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    1．氯、溴、碘单质的氧化性强弱顺序是，因此工业上从海水中提取溴可选用做氧化剂，反应的离子方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 ，将溴水加入足量KI溶液中，充分反应后，再加入少许四氯化碳，振荡后静置，出现的现象是上层溶液接近无色，下层溶液呈紫红色．

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    20．下列过程伴随的能量变化中，属于反应热的是（　　）
    A．形成1  mol H-Cl键放出的能量
    B．石墨转变成金刚石吸收的能量
    C．1 mol O2形成2 mol O原子吸收的能量
    D．水蒸气变成液态水放出的能量

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    19．X、Y是元素周期表VIIA族中的两种元素．下列叙述中能说明X的原子得电子能力比Y强的是（　　）
    A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
    B．X的氢化物的水溶液酸性比Y的氢化物的水溶液酸性强
    C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
    D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

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    18．120℃，101kPa下，将下列烃的混合物分别与足量的氧气混合，引燃反应后，恢复到原来的温度，气体体积一定不变的是（　　）
    A．C2H6 C2H4 C2H2B．C2H4 C3H6C．C3H8　C3H6D．CH4 C2H4 C3H4

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    17．下列说法中，正确的是（　　）
    A．在光照条件下，体积比为1：1的CH4和Cl2充分反应可以制取CH3Cl
    B．乙烯和苯都可与溴水发生加成反应
    C．用新制氢氧化铜可以检验淀粉是否完全水解
    D．分子式同为C3H7Cl，但沸点不同的分子共有两种

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    科目： 来源： 题型：选择题

    16．有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品，为确定其组成，某同学将不同质量的该样品分别与40mL 1mol/L的FeCl3溶液反应，实验结果如表所示（忽略反应前后溶液体积的微小变化）．
    实验序号①②③④
    m（粉末样品）/g0.901.803.607.20
    m（反应后剩余固体）/g00.642.486.08
    下列实验结论不正确的是（　　）
    A．实验①反应后溶液中含有Fe3+、Fe2+、Cu2+
    B．实验②③反应后剩余固体全部是Cu
    C．实验④的滤液中c（Fe2+）=1.5 mol/L
    D．原粉末样品中m（Fe）：m（Cu）=7：8

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    15．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）
    A．用图1所示装置从Fe（OH）3胶体中过滤出Fe（OH）3胶粒
    B．用图2所示装置蒸发CuCl2溶液制得CuCl2晶体
    C．用图3所示装置可由自来水制得蒸馏水
    D．用图4所示装置从C2H5OH与C2H5COOCCH3的混合物中分离出乙酸乙酯

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    14．如图是铝热反应的实验装置，有关该反应的下列说法中一定正确的是（　　）
    A．a为镁条
    B．b为氧化铁与铝粉的混合物
    C．2 mol氧化剂参与反应则电子转移6 NA个
    D．还原剂与氧化产物的物质的量之比为1：2

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    13．下列溶液中Cl-物质的量浓度最大的是（　　）
    A．10mL 0.1mol/L的FeCl3溶液B．20mL 0.1mol/L的MgCl2溶液
    C．30mL 0.2mol/L的KCl溶液D．100mL 0.25mol/L的HCl溶液

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    12．根据CH2═CH-CH2COOH的结构，它不可能具有的性质是（　　）
    A．与新制氢氧化铜反应
    B．使溴的四氯化碳溶液褪色
    C．与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应
    D．与银氨溶液反应析出银

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