14．依据反应原理回答下列问题：
Ⅰ．请你利用原电池原理，设计实验，比较铜和铁的金属活动性．
实验用品：铁片、铜片、导线、金属夹、小灯泡、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、500mL烧杯．
画出实验装置简图，并标出正负极、电子流动方向．
Ⅱ．为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题．

编号	操作	实验现象
①	分别在试管A、B中加入3mL 5% H2O2溶液，各滴入2滴1mol/L FeCl3溶液．待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中浸泡；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中浸泡．	试管A中不再产生气泡； 试管B中产生的气泡量增大．
②	另取两支试管分别加入3mL 5% H2O2溶液和3mL 10% H2O2溶液	试管A、B中均未明显见到有气泡产生．

（1）过氧化氢分解的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;氯化铁\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）实验①的目的是研究温度对H₂O₂分解速率的影响．
实验中滴加FeCl₃溶液的目的是加快H₂O₂分解速率，使实验现象易于观察．

（3）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，或向两支试管中同时滴入2滴1mol/LFeCl₃溶液，观察产生气泡的速率（用实验中所提供的几种试剂）．
（4）某同学在50mL一定浓度的H₂O₂溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况下）与反应时间的关系如图2所示，则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最慢的是C．
（5）对于H₂O₂分解反应，Cu²⁺也有一定的催化作用．为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图3甲、乙所示的实验．请回答相关问题：
①定性分析：如图甲可通过观察溶液中气泡产生的速率，定性比较得出结论．有同学提出将FeCl₃改为Fe₂（SO₄）₃更为合理，其理由是排除氯离子的干扰．
②定量分析：用图3乙所示装置做对照实验，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略．实验中需要测量的数据是收集40mL气体所需的时间．

13．以原油为原料得到多种石油产品：

已知：2CH₃-CH=CH₂+2NH₃+3O₂→2CH₂=CH-CN+6H₂O
试回答：
（1）从原油中分离C₄～C₁₀的烃类混合物的实验操作名称为分馏；
（2）C₄～C₁₀的烃类混合物含有多于（填“等于”、“少于”或“多于”）7种不同的物质．
（3）由乙烯、丙烯等烯烃生产聚乙烯、聚丙烯等聚烯烃的反应属于聚合或加聚反应．
（4）获得丙烯方程式可表示为C₁₀H₂₂→2C₃H₆+X，则X的分子式为C₄H₁₀，其所有可能的结构简式为CH₃CH₂CH₂CH₃、（CH₃）₂CHCH₃．
（5）腈纶由CH₂=CH-CN聚合而成，一定条件CH₂=CH-CN聚合的方程式为nCH₂=CH-CN$\stackrel{引发剂}{→}$．
（6）已知：R-CN定条件下可发生水解反应：R-CN+2H₂O+HCl→R-COOH+NH₄Cl，则CH₂=CH-CN水解反应的产物与甲醇在浓硫酸催化下发生酯化反应的方程式为CH₂=CH-COOH+HOCH₃$?_{△}^{浓硫酸}$CH₂=CH-COOCH₃+H₂O．

12．N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA
	B．	78克Na2O2含有阴离子数为2NA
	C．	常温下，在18g 18O2中含有氧原子数为NA
	D．	1mol-OH所含的电子数目为7NA

11．为了除去括号内的杂质，其试剂选择和分离方法都正确的是（　　）

序号	物质（杂质）	所用试剂	分离方法
A	溴苯（Br2）	苯	萃取、分液
B	CO2（HCl）	饱和NaHCO3溶液	洗气
C	C2H4（SO2）	酸性高锰酸钾	洗气
D	CH3CH2OH（H2O）	生石灰	过滤

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

10．已知分子E和分子G反应，生成两种分子L和M（组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10，“○”代表原子“-”表示化学键 ），如图（未配平），则下列判断错误的是（　　）

	A．	M的化学性质活泼		B．	L中的化学键是极性键
	C．	E能使紫色的石蕊试液变蓝		D．	G是最活泼的非金属单质

9．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	CH4与C4H10互为同系物
	B．	23592U和23892U质子数相同，二者属于同一种核素
	C．	蔗糖和麦芽糖都属于双糖，且互为同分异构体
	D．	苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的独特的键

8．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化
	B．	反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应
	C．	Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应
	D．	在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应

7．有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是（　　）

	A．	在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率
	B．	工业生产使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率
	C．	2SO2+O2?2SO3反应中，SO2的转化率不能达到100%
	D．	实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比块状反应要快

6．下列能源属于二次能源的是（　　）

A．

煤

B．

风力

C．

电力

D．

石油

5．“酸碱质子理论”认为凡是能够给出质子（H⁺）的分子或离子都是酸，凡是能够接受质子的分子或离子都是碱．根据这一理论，下列微粒中既是酸又是碱的是（　　）

A．

HNO3

B．

HCO3-

C．

NH4+

D．

SO42-