4．现有三种气体：一氧化氮（NO），二氧化氮（NO₂）、氨气（NH₃）、下列关于这三种气体的说法正确的是（　　）

	A．	质量相等时，三种气体所含原子数相等
	B．	质量相等时，三种气体所含氮原子数相等
	C．	所含氮原子数相等时，三种气体的质量相等
	D．	质量相等时，二氧化氮所含氧原子数比一氧化氮所含氧原子数多

3．分析气体体积与物质的量的关系，完成以下练习．
（1）标准状况下，2mol CO₂的体积为44.8L．
（2）标准状况下，0.15mol NO的体积为3.36L．
（3）标准状况下，0.2mol H₂与O₂的混合气体体积为4.48L．

2．根据物质的质量、物质的量、粒子数与气体摩尔体积之间的关系．完成填空
（1）标准状况下，67.2L HCl的物质的量为3 mol，质量为109.5g，分子数目为1.806×10²⁴．
（2）标准状况下，6.8g H₂S气体的体积为4.48L．
（3）标准状况下，6.02×10²³个N₂分子的体积为22.4L．

1．50g CaCO₃与足量的盐酸反应制CO₂，回答下列问题：
（1）M（CaCO₃）=100g/mol，n（CaCO₃）=0.5mol
（2）消耗HCl的物质的量为1mol，质量为36.5g
（3）可制得CO₂的物质的量为0.5mol，质量为22g．

20．在标准状况下，14.4gCO和CO₂混合气体的体积为8.96L．求：
（1）混合气体的平均相对分子质量？
（2）两种气体混合前的质量和体积各是多少？
（3）混合气体中碳、氧原子的质量比是多少？

19．把原子A 到F 的资料填入如表，并回答

原子	核电荷数	质量数	质子数	中子数	电子数	核外电子数
A	4	8
B			6	8
C				12		2、8、1
D	16			16
E		16			8
F		27				2、8、3

（1）写出原子B、D、F的名称氧、硫、铝
（2）写出D原子的结构示意图
（3）写出E离子的电子式．

18．在一定体积的容器中，加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气（F₂），于400℃和2633kPa下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5molF₂．推算该无色晶体的化学式．

17．在甲、乙两烧杯中，分别含有下列离子Cu²⁺、K⁺、H⁺、Cl^-、CO₃^2-、OH^-中的三种离子．已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（　　）

A．

Cu2+、H+、Cl-

B．

CO32-、OH-、Cl-

C．

K+、H+、Cl-

D．

K+、CO32-、OH-

16．一定温度下，100mL6mol•L^-1的硫酸与过量锌粉反应，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总质量，可向反应中加入适量的（　　）

A．

碳酸钠固体

B．

少量锌粉

C．

硫酸钾溶液

D．

盐酸溶液

15．请根据所学的知识回答：
（1）0.1mol/L的NH₄Cl溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（2）用离子方程式表示NaHCO₃溶液显碱性的原因：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-．
（3）FeCl₃水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺．把FeCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Fe₂O₃．若把NaHCO₃溶液和FeCl₃溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为Fe³⁺+3HCO₃^-=Fe（OH）₃↓+3CO₂↑．
（4）在2mL 0.1mol/L的NaCl溶液中，加入2mL 0.1mol/L的AgNO₃溶液，可观察到白色沉淀，将此混合液过滤，滤渣加入2mL 0.1mol/L的KI溶液，搅拌，可观察到白色沉淀转化为黄色沉淀，反应的离子方程式为AgCl （s）+I^-=AgI（s）+Cl^-．