16．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
	B．	向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
	C．	氢氧化铁溶于氢碘酸中：2Fe（OH）3+6H+═2Fe3++3H2O
	D．	向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸产生氧气：4FeO42-+20H+═4Fe3++3O2↑+10H2O

15．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（　　）

	A．	Fe$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}}{→}$FeSO4（aq）$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$Fe（OH）2
	B．	Al3+$\stackrel{过量氨水}{→}$Al${\;}_{2}^{-}$$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）3
	C．	NH3$\stackrel{O_{2}}{→}$NO$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3
	D．

14．下列有关试剂存放或实验操作正确的是（　　）

	A．	液溴应盛放在用水密封且用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中
	B．	用湿润的红色石蕊试纸检验酸性气体
	C．	用装置甲制备氨气
	D．	用装置乙加热分解Al（OH）3固体

13．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的原子半径是所有元素中最小的，Y原子最外层有4个电子，Z是空气中含量最多的元素，W是至今发现的非金属性最强的元素．下列叙述正确的是（　　）

	A．	原子半径由大到小的顺序：W、Y、Z、X
	B．	简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Y、Z、W
	C．	在化合物Y2X2、Z2X4分子中含有的共用电子对数相等
	D．	在元素W、Y、Z中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是W

12．在玻璃熔炉中，纯碱与石英反应生成Na₂SiO₃和CO₂．下列说法正确的是（　　）

	A．	该反应是氧化还原反应		B．	微粒的半径：r（Si）＞r（Na）
	C．	硅酸的酸性强于碳酸		D．	Na2CO3中含有离子键和共价键

11．下列说法正确的是（　　）

	A．	SO2能使溴水褪色，这表现了SO2的漂白性
	B．	钠钾合金可用于快中子反应堆的热交换剂
	C．	氨的水溶液能导电，所以氨是强电解质
	D．	按a、b两种途径制备等量的硝酸镁，消耗的二种酸的物质的量不同 途径a：Mg$→_{△}^{O_{2}}$MgO$\stackrel{稀硝酸}{→}$Mg（NO3）2 途径b：Mg$\stackrel{浓硫酸}{→}$MgSO4$\stackrel{Ba（NO_{3}）_{2}溶液}{→}$Mg（NO3）2

10．下列有关碳元素及其化合物的表示正确的是（　　）

	A．	核内有8个中子的碳原子：${\;}_{6}^{8}$C		B．	碳原子的结构示意图：
	C．	CO2分子的结构式：		D．	聚丙烯的结构简式：

9．天然橡胶和某香料F的合成路线如下（部分产物略去）．

已知：
（1）
（2）
请回答下列问题：
（1）试剂b中官能团的名称是碳碳双键和氯原子；A的系统命名是2-甲基-1，3-丁二烯；A→B的反应类型是取代反应．
（2）试剂a的结构简式是HCHO；E的结构简式是．
（3）试剂b与NaOH溶液共热的化学方程式是 ．
（4）C与银氨溶液反应的化学方程式是．
（5）符合下列条件的D的同分异构体的结构简式．
①能使溴水褪色但不能使溴的四氯化碳溶液褪色 ②用红外光谱测得分子中具有 结构．

8．亚硝酸钠是重要的防腐剂，某化学兴趣小组制备亚硝酸钠并测定其纯度．
【查阅资料】①NO与Na₂O₂反应为：2NO+Na₂O₂=2NaNO₂；NO与碱不反应，能被酸性KMnO₄溶液氧化为硝酸． ②NO₂与Na₂O₂反应为：2NO₂+Na₂O₂=2NaNO₃．
【实验探究一】制备亚硝酸钠
以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置制备亚硝酸钠（部分夹持装置和A中的加热装置已略去）．
（1）装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式是C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O，装置B中的现象是B中溶液由无色变为蓝色，铜片表面有气泡产生．
（2）在加热装置A前应打开弹簧夹通一会N₂，目的是排尽装置中的空气，防止C中产生NaNO₃．
（3）装置C中的产物除NaNO₂外，还可能有Na₂CO₃NaOHNaNO₃（填化学式），为排除干扰，应在装置B、C间增加装置E，E中盛放的试剂应是B（填字母）．
A．浓H₂SO₄          B．碱石灰        C．无水CaCl₂        D．NaOH溶液
【实验探究二】测定亚硝酸钠的含量
称取装置C中反应后的固体4.000g溶于水，配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000
mol/L酸性KMnO₄溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：

滴定次数	1	2	3	4
KMnO4溶液体积/mL	20.60	20.02	20.00	19.98

（4）第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是AC（填字母）．
A．酸式滴定管未用标准液润洗     B．锥形瓶洗净后未干燥     C．滴定终了仰视读数
（5）根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数是86.25%或0.8625．

7．X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的前四周期元素．X的一种1﹕2型氢化物分子中既有σ键又有π键，且分子中所有原子共平面；Z的L层有2个未成对电子；Q是所在周期中电负性最大的元素，QZ₂可替代Q₂作新的自来水消毒剂；R在周期表中位于d区，其基态原子有两个能级处于半充满状态．
请回答下列问题：
（1）Y基态原子的电子排布式是1s²2s²2p³．
（2）X、Y、Z、Q形成的最简单气态氢化物中，沸点最高的是H₂O（填化学式）．
（3）某离子是YZ₃^-的等电子体，则该离子的立体构型是平面三角形．
（4）常温时，RZ₂Q₂易溶于二硫化碳，则RZ₂Q₂可能是非极性分子（填“极性”或“非极性”）．
（5）XZ₂在高温高压下形成的晶胞如图所示．与该晶体相比，SiO₂晶体的熔点更低（填“高”或“低”）．
（6）RZ₃常用于“酒精检测仪”检测司机是否酒驾．RZ₃在硫酸溶液中能与酒精发生反应生成R³⁺，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2﹕3，该反应的化学方程式是2CrO₃+3CH₃CH₂OH+3H₂SO₄=3CH₃CHO+Cr₂（SO₄）₃+6H₂O．