1．下列操作会使H₂O的电离平衡向电离方向移动，且pH＞7的是（　　）

	A．	向水中加少量NaHSO4		B．	向水中加少量FeCl3
	C．	向水中加少量Na2CO3		D．	将纯水加热到90℃

20．某化学兴趣小组按图示装好了实验装置，一支胶头滴管盛有盐酸，另一支胶头滴管盛有同体积、同浓度的醋酸．实验时同时完全捏扁a、b的胶头，观察实验现象．
（1）装置A、B中用红墨水而不用水的原因是便于观察．
（2）实验开始前两溶液的H⁺浓度的大小：盐酸＞醋酸（填“＞”、“＜”或“=”），证明醋酸为弱电解质．
（3）实验刚开始时，发现装置A中的长导管液面上升的比装置B的要高，则胶头滴管a中盛的是盐酸．
（4）两装置反应刚结束时（无固体剩余），发现装置A中的长导管液面比装置B中的高，静置一会后两装置中的长导管液面均有所下降，最终液面高度A中的高（填“相同”、“A中的高”或“B中的高”）．

19．已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为2mol•L^-1•min^-1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（　　）

	A．	0.5mol•L-1•min-1		B．	1 mol•L-1•min-1
	C．	4 mol•L-1•min-1		D．	2 mol•L-1•min-1

18．实验室用乙醇和必要的无机试剂制取1，2-二溴乙烷的装置如图，1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度是2.18g/cm，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂．请回答以下问题：

（1）装置A的烧瓶中装入乙醇和浓硫酸的混合液后还需加入碎瓷片（或沸石）．烧瓶内发生的反应的化学方程式为C₂H₅OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₂=CH₂↑+H₂O．
（2）装置B的作用是防止倒吸或用作安全瓶 ．
（3）装置C中盛有10%的NaOH溶液，其作用是洗去乙烯中混有的少量SO₂、CO₂．
（4）装置D中试管中装有液溴，实验开始后观察到的主要现象是液体颜色变浅．
（5）开始反应时需向装置D中的烧杯里加入冰水，这是为了降温，防止液溴挥发．
（6）装置E的作用尾气处理，吸收多余的Br₂防止污染环境．

17．下列说法正确的是（设N_A为阿伏加德罗常数）（　　）

	A．	常温常压下，28g氮气的体积约为22.4升
	B．	标准状况下，11.2L水含有1mol氢原子
	C．	标准状况下，11.2L氧气与硫充分反应，转移的电子数目为2NA
	D．	常温常压下，1mol氯气完全被碱吸收需要NA个氢氧根离子

16．下列各组物质的性质比较中，正确的是（　　）

	A．	非金属性：P＜S＜Cl		B．	氢化物稳定性：HF＞H2S＞H2O
	C．	碱性：Mg（OH）2＞NaOH＞Ca（OH）2		D．	原子半径：F＞Cl＞Br＞I

15．下列物质露置在空气中，不会变质的是（　　）

A．

硫

B．

氢硫酸

C．

烧碱

D．

亚硫酸

14．下列化学用语中，正确的是（　　）

	A．	氮气的电子式：		B．	镁的离子结构示意图：
	C．	氯化钠的电子式：		D．	CO2电子式式：

13．某铝合金（硬铝）中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下试验：
（ 1 ）称取样品 ag．
（ 2 ）将样品溶于过量的稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有的离子为Al³⁺、Mg²⁺、Cl^-、H⁺，滤渣中含有Cu、Si．
（3）往滤液中加入过量的NaOH溶液、过滤，写出该步操作中有关的离子方程式H⁺+OH^-═H₂O、Al³⁺+4 OH^-═AlO₂^-+2 H₂O、Mg²⁺+2 OH^-═Mg（OH）₂↓．
（4）在第（ 3 ）步的滤液中通入足量CO₂，过滤．有关反应的离子方程式是AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（5）步骤（4）过滤后的滤渣用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至沉淀不再减少为止，冷却后称量，质量为bg，原样品中铝的质量分数是$\frac{9b}{17a}$×100%．
（6）若步骤（3）中加入氢氧化钠的量不足，则实验结果偏低（填“高”、“低”或“不影响”，下同）；若步骤（5）中滤渣没有洗涤，则实验结果偏高．

12．动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．

实验步骤	实验现象
①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液	A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色．
②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水	B．有气体产生，溶液变成浅红色
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中	C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．
④将镁条投入稀盐酸中	D．反应不十分剧烈；产生无色气体．
⑤将铝条投入稀盐酸中	E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量	F．生成淡黄色沉锭．

请你帮助该同学整理并完成实验报告．
（1）实验目的：研究同周期元素性质递变规律．
（2）实验用品：
试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na₂S溶液，AlC1₃溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等．
仪器：①酒精灯，试管，烧杯，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等．
（3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和②③的化学方程式）

实验内容	①	②	③	④	⑤	⑥
实验现象（填A～F）

写出下列实验步骤所对应的化学方程式②Na₂S+Cl₂=2NaCl+S，③2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，
（4）实验结论：同周期元素从左往右失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强．