11．铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用．
（1）二氧化铈 （CeO₂）在平板电视显示屏中有着重要应用．CeO₂在稀硫酸和H₂O₂的作用下可生成Ce³⁺，CeO₂在该反应中作氧化剂剂．
（2）自然界Cr主要以+3价和+6价存在．+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬．完成并配平下列离子方程式：
1Cr₂O₇^2-+3SO₃^2-+8H⁺□=2Cr³⁺+3SO₄^2-+4H₂O
（3）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是4Na+TiCl₄$\frac{\underline{\;550℃\;}}{\;}$Ti+4NaCl．
（4）NiSO₄•xH₂O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得．操作步骤如下：

①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu²⁺、Zn²⁺等杂质，除去Cu²⁺的离子方程式为FeS+Cu²⁺=CuS+Fe²⁺．
②对滤液Ⅱ先加H₂O₂再调pH，调pH的目的是除去Fe³⁺．
③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO₄，加Na₂CO₃过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO₄，这两步操作的目的是增大NiSO₄的浓度，利于蒸发结晶（或富集NiSO₄）．

10．如图所示装置，密闭容器内分别充入空气和H₂、O₂的混合气体在可移动的活塞两边，在标准状况下若将H₂、O₂的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H₂、O₂的体积比最接近于（　　）

A．

2：7

B．

4：5

C．

5：4

D．

7：6

9．焰色反应是指（　　）

	A．	可燃物在燃烧时所显示的火焰颜色
	B．	所有元素在灼烧时都有焰色反应
	C．	多种金属或它们的化合物灼烧时所显示的火焰颜色
	D．	焰色反应是一种化学反应

8．下列离子方程式书写不正确的是（　　）

	A．	FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
	B．	澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
	C．	FeS固体放人稀硝酸溶液中：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
	D．	AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H20═Al（OH）3↓+3NH4+

7．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑．A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是（　　）

	A．	若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，一定可以观察到白色沉淀产生
	B．	若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应
	C．	X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的脱水性
	D．	工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂

6．对于实验I～IV的实验现象预测正确的是（　　）

	A．	实验I：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡
	B．	实验II：实验室制取并收集氨气
	C．	实验III：从饱和食盐水中提取NaCl晶体
	D．	装置IV：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅直至褪去

5．某学生在实验室用高锰酸钾制取氧气，错将其当做氯酸钾，向其中加入了二氧化锰，测得混合物总质量为400g，其中钾元素的质量分数为19.5%，放入试管中加热一段时间后，将所得固体加入足量水搅拌、过滤后，经实验测定得到只含一种溶质的滤液，则该同学加入的MnO₂有多少克（　　）

A．

84g

B．

32g

C．

87g

D．

197g

4．实验室测定石灰石主要成分的含量时，取25 g含杂质的石灰石（杂质不溶于水也不与酸反应）加入到100 g稀盐酸中，恰好完全反应，过滤得滤液111.2g，则该石灰石主要成分的质量分数为（　　）

A．

75%

B．

80%

C．

85%

D．

90%

3．如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，请据图判断下列叙述中不正确的是（　　）

	A．	t1℃时，B物质的溶解度为40g
	B．	要将C的不饱和溶液转化为饱和溶液可以采取降温的方法
	C．	t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为：A＞B＞C
	D．	将t2℃时A、B的饱和溶液降温到t1℃时，析出的晶体A比B多

2．能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）

	A．	石灰石溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
	B．	Na2C03溶液显碱性：C032-+H2O═HCO3-+OH-
	C．	过量铁屑溶于稀硝酸：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
	D．	FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2++C12═2Fe3++2Cl-