16．防治禽流感的重要措施之一是迅速、高效灭绝病毒．下列物质不能作为疫区杀菌消毒剂的是（　　）

A．

甲醛

B．

生石灰

C．

过氧化氢

D．

次氯酸钠

15．DAP-A树脂（下列路线图中的β、γ聚合物）是一种优良的热固性树脂，被用作高级UV油墨的一种成分．用UV油墨印刷的优点是：印刷时油墨极快干燥，对环境及人员无损害，性价比较高．因此，适于大规模生产食品、酒类、洗涤剂等包装纸盒．以下是以石油化工产品为原料，合成该材料的路线：

已知：
Ⅰ．$\stackrel{MnO_{4}}{→}$
Ⅱ．RCH₂CH=CH₂+Cl₂$\stackrel{500-600℃}{→}$=CH₂+HCl
Ⅲ．β聚合物的结构简式：
试回答下列问题：
（1）A的名称是CH₂=CH-CH₃．
（2）在①～④的反应中属于取代反应的是①②④．
（3）B的结构简式是，B苯环上的二氯代物的结构简式为：，
（4）写出反应④的化学方程式：．
（5）工业上可由C经过两步反应制得甘油（丙三醇），写出第一步的反应类型及第二步反应的化学方程式：加成反应、．
（6）γ聚合物和β聚合物相比，下列说法合理的是BC．
A．它们互为同分异构体        B．它们含碳的质量分数相同
C．γ聚合物中可能几乎不含碳碳双键D．不能发生水解反应．

14．削过皮的苹果过一段时间后颜色就会由白色变为褐色，食品科学上称为“褐变”．某研究性学习小组查阅有关资料，发现不同文献解释不同．
I、《化学教学》：苹果中Fe²⁺被空气中的O₂氧化成Fe³⁺而变色．
II、《中学化学教学参考》：苹果中的酚类物质在苹果中的氧化酶催化下被空气中的O₂氧化而生成有色物质．
已知酚类物质遇FeCl₃溶液常发生显色反应而呈现一定颜色．如苯酚显紫色，对苯二酚显绿色，甲基苯酚显蓝色．
（1）为探究苹果“褐变”是否为I的原因，该小组同学设计了如下实验：
①刚削皮的苹果立刻滴上2～3滴A溶液，继而再滴上几滴氯水．
②在“褐变”后的苹果上滴上2～3滴A溶液．
回答下列问题：
A溶液是KSCN溶液（填化学式）．若I的解释正确，写出①中有关的离子方程式：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-、Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃ 此空删去；上述①②的实验现象应为：①滴加A溶液时，无明显现象，再滴加几滴氯水，变红色；②变红色．经实验，①②均无明显现象，说明观点I的解释是错误的．
（2）为探究苹果“褐变”是否为II的原因，该小组同学又设计了如下实验．请帮他们在表中完善实验③、④探究目的和结论．

序号	实 验 步 骤	现   象	探究目的和结论
③	将刚削皮的苹果立刻放入隔绝空气的环境中	相当长一段时间内，无明显变化	探究目的：探究空气中的O2对苹果“褐变”的影响  结论：“褐变”是苹果中的某些物质与空气中的O2发生反应，生成有色物质．（或没有空气O2的参与，苹果不发生“褐变”
④	将刚削皮的苹果立刻放入90℃～95℃的水中2min，再放在空气中． 再将另一块刚削皮的苹果立刻放入稀盐酸中浸泡2min后取出洗净，再放在空气中．将盐酸改为酒精、醋酸铅溶液进行相同实验．	相当长一段时间内，均无明显变化	探究目的：探究氧化酶对苹果“褐变”的影响  结论：经加热或稀盐酸浸泡，酶变性而失去催化能力，没有氧化酶的催化，苹果不发生“褐变”．（或苹果发生“褐变”，必须在氧化酶的催化下才能发生． ．
⑤	在刚削皮的苹果上滴加FeCl3溶液．	苹果由白色变为绿色	探究目的：探究苹果中是否含有酚类物质． 结论：苹果中含有酚类物质．

13．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为7．B的化合物种类繁多，数目庞大．A与D能形成原子个数比为1：1和2：1的化合物．
（1）人类六大营养素中，只由A、B、D三种元素组成的有糖类（填其中一种营养素的名称）；只由A、B、D三种元素组成的化合物中，相对分子质量最小的是HCHO；由A、B、C三种元素按原子数目比5：1：1组成分子E，请写出E的电子式．
（2）由A、C两种元素组成的一种常见气态化合物，其分子的空间构型为三角锥形，工业上合成该气体的化学方程式为N₂+3H₂$?_{催化剂}^{高温高压}$2NH₃．
（3）只由A、C、D组成的盐，发生水解反应的离子方程式为NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺．
（4）甲、乙两种化合物都只由A、B、C、D四种元素组成，它们既能与盐酸反应又能与烧碱溶液反应．其中，甲为无机酸式盐，甲与稀烧碱溶液反应的离子方程式为NH₄⁺+HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+NH₃．H₂O；乙为天然蛋白质水解的相对分子质量最小的产物，其结构简式为H₂NCH₂COOH．

12．根据表提供的数据，下列判断正确的是（　　）

化学式	电离常数
HF	Ki=3.5×10-4
H2CO3	Ki1=4.4×10-7
	Ki2=4.7×10-11
HClO	Ki=3.2×10-8

	A．	同温同浓度下，溶液的pH：NaF＞NaClO＞Na2CO3
	B．	结合H+的能力：ClO-＜HCO3-＜F-
	C．	次氯酸钠溶液中通少量二氧化碳的离子方程式：ClO-+CO2+H2O═HCO3-+HClO
	D．	碳酸钠溶液中加入少量氢氟酸的离子方程式：CO32-+2HF═2F-+H2O+CO2↑

11．关于下列各图的叙述，正确的是（　　）

	A．	表示2 mol H2（g）所具有的能量一定比2 mol气态水所具有的能量多483.6 kJ
	B．	表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2（g）?N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
	C．	表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时的A、B饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞A
	D．	表示向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量与生成沉淀和气体的量的关系，则此溶液中n（Mg2+）、n（NH4+）、n（Al3+）的比为1：2：2

10．下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，2.24 L己烷含有分子的数目为0.1NA
	B．	原子结构示意图：表示12C，也可以表示13C
	C．	0.1 mol/L Na2S溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
	D．	由离子方程式□□+XO3-+6H+=3X2+3H2O可判断X元素的最高化合价为+5价

9．利用下列实验装置能完成相应实验的是（　　）

	A．	装置可测定化学反应速率
	B．	装置可用于吸收氨气，并防止倒吸
	C．	装置量取8.5 mL的稀硫酸
	D．	装置可制备氢氧化亚铁并观察其颜色

8．下列推断正确的是（　　）

	A．	SiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
	B．	CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
	C．	Na2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同
	D．	新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

7．“侯氏制碱法”的发明为振兴中国化工工业做出了重要贡献．制碱法的第一步反应是向饱和氨化盐水中通入二氧化碳，该反应可表示为：NaCl+CO₂+NH₃+H₂O→NaHCO₃↓+NH₄Cl

	NaCl	NaHCO3	NH4Cl
10℃	35.8	8.15	33.0
45℃	37.0	14.0	50.0

现在45℃时，取117g食盐配制成饱和溶液，向其中通入适量氨气后，再向其中通入二氧化碳，使反应进行完全．试计算并回答下列问题（计算结果取三位有效数字）（有关物质的溶解度数据如右表，单位：g/100g水）．
（1）117g食盐理论上可以制取纯碱106 g；
（2）45℃反应完毕后，有晶体析出，计算析出晶体的质量．
（3）过滤除去析出的晶体后再降温至10℃，又有晶体析出，计算所析出晶体的质量．