11．将正确答案填写在相应的空格内
（1）主族元素原子中最高化合价为+5，原子半径是同主族中最小的元素，其核外电子排布式为1s²2s²2p³，价电子为2s²2p³，属p区元素．
（2）原子序数为24的元素原子中有4个电子层，7个能级，6个未成对电子．
（3）请写出有2个能层，且p轨道中只有一个未成对电子的基态原子的外围电子排布图（有几个写几个）．
（4）下列是CO的等电子体的有③⑤．
①NO　②CO₂　③N₂　④HF　⑤CN^-　⑥Mg²⁺．

10．下列过程中，共价键被破坏的是（　　）

	A．	碘升华		B．	溴蒸气被木炭吸附
	C．	加热NaCl使之融化		D．	氢气在氯气中燃烧

9．某研究性学习小组的同学利用如图1装置进行乙醇催化氧化的实验．请分析回答：
        
（1）请写出实验过程中的总的化学反应方程式2CH₃CH₂OH+O₂$→_{加热}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．
（2）在不断鼓入空气的情况下，移去酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇的催化氧化反应是放热反应．进一步研究表明，鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如图2所示．鼓气速度过快，反应体系温度反而下降的原因过量的气体将反应体系中的热量带走．
（3）甲和乙两个水浴作用不相同．
甲的作用是加热，使乙醇气化；乙的作用是冷却，收集产物乙醛．
（4）反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是乙醛、乙醇、水．集气瓶中收集到的气体的主要成分是氮气．
（5）在检验生成物的过程中，一位同学很偶然地发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色．针对溴水褪色的原因，该小组的同学们经过分析后，提出两种猜想：
①溴水将乙醛氧化为乙酸；
②溴水与乙醛发生加成反应．
请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确？用pH试纸检测溴水与褪色后溶液的酸碱性．若酸性明显增强，则猜想①正确；若酸性明显减弱，则猜想②正确．

8．1，6-己二酸（G）是合成尼龙的重要原料之一，可用六个碳原子的化合物氧化制备．如图为A通过氧化反应制备G的反应过程（可能的反应中间物质为B、C、D、E和F）．

回答下列问题：
（1）化合物A中含碳87.8%，其余为氢，A的化学名称为环己烯．
（2）B到C的反应类型为加成反应．
（3）F的结构简式为．
（4）在上述中间物质中，核磁共振氢谱出峰最大的是DE，最少的是F（填化合物代号）．
（5）由G合成尼龙的化学方程式为．
（6）由A通过两步制备1，3-环己二烯的合成线路为$\stackrel{溴的四氯化碳溶液}{→}$$→_{△}^{氢氧化钠/醇}$．
（7）有机物C的同分异构体属于酯类的有19种．

7．某校兴趣小组欲测定一种铁铝硅合金（Fe_xAl_ySi_z）粉末的组成，提出如下方案：准确称取1.46g该合金粉末，加入过量盐酸溶液充分反应后过滤，测定剩余固体质量0.07g．向滤液中滴加足量浓NaOH溶液，充分搅拌、过滤、洗涤得固体．再将所得固体充分加热、灼烧得红棕色粉末1.60g，通过计算确定此合金的组成为Fe₈Al₄Si（填化学式）．

6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	水电离出的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Na+、K+、Cl-、AlO2-
	B．	0.1mol•L-1的HNO3溶液中：K+、[Ag（NH3）2]+、Cl-
	C．	含有大量Fe3+的溶液中：Na+、H+、I-、SO42-
	D．	澄清透明的溶液中：Cu2+、SO42-、Mg2+、Cl-

5．写出下列反应的离子方程式：
（1）铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
（2）向氯化铁溶液加入铁粉：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺
（3）向澄清石灰水中通入过量二氧化碳气体：CO₂+OH^-=HCO₃^-．

4．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志．天然气应选用的标志是（　　）

A．

B．

C．

D．

3．按下图所示装置，放置一段时间后，溶液的pH下降的是（　　）

A．

B．

C．

D．

2．下列过程中，没有发生化学变化的是（　　）

	A．	鸡蛋清的水溶液加饱和（NH4）2SO4溶液后，有白色物质析出
	B．	NO2气体经加压变成无色液体
	C．	溴水滴入植物油中振荡褪色
	D．	用SO2漂白的草帽日久变黄