1．甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动．实验方案如下：
甲：①准确配制0.1mol•L^-1的HA、HCl溶液各100mL；
②取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两只试管中，同时加入0.1mol•L^-1的HA、HCl溶液各10mL，
按图1装好，观察现象

乙：①用pH计测定物质的量浓度均为0.1mol•L^-1HA和HCl溶液的pH；
②再取0.1mol•L^-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴约为1/20mL）分别稀释至100mL，再用pH计测其pH变化
（1）甲、乙两方案中都要用到100 mL的容量瓶．乙方案中说明HA是弱电解质的理由是，测得0.1mol•L^-1的HA溶液的pH＞1（填“＞”、“＜”或“=”）；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是：B．
A．加入HCl溶液后，试管上方的气球鼓起慢
B．加入HA溶液后，试管上方的气球鼓起慢
C．加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大
（2）乙同学设计的实验第②步，能证明改变条件弱电解质平衡发生移动．甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：①使HA的电离程度和c（H⁺）都减小，c（A^-）增大，可在0.1mol•L^-1的HA溶液中，选择加入A试剂；
A．NaA固体（可完全溶于水） B．1mol•L^-1NaOH溶液  C．1mol•L^-1H₂SO₄   D．2mol•L^-1HA
②使HA的电离程度减小，c（H⁺）和c（A^-）都增大，可在0.1molL^-1的HA溶液中，选择加入D试剂．
A．NaA固体（可完全溶于水） B．1mol•L^-1NaOH溶液  C．1mol•L^-1H₂SO₄   D．2mol•L^-1HA
（3）pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积V的关系如图2所示，则下列说法不正确的有A．
A．两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C．若a=4，则A是强酸，B是弱酸
D．若1＜a＜4，则A、B都是弱酸．

3．在标准状况下．有1L的甲烷和氢气混合气．试求在下列情况下，甲烷和氢气的质量各是多少？
（1）它们的体积相同；
（2）它们的物质的量相同；
（3）它们的质量相同；
（4）它们所含的原子相同；
（5）它们所含的电子数相同．

2．1985年，科学家发现一种新的分子组成的物质，其化学式为₆₀，下列有关的说法不正确的是（　　）

	A．	它的式量为720
	B．	它是一种单质
	C．	它是一种新型的共价化合物
	D．	它在氧气中燃烧的产物和碳在氧气中燃烧的产物相同

1．电闪雷鸣是人们司空见惯的自然现象，地球上每年平均发生315160余次闪电，每当雷电交加之际，可能发生如下反应：①N₂+O₂$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO、②2NO+O₂═2NO₂、③2NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．

20．5L 1mol/L的氯化钠溶液加热蒸发掉一部分溶剂，蒸发后测得体积变为1L且无晶体析出，则蒸发后溶液中氯化钠的物质的量浓度为多少？

19．某稀溶液中含有HCO₃^-、SO₃^2-、CO₃^2-、CH₃COO^-、NH₄⁺、Na⁺等多种阴、阳离子．若向其中加入适量的Na₂O₂固体后，你认为原溶液中离子浓度基本保持不变的微粒有（　　）

A．

3种

B．

2种

C．

1种

D．

无，都有变化

18．用下列三种装置制备和收集二氧化碳气体：

将收集的三瓶CO₂置于天平上称量，若三个集气瓶的体积与质量均相等，称量结果正确的是（　　）

A．

①最重

B．

②最重

C．

③最重

D．

①②③一样重

17．在FeSO₄、CuSO₄、Al₂（SO₄）₃的混合溶液中通入适量H₂S，产生的沉淀物是（　　）

A．

FeS和CuS

B．

FeS

C．

CuS

D．

Al2S3

16．下列说法正确的是（　　）

	A．	为了减少脂肪的摄入，应该少吃肉制品，植物制品则可随意吃
	B．	保鲜膜、一次性食品袋的主要成分都是聚氯乙烯
	C．	蛋白质、淀粉和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解
	D．	鸡蛋白溶液中加入饱和硫酸铵溶液析出了沉淀，这种变化不是蛋白质的变性

15．化合物A是石油化工的一种重要原料，用A和水煤气为原料经下列途径合成化合物F．
已知：$\stackrel{H+/H_{2}O}{→}$

回答下列问题；
（1）写出下列物质的结构简式：A：CH₂=CH₂；B：CH₃CH₂CHO；F：HOH₂CCH（OH）CHO；
（2）指出反应类型：B→D取代反应，反应①消去反应；
（3）E可与新制的Cu（OH）₂反应，写出化学方程式；
（4）写出反应D→E的化学方程式CH₃CHBrCHO+NaOH$→_{△}^{醇}$CH₂=CHCHO+NaBr+H₂O（或CH₂BrCH₂CHO+NaOH$→_{△}^{醇}$CH₂=CHCHO+NaBr+H₂O）；
（5）用E制取F，必须经过反应②③④，其中反应②④的目的是防止-CHO在第③步被氧化；
（6）化合物G是F的一种同分异构体，G在浓硫酸存在的条件下加热，可生成六原子环状化合物，写出G生成高分子化合物（C₃H₄O₂）_n的化学方程式．