4．已知A～O分别代表一种物质，除O外，其余物质均由短周期元素组成，A、B、H为单质．D是一种离子化合物，晶体中阴阳离子的电子层结构相同，个数比为2：3，D能与水反就应得到两种碱．C为淡黄色固体化合物，O能与足量I的水溶液反应生成深蓝色溶液，它们之间的转化关系如图所示（反应条件略去）．

请回答下列问题：
（1）组成B单质的元素在周期表的位置为第三周期IIA族．化合物C的电子式为．
（2）举例说明物质F的用途化肥或炸药（举一例）
（3）J的沸点比硒化氢（H₂Se）的沸点高（填“高”或“低”），其原因是水分子之间存在氢键．
（4）写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O．
（5）充满4molM和2molH混合气体的试管倒立在水中，充分反应后试管中剩余气体的物质的量为1mol．

3．为了检验某晶体中是否含有NH₄⁺、SO₄^2-、Fe²⁺和结晶水，设计了下列操作步骤：
①取少量该晶体于试管中，加热，发现试管口处有液体，且该液体能使无水硫酸铜变蓝；
②取少量该晶体的溶液于试管中，加入KSCN溶液，没有明显的变化，滴加几滴氯水，溶液显红色；
③取少量该晶体的溶液于试管中，再加入盐酸，没有明显的变化．再加入BaCl₂溶液，有白色沉淀产生；
④取少量该晶体的溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，微热有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，同时还有白色沉淀产生，该沉淀很快变成灰绿色沉淀最终变为红褐色沉淀．下列说法正确的是（　　）

	A．	实验②中发生反应的离子方程式为：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-；Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3
	B．	通过上述实验可确定该化合物的化学式为：（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O
	C．	只做实验①③④，也能达到实验目的
	D．	为了检验SO42-，可以将③中的试剂换为HNO3酸化的Ba（NO3）2

2．M、N为含X元素的常见化合物，它们之间有如图的转化关系．下列说法正确的是（　　）

	A．	X可以是Mg或Cu元素
	B．	化合②③的反应可以是非氧化还原反应
	C．	若X为C元素，则该转化关系中X单质发生的置换反应可以是2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO
	D．	若X为Fe元素，则M的H218O溶液中加入固体Na2O2的反应为：4Fe3++6H218O+6Na2O2═4Fe（OH）3↓+12Na++318O2↑

1．下列相关的说法不正确的是（　　）

	A．	在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
	B．	工业粉尘中含有Pb、Cd、Cr、V、As等金属元素，过量摄入均对人体有害
	C．	用工业明胶制作用药胶囊，会导致过量Cr元素摄入人体而提高致癌风险
	D．	分光光度计通过测定溶液颜色分析反应物（或生成物）浓度变化，从而确定化学反应速率

20．现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如下表：

元素编号	元素性质与原子（或分子）结构
X	地壳中含量最高的非金属元素
Y	M层比K层多1个电子
Z	最外层电子数为内层电子数的0.6倍
W	与氯形成的氯化物是生活中常用的调味品

（1）X形成的双原子分子的结构式为O=O，X形成的氢化物的沸点在同族元素形成的氢化物中是最高（填“最高”或“最低”），原因是水分子间存在氢键
（2）金属冶炼Y单质的化学方程式为2Al₂O₃$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑
（3）Y单质与W元素的最高价氧化物对应水化物恰好反应完全，向反应后的溶液中通入过量的CO₂，发生反应的离子方程式为AlO₂^-+2H₂O+CO₂=Al（OH）₃↓+HCO₃^-
（4）1mol单质Zn与 2mol Z元素形成的强酸浓溶液反应生成的气体是SO₂，如何检验产生的气体产物用品红检验，如品红褪色，且加热溶液变红
（5）单质W与有机物CH₃CH（OH）COOH反应的化学方程式为2Na+CH₃CH（OH）COOH→CH₃CH（ONa）COONa+H₂↑，．

19．一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.050mol．
（1）原NaOH溶液的质量分数为10.7%．
（2）所得溶液中NaCl的物质的量为0.25mol．
（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n（Cl₂）：n（H₂）=3：2．

18．氯气可溶于水，常温下，1体积水中溶解2体积的氯气，溶于水的氯气一部分与水反应，该化学方程式是Cl₂+H₂O?HCl+HClO．

17．实验室中需要标准状况下5.6L的CO₂，现有含CaCO₃ 90%的石灰石与250mL足量的稀盐酸反应，该石灰石中的杂质不与盐酸反应，问：
（1）需要的CO₂的质量是多少克？
（2）至少需要含CaCO₃90%的石灰石多少克？
（3）生成CaCl₂的物质的量是多少？

16．某固体混合物可能由Al、（NH₄）₂SO₄、MgCl₂、FeCl₂、AlCl₃中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积），关于该固体混合物，下列说法正确的是（　　）

	A．	一定含有Al，其物质的量为$\frac{5}{3}$mol
	B．	一定不含FeCl2，可能含有MgCl2和AlCl3
	C．	一定含有（NH4）2SO4和FeCl2
	D．	一定含有（NH4）2SO4和MgCl2，且物质的量相等

15．常温下，下列叙述错误的是（　　）

	A．	向0.1 mol•L-1的醋酸溶液中加水或通入HCl气体都能使$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$值增大
	B．	0.1 mol•L-1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol•L-1盐酸10 mL混合后溶液显酸性，则有c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（CH3COOH）
	C．	等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c （Na+）═c （SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
	D．	0.1 mol•L-1某一元酸HA溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×10-8，则该溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-11mol•L-1