6．某配位化合物为深蓝色晶体，由原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素组成，其原子个数比为l4：4：5：1：1． 其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的外围电子排布为（n-l）dⁿ⁺⁶ns¹，回答下列问题．
（1）写出元素D在周期表中的位置是第三周期ⅥA族，B原子的外围电子排布图．填出：E原子的核外有29   种不同运动状态的电子，B和C的第一电离能大小关系N＞O   （用元素符号表示）．
（2）C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1：1和l：2，画出原子个数比为1：1的化合物的电子式，两种化合物可任意比互溶，解释其主要原因为H₂O与H₂O₂之间形成氢键．
（3）该配位化合物的化学式为[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O．
（4）A元素与B元素可形成分子式为A₂B₂的某化合物，该化合物的分子具有平面结构，则其结构式为H-N=N-H．用电子式表示化合物Na₂D₂的形成过程．
（5）已知E的晶胞结构如图所示，此晶胞立方体的边长为a cm，E单质的密度为ρg•cm^-3，则阿伏加德罗常数为$\frac{256}{ρ{a}^{3}}$（用a、ρ表示）．该晶胞配位数为12，EDC4常作电镀液，其中DC₄^2-的空间构型是正四面体，其中D原子的杂化轨道类型是sp³杂化，若电解EDC₄的水溶液，则电解总反应的化学方程式为2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄．

5．将标准状况下的a L 氯化氢气体溶于1L 水中，得到的盐酸的密度为bg/mL，则该盐酸的物质的量的浓度是（　　）

	A．	$\frac{a}{22.4}$摩/升		B．	$\frac{ab}{22400}$摩/升
	C．	$\frac{ab}{22400+36.5a}$摩/升		D．	$\frac{1000ab}{22400+36.5a}$摩/升

4．原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种元素，X、Z基态原子的2p原子轨道上均有2个未成对电子，W基态原子的除第四层只有1个电子外，其余内层均为全满结构．
（1）W基态原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．元素X、Y、Z的电负性由大到小的顺序为O＞N＞C（填元素符号）．
（2）与XYZ^-互为等电子体的一种分子为CO₂（填化学式）．
（3）1mol H₂XZ₃分子中含有σ键的数目为5 mol．
（4）YH₃极易溶于水的主要原因是NH₃能与水形成氢键．
（5）Y与W形成晶体的晶胞如图所示，该晶体的化学式为Cu₃N．

3．某化学兴趣小组用如图所示装置制备SO₂并探究SO₂与Na₂O₂的反应：

（1）仪器组装完毕，首先需要进行的实验是检查装置的气密性，具体操作和现象为关闭分液漏斗活塞，对烧瓶进行微热，当观察到D中导管口有气泡后，停止加热，D中导管形成一段液柱．
（2）装置A使用的是70%～80%的硫酸，硫酸的浓度不能太低的原因是不利于SO₂溢出．
（3）为吸收过量的SO₂，C中盛放的试剂为NaOH溶液（或KMnO₄溶液）．
（4）D中收集到的气体可使带余烬的木条复燃，B中发生的反应可能为2Na₂O₂+2SO₂=2Na₂SO₃+O₂（Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄）．
（5）若反应后B中的固体只含有Na₂SO₃和Na₂SO₄，测定其中Na₂SO₃的质量分数的实验方案为：用电子天平称取该固体m₁g，溶于水配成溶液，加入足量的氯化钡溶液，用砂芯漏斗过滤，固体用适量乙醇洗涤2～3次，在真空干燥箱中干燥，再用电子天平称量得固体为m₂ g；根据实验测得的数据进行计算即可（实验中可选用的试剂：氯化钡溶液、乙醇；除常用仪器外需使用的仪器：砂芯漏斗、真空干燥箱）．
由以上实验可得B中固体Na₂SO₃的质量分数为$\frac{9（142{m}_{2}-{233m}_{1}）}{104{m}_{1}}$（用含m₁、m₂的代数式表示）．

2．益康唑是一种抗真菌药物，可通过以下方法合成：

（1）化合物B中含有的官能团的名称为羰基、氯原子．
（2）反应④中加入的试剂X的分子式为C₇H₆Cl₂，X的结构简式为．
（3）化合物C与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为．
（4）写出同时满足下列条件的C 的一种同分异构体的结构简式：．
Ⅰ．能与FeCl₃溶液发生显色反应；Ⅱ．分子中有2种不同化学环境的氢．
（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以 和  为原料制备 的合成路线流程图（乙醇和无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH$→_{浓硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH₃COOCH₂CH₃．

1．如图1，硝酸浸取红土镍矿工艺可以将红土镍矿（主要成分为NiSO₄，还含有杂质SiO₂、Al₂O₃、Fe₃O₄）进行分离制取Ni（NO₃）₂．

（1）加入浓硝酸后，红土镍矿中含铁化合物转化的离子方程式为Fe₃O₄+10H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO₂↑+5H₂O．
（2）若用硫酸代替硝酸浸取红土镍矿．除需要加入2.5mol/L的硫酸外，还需要通入一种常见的气体，其化学式为O₂．
（3）根据Fe、Ni浸出率（溶液中某金属元素的质量/固体样品某元素的起始质量）随反应温度的变化如
图2，推断适宜反应温度是190℃（或190～200℃之间某一温度、或某一区间）．
（4）加碳酸钙进行中和时，若控制温度80℃、pH=4，则浸取液中的Fe³⁺会水解生成，则此水解反应的
离子方程式为Fe³⁺+2H₂O$\stackrel{80℃}{?}$FeOOH+3H⁺．
（5）反应得到Ni（NO₃）₂固体后需要进行洗涤，实验室洗涤的操作方法是加水浸没沉淀，待水流出，重复2～3次．
（6）反应产生的氮氧化物可以用HNO₃吸收．随着硝酸浓度的提高，氮氧化物吸收率增加．当HNO₃浓度达35%时，氮氧化物的吸收率反而下降，其可能的原因是硝酸浓度达35%时，易分解为氮氧化物，使吸收率下降．

20．25℃时，0.1mol Na₂CO₃与稀盐酸混合所得的体积为1L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是（　　）

	A．	W点所示的溶液：c（Na+）＞c（CO32-）=c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
	B．	pH=4的溶液：c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）=0.1 mol•L-1
	C．	向pH=8的溶液中通入CO2至pH=7所得的溶液：c（Na+）＞c（Cl-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
	D．	pH=11的溶液：c（Na+）+2c（H2CO3）＞2c（Cl-）+2c（CO32-）

19．下列设计的实验方案能达到实验目的是（　　）

	A．	制备Fe（OH）3胶体：在加热时，向0.1 mol•L-1FeCl3溶液中滴加NaOH溶液
	B．	配制pH=3的CH3COOH溶液：取1 mL 1 mol•L-1CH3COOH溶液加水至100 mL
	C．	提纯含有少量溴的溴苯：向含有少量溴的溴苯中加入过量NaOH溶液充分振荡后，静置、分液，并除去有机相的水
	D．	比较AgCl、AgI的Ksp：向1 mL浓度均为2 mol•L-1的Cl-、I-的混合溶液中，加入1 mL 2 mol•L-1AgNO3溶液

18．白皮杉醇具有抗炎、抗菌、抗氧化、抗白血病、提高免疫调节功能等功效，其人工合成过程涉及了如下转化：
下列说法正确的是（　　）

	A．	X的分子式为C8H10O4
	B．	化合物X、白皮杉醇均可与Na2CO3溶液反应并放出气体
	C．	白皮杉醇与浓溴水反应时，最多可消耗6 mol Br2
	D．	在一定条件下，白皮杉醇可发生加成、取代、氧化和聚合反应

17．一种氢气-磷酸燃料电池的原理示意如图．下列有关该电池的说法正确的是（　　）

	A．	b极发生还原反应
	B．	a极的反应式：H2+2OH--2e-═2H2O
	C．	放电时，电子从b极经外电路流向a极
	D．	电池工作一段时间后，溶液中磷酸的浓度会升高