11．有以下六种饱和溶液①CaCl₂；②Ca（OH）₂；③Na₂SiO₃；④Na₂CO₃；⑤NaAlO₂；⑥NH₃和NaCl，分别持续通入CO₂，最终会得到沉淀或析出晶体的是（　　）

A．

①②③⑤

B．

②③⑤⑥

C．

①④⑤⑥

D．

③④⑤⑥

10．有机物A可用作果实催熟剂．某同学欲以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示．

请回答：
（1）C的结构简式是CH₃CH₂OH，分子中含有的官能团名称是羟基；C的同分异构体F的核磁共振氢谱中，只有一种类型氢原子的吸收峰，F的结构简式是CH₃OCH₃．
（2）反应①的反应类型是加成反应，反应 ②～⑤中反应类型相同的是②和⑤、③和④（填序号）．
（3）由A可以直接可以直接被转化为C，其反应的化学方程式是：CH₂=CH₂+H₂O $→_{△}^{催化剂}$CH₃CH₂OH．
（4）反应②的化学方程式是2CH₃CHO+O₂ $\stackrel{催化剂}{→}$2CH₃COOH，反应④的化学方程式是2CH₃CHO+O₂ $\stackrel{催化剂}{→}$2CH₃COOH．
（5）取少量样品B，为了检验B中的溴元素，以下操作合理的顺序是bcda（填序号）．
a．加AgNO₃溶液　 b．加NaOH 溶液　 c．加热　 d．加稀硝酸至溶液显酸性．

9．已知铷（Rb）位于元素周期表中第五周期第ⅠA族，根据铷在元素周期表中的位置，推断下列内容：
（1）铷的原子核外共有5层电子，最外层电子数为1，铷的原子序数为37．
（2）铷单质能与水剧烈反应，写出反应的化学方程式2Rb+2H₂O=2RbOH+H₂↑，．
（3）预测铷单质的还原性比钠单质的还原性强（填“弱”或“强”，下同），氢氧化铷的碱性比氢氧化钠的碱性强．

8．请比较下列性质的强弱或大小（填“＜”或“＞”）
①金属性：Li＜  K                  ②非金属性：N＞  P
③碱性：Mg（OH）₂＞  Al（OH）₃       ④酸性：H₂CO₃＞  H₂SiO₃
⑤半径：F^-＞ Na⁺                ⑥稳定性：H₂S＜  HCl．

7．如图所示，把试管放入盛有25℃饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入10mL盐酸于试管中，试回答下列问题：
（1）实验中观察到的现象是镁片上有大量气泡，镁片逐渐溶解，烧杯中溶液变浑浊．
（2）产生上述现象的原因是镁与盐酸反应产生H₂，该反应为放热反应，Ca（OH）₂在水中溶解度随温度升高而减小．
（3）写出有关反应的离子方程式：Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑；
反应中转移了0.04mol电子时；标准状况下产生多少448mL的H₂；消耗镁多少0.48g（保留两位小数）；生成的MgCl₂物质的量浓度为2mol/L．（溶液体积保持不变）
（4）由实验推知，镁片溶液和盐酸的总能量大于（填“大于”、“小于”或“等于”） MgCl₂和H₂的总能量；此反应为放热 （填放热反应或者吸热反应）．

6．为验证Cl₂、Br₂的氧化性强弱，设计了如下实验：（可供选择的试剂有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳）实验步骤如图，填写图中的空白．

（1）2mL 试剂NaBr溶液；加入少量氯水试剂；再加入四氯化碳
试剂； 现象：溶液分层，下层橙红色，上层无色．
（2）可以证明Cl₂的氧化性强于（填“强于”或“弱于”）Br₂的氧化性；氯元素的非金属性强于（填“强于”或“弱于”）溴元素的非金属性．
（ 3 ）此反应的离子方程式为：Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-．
（4）某溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物质的量之比为4：1：4，要使溶液中的Cl^-、Br^-、I^-的物质的量之比变为7：1：1，则通入Cl₂的物质的量与原溶液中I^-的物质的量之比为3：8．

5．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等．下列判断不正确的是（　　）

	A．	最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q
	B．	最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W
	C．	原子半径：T＞Q＞R
	D．	T的非金属性强于Q的非金属性

4．中和滴定时，用于量取待测液体积的仪器是（　　）

A．

胶头滴管

B．

量筒

C．

滴定管

D．

移液管

3．普通水泥在固化过程中自由水分子减少，并且溶液呈碱性．根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥初凝时间．此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu+Ag₂O=Cu₂O+2Ag，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	外电路上，电子由Cu电极沿导线流入Ag2O电极
	B．	测量原理示意图中，Ag2O为负极
	C．	负极的电极反应式为：2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O
	D．	电池工作时，OH-向正极移动

2．已知NaCl的摩尔质量为58.5g•mol^-1，食盐晶体的密度为ρg•cm^-3，若Na⁺与最邻近的Cl^-的核间距离为a cm，那么阿伏加德罗常数的值可表示为（　　）

A．

117a3ρ

B．

$\frac{M}{{{N_A}{a^3}}}$

C．

$\frac{234}{{{a^3}ρ}}$

D．

$\frac{58.5}{{2{a^3}ρ}}$