用代数式表示）．

18．运用元素周期律研究元素及其化合物的性质具有重要的意义．
 I．部分短周期主族元素的最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol．L^-1）溶液的PH和原子序数的关系如图所示．

（1）元素R在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族．
（2）元素Y和W形成的Y₂W₂型化合物中含有化学键的类型为离子键、非极性共价键．
（3）测定Z元素最高价氧化物对应水化物溶液物质的量浓度的方法为酸碱中和滴定．
 II．短周期元素C、O、S能形成多种化合物，如CO₂、CS₂、COS等
（1）下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是AC（填序号）
A．相同条件下水溶液的PH：Na₂CO₃＞Na₂SO₄
B．酸性：H₂SO₃＞H₂CO₃
C．CS₂中碳元素为+4价，硫元素为-2价
（2）羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害，其分子结构和CO₂相似
 ①羰基硫（COS）的电子式为：．
②羰基硫（COS）用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如下：

已知A是一种正盐，则A的化学式为Na₂CO₃；若气体a为单质，反应II的离子方程式为2S^2-+5H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S₂O₃^2-+4H₂↑+2OH^-．

17．工业上，向500～600℃的铁屑中通入氯气生产氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁．现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验．

回答下列问题：
（1）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，装置B中加入的试剂是浓硫酸．
（2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取HCl．尾气的成分是HCl和H₂．若仍用D的装置进行尾气处理，存在的问题是发生倒吸、可燃性气体H₂不能被吸收．
（3）若操作不当，制得的FeCl₂ 会含有少量FeCl₃，检验FeCl₃常用的试剂是KSCN溶液．