16．E、G、M、Q、T是五种原子序数依次增大的前四周期元素，E、G、M是位于P区的同一周期的元素，M的价层电子排布为Nsⁿnp²ⁿ，E与M原子核外的未成对电子数相等；QM₂与GM₂^-为等电子体；T为过渡元素，其原子核外没有未成对电子．请回答下列问题：
（1）与T同区、同周期元素原子价电子排布式是3d¹⁰4s¹．
（2）E、G、M均可与氢元素形成氢化物，它们的最简单氢化物在固态时都形成分子晶体，其中晶胞结构与干冰不一样的是NH₃、H₂O（填分子式）．
（3）E、G、M的最简单氢化物中，键角由大到小的顺序为CH₄＞NH₃＞H₂O（用分子式表示），其中G的最简单氢化物的VSEPR模型名称为四面体，M的最简单氢化物的分子立体构型名称为V形．
（4）EM、GM⁺、G₂互为等电子体，EM的结构式为（若有配位键，请用“→”表示）．E、M电负性相差1.0，由此可以判断EM应该为极性较强的分子，但实际上EM分子的极性极弱，请解释其原因从电负性分析，CO中的共用电子对偏向氧原子，但分子中形成配位键的电子对是由氧原子单方面提供的，抵消了共用电子对偏向O而产生的极性．
（5）TQ在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．立方TQ晶体结构如图所示，该晶体的密度为ρ g•cm^-3．如果TQ的摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数为N_A mol^-1，则a、b之间的距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}×\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$cm．

15．下列关系的表述中正确的是（　　）

	A．	向NaHSO3溶液中通入NH3至中性，溶液中存在：c（NH4+）＞c（SO32-）
	B．	NH4Cl和NH3•H2O混合液pH=7，一定存在：c（NH4+）＞c（Cl-）
	C．	NAHCO3溶液中存在HCO3-+H2O═H3O++CO32-，加水稀释后c（H+）减小
	D．	pH相同的氯化铵与硫酸亚铁铵两种溶液中铵根离子浓度前者大

14．图甲是CO₂电催化还原为碳氢化合物（C_xH_y）的工作原理示意图，用某钾盐水溶液做电解液；图乙是用H₂还原CO₂制备甲醇的工作原理示意图，用硫酸为电解质溶液．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	甲中铜片作阴极，K+向铜片电极移动
	B．	甲中若CxHy为C2H4，则生成1mol C2H4的同时生成3mol O2
	C．	乙中H2SO4的作用是增强溶液的导电性
	D．	乙中正极发生的电极反应为CO2+5e-+6H+═CH3OH+H2O

13．下列相关实验不能达到预期目的是（　　）

	相关实验	预期目的
A	向少量燃尽火柴头的浸泡液中滴加稀硫酸，AgNO3	验证火柴头含有氯元素
B	向两支装有等体积，等浓度的H2O2溶液试管中分别加入1mol等浓度的FeCl3溶液、CuSO4溶液	催化效果：Fe3+＞Cu2+
C	向待测溶液中加NaOH溶液后加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体	证明原溶液中含有NH4+
D	向等浓度的NaCl、KI混合液中逐滴加入AgNO3溶液先出现黄色沉淀	K（sp），AgCl＞AgI

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

12．下列说法中正确的是（　　）

	A．	的同分异构体中能发生银镜反应的芳香族化合物有4种
	B．	纤维素在人体中水解的最终产物是葡萄糖
	C．	烷烃与聚乙烯结构中均有碳碳单键
	D．	0.1mol 和的混合物完全燃烧消耗O215.68L

11．用N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	常温下，5.6g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3NA
	B．	11.2mol•L-1K2S溶液中S2-和HS-的总数为2NA
	C．	300ml2mol•L-1蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA
	D．	标准状况下，30g乙酸和甲醛的混合物中氧原子数为NA

10．现代生活需要人们有一定的科学素养，下列有关化学的科学常识正确的是（　　）

	A．	利用SiO2的导电性来制备光导纤维
	B．	可用热的饱和碳酸钠溶液除去金属表面的矿物油
	C．	“地沟油”不能食用，但可以加工成肥皂或生物柴油
	D．	发展新能源汽车的主要目的是为了减少PM2.5的排放

9．某芳香烃A是一种重要的有机化工原料，以它为初始原料可以合成邻氨基苯甲酸、扁桃酸等物质．转化关系图如下（部分产物、合成路线、反应条件略去）．

已知：Ⅰ．
Ⅱ．R-CN$\underset{\stackrel{{H}_{2}O/{H}^{+}，△}{→}}{\;}$R-COOH
Ⅲ．
根据题意完成下列填空：
（1）反应③的条件是Cu/加热；反应④的类型为加成反应．
（2）写出结构简式：A；扁桃酸．
（3）反应步骤⑤⑥不能对换，其理由是氨基易被氧化，不能对换．
（4）写出A→E的化学反应方程式：．
（5）写出C与银氨溶液反应的方程式：．
（6）写出反应⑦的化学反应方程式：．

8．在玻璃生产中，熔炉里原料发生的主要反应为：
2Na₂CO₃+CaCO₃+3SiO₂$\stackrel{熔融}{→}$2Na₂SiO₃+CaSiO₃+3CO₂↑
（1）某反应物在熔融状态下不导电，它属于原子晶体．
（2）上述反应里，在周期表中相邻两元素的原子半径Si＞C（填元素符号），处于同一周期元素的名称是钠、硅．
（3）上述反应里金属性最强的短周期元素，其原子核外有4种不同能级的电子，其单质在O₂中充分燃烧，产物的电子式为．
（4）H₂与O₂发生反应的过程用模型图示如下（“-”表示化学键）：

其中过程Ⅰ是吸热过程（填“吸热”、“放热”或“没有能量变化”）．图④中产生了由极性键构成的极性分子（填“极性”或“非极性”）．

7．向FeI₂和FeBr₂物质的量之比为2：3的混合溶液中逐滴滴入氯水，下列离子反应可能发生的是（　　）

	A．	10Fe2++8I-+4Br-+11Cl2→10Fe3++4I2+2Br2+22Cl-
	B．	2Fe2++2I-+2Cl2→2Fe3++I2+4Cl-
	C．	6Fe2++4I-+5Cl2→6Fe3++2I2+10Cl-
	D．	6Fe2++2I-+6Br-+7Cl2→6Fe3++I2+3Br2+14Cl-