16．下列说法正确的是（　　）

	A．	难失去电子的原子，易形成阴离子
	B．	只有化合物分子中才存在共价键
	C．	共价分子中所有原子都具有8电子稳定结构
	D．	含氧酸的组成中可以含有金属元素

15．下列化学用语正确的（　　）

	A．	I-131：${\;}_{53}^{77}$I		B．	Cl-的结构示意图：
	C．	乙炔的结构简式：CHCH		D．	Na2S的电子式：

14．如果敞口放置下列各物质，其中不会变质的是（　　）

A．

过氧化钠

B．

氯化钠

C．

漂白粉

D．

新制氯水

13．新型材料固体碳被称作“纳米泡沫”，纳米泡沫碳与金刚石的关系是（　　）

A．

同系物

B．

同分异构体

C．

同位素

D．

同素异形体

12．国家食品监督局发出公告“警惕油炸食品中的丙烯酰胺（CH₂=CH-CONH₂）”，丙烯酰胺对人体可造成神经毒性和遗传毒性．下图流程中的有机物K是丙烯酰胺的相邻同系物．

请回答下列问题：
（1）①～⑦反应中属于加成反应的有①，属于消除反应的是④．
（2）写出反应条件 ②NaOH水溶液、△．
（3）写出结构简式H．
（4）写出下列反应的化学方程式：
C→D
E→F
（5）反应③除生成F、G外，还可能生成其它副产物，任写其中两种不同类别产物的结构简式HOOCC（CH₃）₂COC（CH₃）₂COOH，HO（CH₃）₂COOC（CH₃）₂COOH（合理均可）．

11．利用Y型管与其它仪器组合可以进行许多实验（固定装置略）．分析并回答下列问题：

（1）		实验目的：验证SO2有氧化性 将胶头滴管中浓硫酸分别滴入Y型管的两个支管中，在支管交叉处实验现象为管壁内有淡黄色固体生成；硫化亚铁处加水的目的是稀释浓硫酸，防止硫化氢被氧化．
（2）		实验目的：探究SO2与BaCl2反应产生沉淀的条件 二氧化硫通入氯化钡溶液并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀．则右侧Y型管中应放置的药品是浓氨水、碱石灰（固体NaOH、生石灰）（必要时可以加热），该沉淀的化学式为BaSO3．
（3）		实验目的：探究电石气中的成分 ①装置A中的化学反应方程式为： CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑． ②B装置中出现黑色沉淀，可判断电石气中含有H2S；C装置的作用为除去硫化氢． ③为验证电石气的主要成分，D中盛放酸性高锰酸钾溶液或溴水．
（4）		实验目的：锌铁合金中铁含量的测定 ①读取量气管中数据时，若发现水准管中的液面低于量气管中液面，应采取的措施是抬高（或移动）水准管位置，使水准管、量气管内液面相平 ②若称得锌铁合金的质量为0.117g，量气管中初读数为1.00mL，末读数为45.80mL，则合金中铁的含量为69.14%（保留2位小数，已折算标况）．

10．作为世界卫生组织（WHO）推荐的A1级广谱、安全高效消毒剂，二氧化氯（ClO₂）在水处
理领域有着广泛应用．与氯气相比，它不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物．
（1）反应时，ClO₂生成ClO₂^-、Cl^-的转化率与溶液的pH的关系如图所示．则pH=8时，ClO₂被还原为ClO₂^-．
（2）亚氯酸根离子（ClO₂^-）对人体不利．欲在弱碱性条件下将水中的ClO₂^-转化为Cl^-除去，若该反应体系中的物质有：NaClO₂、Fe（OH）₃、NaHCO₃、FeCl₂、NaCl、H₂O、CO₂．写出、配平有关化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
（3）以下是ClO₂的两种制备方法：
方法一：2NaClO₃+4HCl→2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O
方法二：2NaClO₃+H₂O₂+H₂SO₄→2ClO₂↑+O₂↑+Na₂SO₄+2H₂O
①方法一，当有0.2mol电子发生转移时，参与反应的还原剂为0.2 mol．
②方法二：该反应中H₂O₂a（填序号）．
a．发生氧化反应  b．仅做氧化剂  c．既被氧化又被还原  d．既未被氧化也未被还原
③用方法二制备的ClO₂更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是方法二制备的ClO₂中不含Cl₂．

9．组成生命细胞的11种宏量元素（约占人体总质量的99.97%），全部位于周期表的前20号．其中组成人体蛋白质、脂肪、碳水化合物和核酸的主要有6种元素．
（1）这六种元素中除H、C、O、P、S外，应该还有N（写元素符号），它的原子最外层共有5种不同运动状态的电子；与它同周期，且单质熔点最高的元素在周期表中的位置第二周期IVA族．
（2）糖类是人体获得能量的来源之一．已知1mol 葡萄糖在人体内完全氧化为二氧化碳和水，放出2804kJ的热量，该反应的热化学方程式C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）→6CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-2804kJ•mol^-1．
（3）CO₂是一种温室气体，它的电子式为，将其转变其他化工原料，必须破坏的化学键属于极性（填“极性”或“非极性”）键．
（4）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列关系正确的是d（填序号）．
a．离子半径：S^2-＞Na⁺＞O^2-＞H⁺   b．与水反应的剧烈程度：K＞Na＞Mg＞Ca
c．熔点：CO₂＞SiO₂＞Na₂O＞SO₃      d．还原性：PH₃＞H₂S＞HCl＞HF
（5）表为部分非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据：

共价键	H-H	H-F	H-Cl	H-Br	H-O	H-S	H-N	H-P
键长（pm）	74	92	127	141	98	135	101	321
键能（kJ/mol）	436	568	432	368	464	364	391	142

根据表中数据，归纳共价键键能与键长的关系同类分子中（同主族元素原子与相同其他原子等合理均可），键长越小，键能越大．

8．向200mL 0.1mol/L 的Fe（NO₃）₂溶液中加入一定量NaOH，使Fe²⁺完全沉淀，过滤、加热并灼烧直至质量不再变化，此时固体的质量可能为（　　）

A．

1.60 g

B．

2.76 g

C．

4.36 g

D．

5.54 g

7．现有常温下的四种溶液（如表）：

	①	②	③	④
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸
pH	11	11	3	3

下列有关叙述中正确的是（　　）

	A．	分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③
	B．	将③、④分别稀释到pH=5，由水电离出氢离子的浓度均减小100倍
	C．	在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变
	D．	将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH-）：c（H+）＞1