4．为验证氧化性Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）．
实验过程：
I．打开弹簧夹K₁～K₄，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N₂，然后关闭K₁、K₃、K₄．
Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热．
Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K₂．
Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子．
V．打开K₃和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后关闭K₃．
Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子．
（1）过程I的目的是排出装置中的空气，防止干扰．
（2）检验B中溶液是否还有Fe²⁺的方法之一是：取少量B中溶液于试管中，滴加几滴含有+3价铁元素的配合物溶液，会产生蓝色沉淀．写出该反应的离子方程式3Fe²⁺+2（Fe（CN）₆）^3-=Fe₃（Fe（CN）₆）₂↓．
（3）若向第III步B中的黄色溶液中通入H₂S气体，会观察到有淡黄色沉淀生成，写出该反应的离子方程式2Fe³⁺+H₂S═2Fe²⁺+2H⁺+S↓．
（4）若将制取的SO₂通入硫酸酸化的高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其反应的化学方程式为2KMnO₄+5SO₂+2H₂O=2MnSO₄+K₂SO₄+2H₂SO₄．
（5）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如表所示．他们的检测结果一定不能够证明氧化性Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂的是甲（填“甲”、“乙”或“丙”）．

	过程Ⅳ，B溶液中含有的离子	过程Ⅵ，B溶液中含有的离子
甲	有Fe3+无Fe2+	有SO42-
乙	既有Fe3+又有Fe2+	有SO42-
丙	有Fe3+无Fe2+	有Fe2+

（6）将B中的FeCl₂溶液换成100mLFeBr₂溶液并向其中通入1.12LCl₂（标准状况下），若溶液中有$\frac{1}{2}$的Br^-被氧化成单质Br₂，则原FeBr₂溶液中FeBr₂的物质的量浓度为0.5mol/L．

3．“84消毒液”能有效杀灭甲型H，N．等病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”含25%NaClO、1000mL、密度1.192g•cm^-3，稀释100倍（体积比）后使用．

请根据以上信息和相关知识回答下列问题：
（1）该“84消毒液”的物质的量浓度为4.0molL^-l．
（2）该同学取100mL稀释后的消毒液用于消毒，稀释后溶液中c（Na⁺）=0.04mol•L^-l．
（3）一瓶“威露士”牌“84消毒液”最多能吸收空气中CO₂89.6L（标准状况）而变质．
（4）该同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含25% NaClO的消毒液．下列说法正确的是C（填编号）．
A．如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制
C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低
D．需要称量的NaClO固体质量为143g
（5）最近发生多起“84消毒液”和洁厕灵混合使用的安全事故，请解释发生事故的原因是二者混合会发生反应生成有毒气体氯气而使人中毒．

2．下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是（　　）

	操作和现象	结论
A	切开金属钠，钠表面银白色会逐渐褪去	Na在空气中会生成Na2O2
B	铁棒插入浓硝酸中，无明显现象	铁与浓硝酸不反应
C	将FeCl2溶液滴加到少许酸性KMnO4溶液中，溶液褪色	FeCl2具有漂白性
D	向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸和KSCN溶液，溶液变成红色	原溶液中可能含有Fe3+

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

1．下列各组物质在溶液中的反应，无论反应物的量多少，都能用同一离子方程式表示的是（　　）

A．

Ba（OH）2与H2S04

B．

FeBr2与Cl2

C．

HCI与Na2CO3

D．

NaHC03与Ca（OH）2

20．化学概念在逻辑上存在如下关系：

对下列概念的说法正确的是（　　）

	A．	电解质与非电解质属于包含关系
	B．	化合物与碱性氧化物属于包含关系
	C．	单质与化合物属于交叉关系
	D．	氧化还原反应与分解反应属于并列关系

19．过氧化钾与水的反应类似于过氧化钠与水的反应，其化学方程式为：2K₂O₂+2H₂O=4KOH+O₂↑当0.5mol K₂¹⁸O₂与足量H₂O完全反应后，下表对生成物O₂的叙述中错误的是（　　）

	K218O2的质量	O2的叙述
A	57g	O2的质量为9g
B	57g	生成标准情况下O2的体积为5.6L
C	114g	O2的摩尔质量是32g•mol-1
D	57g	生成0.25molO2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

18．利用元素周期表，我们可以认识更多元素的性质．
（1）根据元素周期表来比较Mg和Cs的金属性，要通过另一种元素作中介或桥梁进行比较，这种元素是Na或Ba．（填元素符号）
（2）元素周期表位于对角线的两种元素其性质相似称之为对角线规则．根据周期表对角线规律，金属Be单质及其化合物的性质与铝单质及其化合物的性质相似．
①已知2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式）Be+2OH^-═BeO₂^2-+H₂↑．
②鉴别Be（OH）₂和Mg（OH）₂可选用的试剂为NaOH溶液．
（3）科学家证实，BeCl₂属于共价化合物，设计一个简单实验证明这一点，你想到的可行的方法是融化状态下是否能够导电，导电为离子化合物，否则为共价化合物．
（4）元素周期表中某一元素具有如下性质：
①该元素单质常被用作半导体材料．
②其单质与稀盐酸不反应，与氢氧化钠溶液反应可以放出氢气．
③其最高价氧化物既可以溶于浓盐酸，也可以溶于氢氧化钠溶液．
④其最高价氧化物对应的水化物既可以和酸反应，也可以和碱反应．在与盐酸反应时，1mol这种最高价氧化物对应的水化物最多消耗4mol/L 的盐酸1L． 
请你写出这种元素在周期表中的位置：第4周期第ⅣA族．

17．无机化学命名委员会（国际组织）在1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主、副族 及族号取消，由左到右改为18列，如碱金属族为第1列，稀有气体元素为第18列．按此规定，下列说法中错误的是（　　）

	A．	第16、17列都是非金属元素
	B．	第1列金属元素和第17列元素的单质熔、沸点变化趋势相反
	C．	只有第2列元素原子最外层有2个电子
	D．	在18列元素中，第3列元素种类最多

16．下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（　　）

A．

N2

B．

BF3

C．

PCl5

D．

HCl

15．N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	1 mol CO2中含有原子数NA
	B．	1 L 1mol/L的硫酸钠溶液中，所含Na+数为NA
	C．	标准状况下，11.2 L水所含分子数为0.5 NA
	D．	1 mol Fe含有原子数NA