6．双环戊二烯（）是一种化学活性很高的烃，存在于煤焦油中．
（1）写出双环戊二烯的分子式C₁₀H₁₂；
（2）双环戊二烯的各种同分异构体中，可能含有的官能团有abc
a．碳碳双键      b．碳碳叁键        c．苯环
（3）室温下发生下列反应：2$\stackrel{室温}{→}$，反应类型为加成；该反应的产物除  外，还有与双环戊二烯为同分异构体的其他副产物，写出其中一种的结构简式；
（4）篮烷（   ）是双环戊二烯的一种同分异构体，它的一氯代物有4种．

5．无铁硫酸铝是制造高档纸张和高级织物的重要原材料，制取无铁硫酸铝的工艺流程如图所示．铝土矿酸溶后得到含铁（Fe²⁺和Fe³⁺）的硫酸铝溶液，再经过后续加工，最终得到成品无铁硫酸铝（溶液中各种金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH见表）．

	开始	完全
Fe2+	7.6	9.7
Fe3+	2.7	3.7
Al3+	3.3	5.0
Mn2+	8.3	9.8

（1）试剂X可以用下列试剂中的a（填编号）
a．铝土矿粉      b．氢氧化钠         c．氧化钙
（2）生产中控制pH为3而不大于3的原因是pH超过3.3将导致Al³⁺沉淀，降低成品产量；
（3）操作I的名称蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤；
（4）除铁时，必须先加入高锰酸钾溶液，目的是把Fe²⁺转化为Fe³⁺；高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液反应生成活性二氧化锰，写出反应的化学方程式2KMnO₄+3MnSO₄+2H₂O═5MnO₂↓+2H₂SO₄+K₂SO₄；
（5）滤渣的含铁成分是Fe（OH）₃，用离子方程式表示其成因Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；
（6）活性二氧化锰能和Fe（OH）₃发生吸附共沉作用，用化学平衡理论解释活性二氧化锰的作用吸附Fe（OH）₃，促使Fe³⁺水解而充分沉淀（或促使水解平衡正向移动）．

4．我国的市售加碘食用盐中的添加剂为碘酸钾（KIO₃）．碘酸钾在酸性条件下是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应．
（1）在实验室检验某食用盐是否加碘盐，必须用到的试剂是ab（或abc、abd均可）（填入编号）
a．碘化钾         b．稀硫酸         c．淀粉溶液        d．苯
（2）向上述反应生成的碘溶液中加入四氯化碳，实验现象为溶液分层，下层溶液呈紫红色，上层溶液无色；
（3）Na₂SO₃可以还原I₂，某学生设计利用Na₂SO₃回收上述实验中的四氯化碳，操作步骤为：①将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中、②检漏、③分离出下层液体、④振荡、⑤静置、⑥加入适量Na₂SO₃稀溶液，正确的操作顺序是②①⑥④⑤③（填编号），用到的主要玻璃仪器为分液漏斗，烧杯；
（4）某学生欲利用反应：I₂+2S₂O₃^2-→2I^-+S₄O₆^2-测定加碘盐的碘含量，设计实验步骤为：

滴定时取20.0mL待测液，消耗2.0×10^-3 mol/L的Na₂S₂O₃溶液10.0mL．
①滴定以淀粉溶液为指示剂，显示滴定至恰好完全反应的现象是当滴入最后一滴时，溶液蓝色刚好消失，且30秒内不恢复；
②所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）$\frac{127V}{6w}$mg/kg；
（5）日本福岛核泄漏事件引起“抢购盐”风波．按国家标准，加碘盐中碘含量为20～25mg/1kg．为治疗辐射，成年人每日需摄入碘130mg，若这些碘都来自加碘盐，则成年人每日至少需摄入的食盐质量为5.2kg．

3．电气石是一种具有保健作用的天然石材，其中含有的主要元素为B、Si、Al、Mg、Na、O等元素．
（1）上述元素中，原子半径最小的是O（用元素符号表示），在元素周期表中处于金属和非金属分界线附近的元素是Al、Si、B（用元素符号表示）；
（2）表示原子结构的化学用语有：原子结构示意图、核外电子排布式、轨道表示式，从中选择最详尽描述核外电子运动状态的方式，来表示氧元素原子核外电子的运动状态；氧元素原子核外有3种不同能级的电子；
（3）B与最活泼的非金属元素F形成化合物BF₃，检测发现BF₃分子中三根B-F键的键长相等，三根键的键角相等，能否仅仅依据此数据此判断BF₃分子的极性非极性；
（4）SiO₂晶体的熔点比BF₃晶体高（选填“高”、“低”）．

2．在8.08g铁与铜的混和物中，加入200mL、0.6mol/L的稀硝酸，充分反应后剩余金属5.44g，再向其中加入50mL、0.4mol/L的稀硫酸，充分振荡后剩余金属4.48g．若硝酸的还原产物只有NO，下列说法正确的是（　　）

	A．	剩余的5.44g金属为铁		B．	剩余5.44g金属为铜
	C．	共生成NO气体 0.03mol		D．	8.08g金属中铁的质量分数为20.8%

1．常温下，pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合后（混合溶液体积为两溶液体积之和），恰好完全反应，则下列说法错误的是（　　）

	A．	弱碱的浓度大于强酸的浓度
	B．	原氨水中有1%的含氮微粒为NH4+
	C．	反应后的溶液呈酸性
	D．	混合溶液中c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（NH3）=5×10-4mol/L

20．N_A表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是（　　）

	A．	在20g D2O中含有NA个氧原子
	B．	标准状况下，2.24 L三氧化硫中所含氧原子数为0.3 NA
	C．	1 molCl2参加反应转移电子数一定为2NA
	D．	含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol/L

19．下列实验不能达到预期目的是（　　）

序号	实验操作	实验目的
A	Cl2、Br2分别与H2反应	比较氯、溴的非金属性强弱
B	MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3	比较镁、铝的金属性强弱
C	测定Na2CO3、Na2SO4两溶液的pH	比较碳、硫的非金属性强弱
D	用同一电路测定等浓度的盐酸、醋酸两溶液的导电性	比较盐酸、醋酸的酸性强弱

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

18．下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	用醋酸除去水垢：2CH3COOH+CO32-→2CH3COO-+H2O+CO2↑
	B．	硫酸铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3++3H2S→2FeS↓+S↓+6H+
	C．	铝与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH-→AlO2-+H2↑
	D．	已知25℃时，电离常数Ki （苯甲酸）＞Ki1（H2CO3）＞Ki （苯酚）＞Ki2（H2CO3）．常温下将水杨酸（  ）与过量的Na2CO3溶液混合：+2CO32-→+2HCO3-

17．铝是金属元素，某同学认为铝也有一定的非金属性．能支持该观点的下列描述是（　　）

	A．	氢氧化铝能溶于强碱溶液		B．	铝片能与盐酸反应生成氢气
	C．	氯化铝溶液显酸性		D．	铝能发生铝热反应