4．从某含有FeCl₂、FeCl₃、CuCl₂的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如图：

则下列说法正确的是（　　）

	A．	试剂a是铁、试剂b是稀硫酸
	B．	操作I、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同
	C．	试剂c可以是H2O2溶液或氯气
	D．	用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否还有Fe2+

3．汞（熔点-39℃，沸点356℃）是制造电池、电极的重要原料，历史上曾用“灼烧辰砂法”制取汞．目前工业上制粗汞的一种流程图如图．下列分析错误的是（　　）

	A．	洗涤粗汞可用5%的盐酸代替5%的硝酸
	B．	辰砂与氧化钙加热反应时，CaSO4为氧化产物
	C．	“灼烧辰砂法”过程中电子转移的方向和数目可表示为：
	D．	减压蒸馏的目的是降低汞的沸点，提高分离效率

2．某地污水中含有Zn²⁺、Hg²⁺、Fe³⁺和Cu²⁺四种阳离子．甲、乙、丙三位同学设计的从该污水中回收金属铜的方案如下：
已知：Zn²⁺+2OH^-═Zn（OH）₂↓ Zn（OH）₂+2OH^-═ZnO${\;}_{2}^{2-}$+2H₂O↓
甲：[污水]$→_{①}^{+过量NaOH溶液，过滤}$[沉淀]$→_{②}^{△}$[CuO]$→_{③}^{+H_{2}，△}$[Cu]
乙：[污水]$→_{①}^{+过量铁粉，过滤}$[滤渣]$→_{②}^{△}$[CuO]$\stackrel{+H_{2}，△}{→}$[Cu]
丙：[污水]$→_{①}^{+过量铁粉，过滤}$[滤渣]$→_{②}^{+稀盐酸，过滤}$[滤渣]$→_{③}^{△}$[CuO]$→_{④}^{+H_{2}，△}$[Cu]
下列判断正确的是（　　）

	A．	三种实验方案中都能制得纯净的铜
	B．	甲方案中的反应涉及置换、分解、复分解三种反应类型
	C．	乙方案中加过量铁粉只能还原其中的二种阳离子
	D．	丙方案不会产生环境污染

1．某地污水含有Zn²⁺、Hg²⁺、Fe³⁺和Cu²⁺四种阳离子，甲、乙、丙三位同学设计的从该污水中回收金属铜的方案如下：

下列判断正确的是（　　）

	A．	三种实验方案中都能制得纯净铜
	B．	甲方案中的反应涉及置换、分解、复分解三种反应类型
	C．	乙方案中加过量铁粉只能还原其中的二种阳离子
	D．	丙方案不会产生环境污染

7．已知空气中含有20%的氧气和80%的氮气（体积百分比，空气中其它成分忽略），请完成下列填空及计算：
（1）2mol NO₂完全转化为HNO₃需要O₂分子的数目为9.03×10²³．
（2）NH₃催化氧化可以转化为NO，为使NH₃恰好完全氧化为一氧化氮，氨-空气混合物中氨的体积分数为0.14（保留2位有效数字）
（3）6mol的NH₃用空气氧化，反应后混合物的组成为：NO 4mol、O₂ 2mol、N₂ 40mol和一定量的硝酸，以及其它成分（高温下NO和O₂不反应，其它成分中不含氧化物），计算氨转化为NO和HNO₃的总转化率NO转化率为91.7%；HNO₃的转化率为7.5%（写出过程及结果）

6．n个Na₂SO₄•10H₂O有2n个Na⁺，含有n个SO₄^2-．

5．下列说法正确的是（　　）

	A．	16gO2所含的分子数为6.02×1023个
	B．	0.5molH2SO4含有的原子数目为3.5NA
	C．	18gH2O中原子的物质的量为1mol
	D．	22g物质A中含有分子数为3.01×1023，则A的摩尔质量为44g

4．下列说法错误的是（　　）

	A．	所有铵盐受热均可分解，产物均有NH3
	B．	所有铵盐都易溶于水，不是所有铵盐中的氮都呈-3价
	C．	NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液供热，反应的离子方程式为NH4+OH-$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$NH3↑+H2O
	D．	NH4Cl和NaCl的固体混合物可用加热法分离

3．用括号内的试剂可除去各组物质中的少量杂质，使物质得到提纯的是（　　）

	A．	乙醇中的水（Na）		B．	乙酸乙酯中的乙醇（乙酸）
	C．	乙酸乙酯中的乙酸（饱和Na2CO3溶液）		D．	乙酸中的苯酚（NaOH溶液）

2．中国科学家利用干冰和金属钠在不锈钢反应釜中反应合成出微米级金刚石，其反应为CO₂（s）+Na$\stackrel{440℃}{→}$金刚石+石墨+Na₂CO₃．下列说法正确的是（　　）

	A．	Na2CO3的摩尔质量为106 g
	B．	金刚石与石墨互为同位素
	C．	常温下，4.6gNa中含有的质子数为2.2NA
	D．	标准状况下，11.2LCO2完全参与反应，转移的电子数为2NA