11．分类是化学学习中经常用到的方法，下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是（　　）

	A．	H2SO4是酸，因为H2SO4中含有氢元素
	B．	豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1nm～100nm之间
	C．	Na和H2O的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加
	D．	根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液

10．必须加入氧化剂才能实现的变化是（　　）

A．

MnO4-→Mn2+

B．

NaOH→NaCl

C．

KClO3→O2

D．

CO→CO2

9．（1）在粗制CuSO₄•5H₂O晶体中常含有杂质Fe²⁺．在提纯时为了除去Fe²⁺，常加入合适氧化剂，使Fe²⁺氧化为Fe³⁺，下列物质可采用的是B．
A．KMnO₄     　 B．H₂O₂   　　  C．Cl₂水  　　    D．HNO₃
然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe³⁺转化为Fe（OH）₃，可以达到除去Fe³⁺而不损失CuSO₄的目的，调整溶液pH可选用下列中的CD．
A．NaOH         B．NH₃•H₂O     C．CuO           D．Cu（OH）₂
（2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe³⁺而不损失Cu²⁺的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe（OH）₃的溶度积Ksp=8.0×10^-38，Cu（OH）₂的溶度积Ksp=3.0×10^-20，通常认为残      留在溶液中的离子浓度小于1×10^-5 mol•L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO₄的浓度为3.0mol•L^-1，则Cu（OH）₂开始沉淀时溶液的pH为4，Fe³⁺完全沉淀时溶液的pH为3.3，通过计算确定上述方案可行（填“可行”或“不可行”）．

8．按要求回答下列问题
（1）KHSO₄溶液显酸性（填“酸”“碱”或“中性”），其原因是（用电离方程式表示）KHSO₄=K⁺+H⁺+SO₄^2-
（2）KHCO₃溶液显碱性（填“酸”“碱”或“中性”），其原因是（用离子方程式表示）HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；
（3）将上述两溶液混合，离子反应方程式为HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑．

7．（1）某温度（t℃）时，水的K_W=10^-13，则该温度大于（填“大于”“小于”或“等于”）25℃，其理由是温度升高，水的电离程度增大，氢离子和氢氧根离子浓度增大．
（2）将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H₂SO₄的溶液bL混合，若所得混合液为中性，则a：b=10：1．
（3）下列各物质的溶液物质的量浓度均为0.1mol/L，①HCl   ②NaOH   ③Na₂CO₃ ④CH₃COONa   ⑤NH₄Cl   ⑥H₂SO₄   ⑦KCl  ⑧CH₃COOH
按它们pH由小到大的排列顺序为⑥①⑧⑤⑦④③②．

6．已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH₃CHO+O₂$→_{△}^{催化剂}$2CH₃COOH．现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示．
回答下列问题：
（1）①写出A的结构简式CH₂=CH₂．
②B、D分子中的官能团名称分别是羟基、羧基．
（2）写出E的结构简式．
（3）写出下列反应的化学方程式：
①2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{催化剂}$2CH₃CHO+2H₂O；②2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{催化剂}$2CH₃CHO+2H₂O；④CH₃COOH+HOC₂H₅$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O．

5．下列离方程式书写正确的是（　　）

	A．	锌锰干电池电极总反应为：Zn+2MnO2+2NH4Cl=Mn2O3+ZnCl2+2NH3+H2O，则正极反应为：2MnO2+2H++2e-=Mn2O3+H2O
	B．	将1mol过氧化钠投入含有1molAlCl3的溶液中：6Na2O2+6H2O+4Al3+=4Al（OH）3↓+3O2↑+12Na+
	C．	NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
	D．	将16.8g 铁粉投入100mL 4.0mol/L的HNO3溶液中（还原产物只有NO）6Fe+20 H++5NO3-=3Fe2++3Fe3++5NO↑+10H2O

4．常温下，下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	溴水中：Na+、K+、SiO32-、CO32-
	B．	pH=13的溶液：Ba2+、Na+、I-、ClO-
	C．	苯酚钠溶液中：HSO3-、K+、Na+、AlO2-
	D．	加入淀粉碘化钾溶液显蓝色：Na+、NH4+、SO42-、CH3COO-

3．甲 乙两烧杯各盛有200ml 3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后侧的生成的气体体积比为$\frac{{V}_{甲}}{{V}_{乙}}$=$\frac{3}{4}$则加入铝粉的质量为（　　）

A．

7.2g

B．

5.4g

C．

3.6g

D．

2.7g

2．下列物质①Cl₂   ②盐酸  ③氯水  ④盐酸酸化的漂白粉溶液   ⑤过氧化钠   ⑥木炭能使紫色石蕊试液由紫变红又褪色的是（　　）

A．

①②③④

B．

①③④⑤

C．

②③④⑥

D．

①③④