1．下列仪器名称书写规范的是（　　）

A．

研钵

B．

溶量瓶

C．

三角架

D．

瓷坩锅

20．工业上用 Cl₂和石灰乳制漂白粉的化学方程式2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．

19．将aLMgSO₄和Na₂SO₄的混合溶液分成两等份，一份加入含bmolBaCl₂溶液恰好使溶液中SO₄^2- 完全沉淀，另一份加入含c molNaOH 溶液恰好使Mg²⁺完全沉淀，则原混合溶液中Na⁺的物质的量浓度是（mol/L）为（　　）

A．

$\frac{（4b-2c）}{a}$

B．

$\frac{（2b-c）}{a}$

C．

$\frac{（4b-4c）}{a}$

D．

$\frac{（2b-2c）}{a}$

18．下表是元素周期表一部分，列出了十个元素在周期表中的位置：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				⑥	⑦
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

请用化学用语回答下列问题
（1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是Ca（填元素符号）；
（2）①～⑩中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO₄（填物质化学式）．
写出①和⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O．
（3）⑦元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M，M中含有的化学键类型有离子键、（极性）共价键；
（4）元素③与⑧形成化合物的电子式为．
（5）写出工业冶炼⑤的化学方程式2Al₂O₃$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑．

17．下列关于苯酚的叙述中，正确的是（　　）

	A．	其水溶液显强酸性，俗称石炭酸
	B．	其浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性，如果不慎沾在皮肤上，应立即用NaOH擦洗
	C．	其在水中的溶解度随温度的升高而增大，超过65℃可以与水以任意比互溶
	D．	碳酸氢钠溶液中滴入苯酚的水溶液后立即放出二氧化碳

16．回答以下问题：
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是铁表面被钝化．
（2）另称取已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．
①甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺．写出生成Fe²⁺所有可能的离子方程式：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．
②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量氯水中，发生反应的化学方程式为：SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄．
然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由于此推知气体Y中SO₂的体积分数为66.7%．
（3）向100ml水中投入Na和Al共16克，充分反应后剩余金属1g．计算放出H₂的体积为13.44升（标准状况下）
（4）向含有0.3mol NaAlO₂的溶液中滴加1mol/L HCl，当生成7.8克沉淀时，加入盐酸的体积为100或900mL
（5）向一定量的Fe、Fe₂O₃和CuO混合物投入120ml 2.2mol/L的硫酸溶液中，充分反应后生成896mL标准状况下的气体，得不溶物1.28g，过滤后，向滤液中加入2mol/L的NaOH溶液，加至40mL时开始出现沉淀，则滤液中FeSO₄的物质的量浓度为1.87mol•L^-1（设滤液体积为120ml）mol/L．

15．下列说法正确的是（　　）

	A．	H2SO4溶于水能形成H+和SO42-，说明H2SO4是离子化合物
	B．	HCl气体溶于水，HCl分子里共价键被破坏
	C．	单质分子中不存在化学键，化合物分子中才存在化学键
	D．	含金属元素的离子一定是阳离子

14．在短周期元素中，甲元素与乙、丙、丁三种元素紧密相邻（上下左右均可能），四种元素的最外层电子数之和为24，甲、乙两元素的原子序数之和比丙元素的原子序数多1．下列说法中正确的是（　　）

	A．	四种元素中，丁元素的原子半径最小
	B．	气态氢化物的稳定性：乙＞丙
	C．	同浓度的最高价含氧酸溶液的H+浓度丁＞丙
	D．	元素甲和丙形成的两种常见化合物均为强还原剂

13．根据如图反应框图填空．已知反应①是工业上生产化合物D的反应，反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应．
（1）单质L是H₂；化合物A的电子式为
（2）图中除反应①以外，还有两个用于工业生产的反应，是②和④（填代号）．它们反应的化学方程式分别是2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑和2Ca（OH）₂+2Cl₂=Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O
（3）E和K、J混合溶液反应的化学方程式为酸性H₂CO₃＞HClO；此反应的发生说明了酸性H₂CO₃＞HClO．
（4）把K、J混合固体分别放入a．少量浓盐酸　b．FeCl₂溶液中，则其反应的现象分别是黄绿色气体产生、溶液变为棕黄色，a中反应的离子方程式为ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O．

12．向含有0.1mol明矾的溶液中逐滴加入含有0.2molBa（OH）₂的溶液中，判断正确的是（　　）

	A．	先出现沉淀而后全部溶解
	B．	当Al3+和SO42-全部沉淀所得沉淀量最大
	C．	最后只有BaSO4沉淀
	D．	最后生成0.1mol Al（OH）3和0.2molBaSO4