4．为了探究固体硫化钠露置在空气中的变化，某化学学习小组进行如下假设：①不发生任何变化；②被空气中的氧气氧化为单质硫；③被氧化为亚硫酸钠；④被氧化为硫酸钠．并据此进行如下实验：
①从试剂瓶中取出固体硫化钠样品，放在研钵中研碎；
②将研钵中的样品露置在空气中两天；
③取研钵中样品放在试管中，加盐酸，试样全部溶解，得到澄清溶液，并放出大量气泡；
④立即加塞，用力振荡，产生浑浊，且气泡的量大大减少．
回答下列问题：
（1）硫化钠溶液显碱性，用化学方程式表示其呈碱性的原因S^2-+H₂O?HS^-+OH^-．
（2）由实验现象分析，上述四种假设中，肯定不成立的是假设假设①．
（3）写出加入盐酸后可能产生气泡的两个离子方程式S^2-+2H⁺=H₂S↑，SO₃^2-+2H⁺=SO₂↑+H₂O．
（4）加塞振荡后产生浑浊，且气泡大量减少的原因是SO₂与H₂S发生反应生成单质S，发生反应的化学方程式是SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O．
（5）要检验样品中是否还存在Na₂SO₄，实验方法是取少量样品加足量盐酸后充分振荡后过滤，再另取少量过滤后清液加入少量BaCl₂溶液，若还有白色沉淀生成假设③成立在，若没有白色沉淀生成则假设③不成立．

3．电解氯化铜溶液的化学方程式为CuCl₂$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cu+Cl₂↑．电解过程中，Cu²⁺离子向阴极移动；Cl^-在阳极失电子，发生氧化反应（填“氧化”或“还原”）．电解过程中，如果有0.4mol的电子发生转移，理论上阴极的质量将增加12.8g．

2．25℃时，水中c （H⁺）=1×10^-7mol/L，此时水的离子积Kw=1×10^-14；pH=7．加热至99℃，水中c （H⁺）=1×10^-6mol/L，说明升高温度会促进水的电离平衡（填“抑制”、“促进”或“不影响”，下同）；加入硫酸会抑制水的电离平衡；加入KCl会不影响水的电离平衡．

1．氨分子结构式为．氨常作致冷剂，是因为氨气具有氨气易液化，挥发后吸收能量使周围温度降低的性质．氨气溶于水得到氨水，氨水显碱性的原因是（用电离方程式表示）NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-．玻璃棒蘸浓盐酸接触氨气时，观察到的现象为冒白烟．

20．科学家们致力于研究利用催化剂将汽车尾气中的CO与氮氧化物反应，生成N₂和CO₂．若CO与某氮氧化物反应后，测得生成的N₂与CO₂物质的量之比为1：4，则该氮氧化物可以表示为（　　）

A．

N2O

B．

NO

C．

NO2

D．

N2O5

19．能区别NH₄Cl、（NH₄）₂SO₄、NaCl、Na₂CO₃四种浓溶液的一种试剂可以是（　　）

A．

AgNO3溶液

B．

Ba（OH）2溶液

C．

BaCl2溶液

D．

NaOH溶液

18．能大量共存于同一溶液中的离子组是（　　）

	A．	Ba2+、K+、Cl-、CO32-		B．	Na+、HCO3-、K+、OH-
	C．	K+、Ag+、Cl-、NO3-		D．	Na+、SO42-、K+、OH-

17．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	氨水跟盐酸反应：OH-+H+→H2O
	B．	铁与硝酸银溶液反应：Fe+Ag+→Fe2++Ag
	C．	氢氧化铜与稀硫酸反应：Cu（OH）2+2H+→Cu2++2H2O
	D．	氢氧化钡跟稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO42-→BaSO4↓+H2O

16．离子方程式CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O可表示的反应是（　　）

A．

石灰石和盐酸

B．

碳酸氢铵和盐酸

C．

碳酸钾和醋酸

D．

碳酸钠和硫酸

15．已知反应3A（g）+B（g）?2C（g） 在密闭容器中进行，5秒钟后C的浓度增加了0.4mol/L，则这段时间内用B表示的平均反应速率为（　　）

A．

0.02 mol/（L•s）

B．

0.04 mol/（L•s）

C．

0.08 mol/（L•s）

D．

0.12 mol/（L•s）