4．用铁片与2mol/L稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率减小的是（　　）

	A．	加少量CH3COONa固体		B．	加水
	C．	加少量CuSO4固体		D．	加等量等浓度Na2SO4溶液

3．将常温常压下的a L SO₂和b L H₂S混合，当完全反应后，气体体积是反应前的$\frac{1}{4}$，则a与b的比值可能是（　　）

A．

1：1

B．

1：2

C．

3：1

D．

1：3

2．饮水安全在人们生活中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质．A、B、C、D、E五种常见化合物都是由下表中的离子形成：

阳离子	K+　　　Na+　　 Cu2+　　Al3+
阴离子	SO42-　　HCO3-　　NO3-　　OH-

为了鉴别上述化合物，分别进行以下实验，其结果如下所示：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃片）；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
根据上述实验填空：
（1）写出A、B、C、D、E的化学式：A：NaHCO₃、B：KNO₃、C：KAl（SO₄）₂、D：CuSO₄ E：NaOH
（2）将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为Na₂CO₃．
（3）写出实验②发生反应的离子方程式：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-═[Al（OH）₄]^-．
（4）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（胶体）+3H⁺．

1．1mol有机物与足量的氢气和新制备的氢氧化铜反应，消耗的氢气与氢氧化铜的量分别为（　　）

A．

1 mol、2 mol

B．

1 mol、4 mol

C．

3 mol、2 mol

D．

3 mol、4 mol

20．把一定质量的铁溶于过量200mL5mol/L盐酸中，反应后盐酸浓度变为4.5mol/L（溶液体积变化忽略不计）．求：
（1）反应中消耗HCl的物质的量．
（2）反应中消耗铁的质量．

19．在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（　　）

	A．	在相同条件下，甲酸的导电性比强酸溶液的导电性弱
	B．	甲酸能与水以任意比互溶
	C．	10mL 1mol/L甲酸恰好跟10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应
	D．	1mol/L甲酸溶液中c（H+）约为1×10-2mol/L

18．现有部分元素的性质或原子结构信息如表，据此回答下列问题：

元素编号	元素性质或原子结构
T	M层上有2对成对电子
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液显碱性
Z	短周期元素最高正化合价是+7价
W	3d能级电子数是最外层电子数的3倍

（1）元素X的基态原子核外共有6种空间运动状态不同的电子，元素X与H元素形成的化合物是当今重要的能源，该化合物的电子式为．
（2）元素Y的价电子排布式为2s²2p³，元素Y与元素T相比，电负性较大的是N（用元素符号表示）．元素Y的第一电离能＞氧的第一电离能（填“＞”“=”或“＜”）
（3）元素Z与元素T相比，非金属性强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是bd．
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
d．最高价氧化物对应水化物的酸性Z的比T的酸性强
（4）W的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，稳定性比较：W³⁺＞W²⁺（“＞”或“＜”），原因是Fe³⁺最外层为半充满结构．

17．将2.6g锌投入到60mL 1mol/L 盐酸中，充分反应后，试计算：
（1）生成H₂的体积为（在标准状况下）0.672L．
（2）若反应完成后，溶液体积仍为60mL，这时溶液中ZnCl₂的物质的量浓度是0.5mol/L．

16．0.2mol单质A₂和0.3mol单质B₂恰好完全反应，生成0.2mol气体C，则C的化学式为（　　）

A．

A3B

B．

A3B2

C．

AB3

D．

A2B3

15．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	反应2Mg（s）+CO2（g）═C（s）+2MgO（s）能自发进行，则该反应的△H＞0
	B．	电解法精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极
	C．	在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液处理，向所得沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）
	D．	CH3COOH溶液加水稀释后，电离度增大，溶液中$\frac{C（C{H}_{3}CO{O}^{-}）C（{H}^{+}）}{C（C{H}_{3}COOH）}$的值不变