1．发展煤的液化技术被纳入“十二五”规划，中科院山西煤化所有关煤液化技术的高效
催化剂研发项目取得积极进展．已知：煤可以先转化为一氧化碳和氢气，再在催化剂
作用下合成甲醇（CH₃OH），从而实现液化．
①某含铜的离子结构如图所示：在该离子内部微粒间作用力的类型有b、c、d．
a．离子键    b．极性键     c．非极性键
d．配位键    e．范德华力   f．氢键）（填字母）
②煤液化获得甲醇，再经催化氧化可得到重要工业原料甲醛（HCHO），甲醇的沸点64.96℃，甲醛的沸点-21℃，甲醇的沸点更高的原因是因为分子间存在着氢键，甲醛分子间没有氢键，但是甲醇和甲醛均易溶于水，原因是它们均可以和水分子间形成氢键．请你说明甲醛分子间没有氢键原因甲醛分子中氢原子与碳原子形成共价键，碳的电负性较小，不构成形成氢键的条件（或甲醛分子中的氢不够活泼、不够显电正性等）．；
③甲醇分子中进行sp³杂化的原子有C、O；甲醛与H₂发生加成反应，当生成1mol甲醇，断裂σ键的数目为N_A．

20．（1）元素M 的离子与NH₄⁺所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为 ．
（2）硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（3）能证明Na₂SO₃溶液中存在SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-水解平衡的事实是C  （填序号）．
A．滴人酚酞溶液变红，再加人H₂SO₄溶液后红色退去
B．滴人酚酞溶液变红，再加人氯水后红色退去
C．滴人酚酞溶液变红，再加人BaCl₂溶液后产生沉淀且红色退去
（4）元素X、Y 在周期表中位于同一主族，化合物Cu₂X和Cu₂Y 可发生如下转化（其中D 是纤维素水解的最终产物）：Cu₂X$\stackrel{过量浓硝酸}{→}$澄清溶液$\stackrel{一定量NaOH溶液}{→}$悬浊液$→_{△}^{D的溶液}$Cu₂Y（砖红色沉淀）
①非金属性X＜Y（填“＞”或“＜”）
②Cu₂Y与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为Cu₂O+6HNO_3（浓）=2Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+3H₂O
（5）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别．

下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是c（填标号）．
a．CF₄      b．CH₄      c．NH₄⁺     d．H₂O．

19．已知A，B，C，X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）

（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是D
A．S       B．N₂      C．Na         D．Mg
（2）若X是金属单质，在C的溶液中滴加AgNO₃溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀．则B的化学式为FeCl₃； C的溶液在储存时应加入少量X，理由是（用离子方程式表示）2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．

18．Na₂O₂可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂．
（1）某学习小组发现：在盛有Na₂O₂的试管中加入足量水，立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入1～2 滴酚酞试液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量MnO₂粉末，又有气泡产生．
①使酚酞试液变红是因为过氧化钠和水反应生成碱氢氧化钠，红色褪去的可能原因是反应生成的H₂O₂具有漂白作用．
②加入MnO₂反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）Na₂O₂有强氧化性，H₂具有还原性，有同学猜想Na₂O₂与H₂能反应．为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验，实验步骤和现象如下．
有Na₂O₂的硬质玻璃管，步骤3：检验H₂的纯度后，开始加热，观察到硬质玻璃管内Na₂O₂开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色；步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃；B装置的作用是吸收氢气中的杂质气体（水蒸气、氯化氢等）…（若能反应请用化学方程式表示）．
步骤1：按图组装仪器（图中夹持仪器省略），检查气密性，装入药品；步骤2：打开K₁、K₂，产生的氢气流经装一段时间后，没有任何现象；管冷却后关闭K₁．
①盛装稀盐酸的仪器名称长颈漏斗
②必须检验氢气纯度的原因是防止空气与氢气混合加热爆炸
③设置装置D 的目的是检验有无水生成
④你得到的结论是氢气和过氧化钠反应生成氢氧化钠，Na₂O₂+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaOH．

17．将下列物质分别加入溴水中，溴水颜色不变浅的是（　　）

A．

KCl晶体

B．

H2S气体

C．

CCl4

D．

Mg

16．常温下，某溶液中由水电离的c（H⁺）=1×10^-5 mol/L，该溶液可能是（　　）
①二氧化硫水溶液  ②氯化铵水溶液   ③硝酸钠水溶液    ④氢氧化钠水溶液．

A．

①④

B．

①②

C．

②

D．

③④

15．为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的试剂和分离方法都正确的是（　　）

	物质	试剂	分离方法
①	氯化钠（硝酸钾）	蒸馏水	降温结晶
②	二氧化碳（氯化氢）	饱和碳酸钠溶液	洗气
③	乙醇（水）	生石灰	蒸馏
④	苯（苯酚）	浓溴水	分液

A．

②③

B．

①③

C．

只有③

D．

③④

14．铝是重要的金属，在工业生产中用途广泛．
（1）铝与氧化铁发生铝热反应的化学方程式为2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe；
（2）工业上用铝土矿（含氧化铝、氧化铁）制取铝的过程如下：
①操作Ⅰ、操作Ⅱ和 III操作都是过滤（填操作名称），实验室进行该操作所需的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒．
②写出Na₂CO₃溶液与CaO反应的离子方程式：CO₃^2-+CaO+H₂O═2OH^-+CaCO₃↓．
③写出溶液B通CO₂得沉淀D的离子方程式2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-．
④电解熔融的氧化铝时，若得到标准状况下11.2L O₂，则同时生成18g铝．
（3）我国首创的海洋电池以Al的单质为负极，铂网为正极，空气做氧化剂，海水做电解质溶液．电池的正极反应式为2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-．

13．应用元素周期律，判断下列语句，其中正确的组合是（　　）
①金属单质Li、Na、K的熔点随原子序数的增大而升高
②砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定性小于HC1
③硒（Se）是第VIA族，其最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，其水溶液均为酸性
⑤铊（TI）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱．

A．

①③④

B．

①③⑥

C．

③④⑤

D．

②③⑥

12．实验室制取下列气体时，能用排水法收集的是（　　）

A．

H2

B．

HCl

C．

SO2

D．

NO2