16．将500mL4mol/LH₂SO₄与1000mL1mol/LNa₂SO₄溶液混合，混合液总体积为1500mL，则此混合液中各溶质的物质的量的浓度c（H₂SO₄）=$\frac{4}{3}$mol/L、c（Na₂SO₄）=$\frac{2}{3}$mol∥L．

15．若阿伏加德罗常数记为N_A，则12g ¹⁴C（原子核内有6个质子8个中子）含有¹⁴C原子数（已知一个¹⁴C的质量比一个¹²C的质量大）（　　）

A．

等于NA

B．

小于NA

C．

大于NA

D．

等于NA

14．一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入少量过氧化钠，反应后回复到原来的温度，下列说法正确的是（　　）

	A．	溶液的pH增大，有O2放出		B．	溶质质量分数增大，有O2放出
	C．	溶液c（Na+）增大，有O2放出		D．	溶液n（Na+）减小，有O2放出

13．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）

	A．	若1mol•L-1HF溶液中H+数目为NA，则等体积的2mol•L-1HF溶液中H+数目为2NA
	B．	44gCO2、N2O组成的混合气体中所含有的原子数为3NA
	C．	36g3H2中含有的中子数目为24NA
	D．	2.24L（标准状况）O2与钠反应时，转移电子数目可能为0.3NA

12．氢气、甲烷完全燃烧的热化学方程式如下：
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ•mol^-1
将氢气、甲烷按一定比例混合，所得气体的密度是相同条件下N₂的$\frac{1}{2}$，则9.8g该混合物完全燃烧能放出的热量最多为（　　）

A．

280.58kJ

B．

562.76kJ

C．

530.58kJ

D．

890.3kJ

11．进行有关气体的实验时一般需要进行尾气处理，请思考应采取哪些方法对下列气体进行处理．
Cl₂   HCl   SO₂   NH₃    NO₂．

10．（1）如图1装置中，已知A、B两池溶液的体积均为200mL．

①写出装置的名称：A池为电解池；B池为原电池；
②若反应开始时，CuSO₄溶液的浓度为1.0mol/L．工作一段时间后取出电极，测得导线上通过了0.04mol e^-．则反应后A池c（Cu²⁺）为0.9mol/L（体积变化忽略不计）．
③A池中左边石墨棒为阳极，电极反应式为4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；
A池中总反应的化学方程式为2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄．
（2）图2是1mol NO₂气体和1mol CO气体反应生成CO₂气体和NO气体过程中能量变化示意图；又已知：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H=-760.3kJ•mol^-1，则反应：N₂ （g）+2NO₂ （g）?4NO（g） 的△H=+292.3kJ•mol^-1
（3）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关．已知：H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl （g）△H=-185kJ/mol，E（H-H）=436kJ/mol，E（Cl-Cl）=243kJ/mol．则E（H-Cl）=432KJ/mol．

9．下列能用勒夏特列原理解释的是（　　）

	A．	铁在潮湿的空气中易腐蚀
	B．	棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅
	C．	往往需要在催化剂条件下SO2氧化成SO3
	D．	H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深

8．锌银电池在放电时，电池总反应方程式可表示为：Zn+Ag₂O+H₂O=Zn（OH）₂+2Ag．下列有关化学电池的说法正确的是（　　）

	A．	该电池又称纽扣电池，是可充电池，适用于大电流连续放电
	B．	该电池属于碱性电池，放电过程中，锌失去电子生成锌离子，向负极移动
	C．	该电池在放电过程中，正极的pH变大
	D．	该电池的负极反应式：Zn-2e-=Zn2+

7．为验证氧化性Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）．

实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹K₁～K₄，通入一段时间N₂，再将T型导管插入B中，继续通入N₂，然后关闭K₁、K₃、K₄．
Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热．
Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K₂．
Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子．
Ⅴ．打开K₃和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后关闭K₃．
Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子．
（1）过程Ⅰ的目的是排出装置中的空气，防止干扰．
（2）检验B中溶液是否还有Fe²⁺的方法之一是：取少量B中溶液于试管中，滴加几滴含有+3价铁元素的配合物溶液，会产生蓝色沉淀，写出该反应的离子方程式3Fe²⁺+2（Fe（CN）₆）^3-=Fe₃（Fe（CN）₆）₂↓．
（3）若向第III步B中的黄色溶液中通入H₂S气体，会观察到有淡黄色沉淀生成，写出该反应的离子方程式2Fe³⁺+H₂S═2Fe²⁺+2H⁺+S↓．
（4）若将制取的SO₂通入硫酸酸化的高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其反应的化学方程式为2KMnO₄+5SO₂+2H₂O=2MnSO₄+K₂SO₄+2H₂SO₄．
（5）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示．他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂的是乙、丙（填“甲”、“乙”或“丙”）．

	过程Ⅳ，B溶液中含有的离子	过程Ⅵ，B溶液中含有的离子
甲	有Fe3+无Fe2+	有SO42-
乙	既有Fe3+又有Fe2+	有SO42-
丙	有Fe3+无Fe2+	有Fe2+

（6）将B中的FeCl₂溶液换成100mLFeBr₂溶液并向其中通入1.12LCl₂（标准状况下），若溶液中有$\frac{1}{2}$的Br^-被氧化成单质Br₂，则原FeBr₂溶液中FeBr₂的物质的量浓度为0.5mol/L．