14．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）

	A．	常温下，1LPH=0的硫酸溶液中，H+数为NA
	B．	0.5mol 中含有的电子数为4.5NA
	C．	7.8gNa2S与Na2O2的混合物中含有的阴离子数目为0.1NA
	D．	0.1mol14N18O与3.1g13C18O的中子数均为1.7NA

13．下列各项中的表述正确的是（　　）

	A．	由不同的原子形成的纯净物一定属于化合物
	B．	一种酸性氧化物只能水化生成一种含氧酸
	C．	铜、苛性钠都属于金属单质
	D．	NaHCO3、BaSO4都属于强电解质

12．下列过程中一定发生了化学变化的是（　　）

	A．	卫星上的太阳能电池工作
	B．	向氢氧化铁胶体中加入稀硫酸产生红褐色沉淀
	C．	向鸡蛋清中加入饱和硫酸铵溶液，产生白色沉淀
	D．	向盛有红墨水的试管中加入活性炭，振荡，红色褪去

11．水杨酸环已酯具有花香气味，可作为香精配方．其合成路线如下：

下列说法正确的是（　　）

	A．	水杨酸的核磁共振氢谱有 4 个吸收峰
	B．	水杨酸、环已醇和水杨酸环已酯都能与 FeCl3 溶液发生显色反应
	C．	1mol 水杨酸跟浓溴水反应时，最多消耗 2molBr2
	D．	1mol 水杨酸环已酯在 NaOH 溶液中水解时，最多消耗 3molNaOH

10．下列对有机物结构或性质的描述，错误的是（　　）

	A．	一定条件下，C12 可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应
	B．	乙二酸可与高锰酸钾溶液发生反应
	C．	乙醇和乙烯的混合物 lmol，完全燃烧消耗 3molO2
	D．	光照下 2，2-二甲基丁烷与 Br2 反应，其一溴取代物只有 2 种

9．有机物分子中原子间 （或原子与原子团间） 的相互影响会导致物质化学性质的不同．下列事实不能说明上述观点的是（　　）

	A．	苯酚能跟 NaOH 溶液反应，乙醇不能与 NaOH 溶液反应
	B．	乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应
	C．	甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
	D．	苯与硝酸在加热时发生取代反应，甲苯与硝酸在常温下就能发生取代反应

8．下列试剂长期敞放空气中，不会发生化学变化的是（　　）

A．

氯水

B．

氧化钠

C．

漂白粉

D．

氯化钙

7．标准状况下，11.2升二氧化碳气体的质量是（　　）

A．

11克

B．

22克

C．

44克

D．

5.6克

6．己知亚硫酸为二元中强酸，不稳定，易被氧化请回答下列问题：
（1）下列有关亚硫酸的性质的判断正确的是abcd．
a．具有酸性       b．具有氧化性       c．具有还原性        d．有刺激性气味
（2）亚硫酸在水中电离的方程式为H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-，HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-．（填标号）．
（3）将亚硫酸钠溶液滴入到几种不同溶液中的现象如下表所示：

实验序号	试剂	现象
I	饱和Ag2SO4溶液	产生白色沉淀
II	0.2mol•L-1CuCl2溶液	溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀
III	0.1mol•L-1Al2（SO4）3溶液	开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀

①经检验，实验I中的白色沉淀是Ag₂SO₃．用离子方程式解释：2Ag⁺+SO₃^2-=Ag₂SO₃↓．
②经检验，实验II中的棕黄色沉淀中不含SO₄^2-，含有Cu⁺、Cu²⁺和SO₃^2-．推测反应后的溶液中一定含有溶质电离出的阴离子是SO₄^2-、Cl^-，请选用合适的试剂分别验证这些离子：取少量滤液，用足量盐酸酸化后滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，证明含SO₄^2-；另取少量滤液，用足量硝酸酸化后滴加硝酸钡溶液，过滤，向所得滤液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，证明含Cl^-．
③已知：Al₂（SO₃）₃在水溶液中不存在，经检验，实验III中的白色沉淀中无SO₄^2-，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO₄溶液褪色．推测沉淀中含有的阴离子为SO₃^2-、OH^-．

5．工业上制取氯酸钾的主要步骤为：
I．将C1₂ 通入石灰浆，充分反应后过滤；
II．向滤液中加入稍过量的KCl固体，进行适当操作可析出KCIO₃固体．
请回答下列问题：
步骤I中总反应的化学方程式为6Ca（OH）₂+6Cl₂=Ca（ClO）₂+5CaCl₂+6H₂O．
（1）①标出反应中电子转移的方向和数目．
②滤液中Ca（ClO₃）₂与CaC1₂的物质的量之比n：n＜l：5 （填“＞”、“＜”或“=”），理由是2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
（2）如图是有关物质的溶解度曲线．步骤II中，若溶液中KCIO₃的含量为100g•L^-1，从该溶液中尽可能多地析出KClO₃ 固体的方法是蒸发浓缩、冷却结晶．